1. 初中化学除杂质
除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
2. 初中化学问题：如何去掉药品中的杂质
第一个加热就行了
第二个加入适量碳酸钠
3. 怎样学习化学中的除杂质
(1)原理:加入一种试剂使杂质转化为沉淀而过滤掉;
(2)试剂要求:不与被净化的物质起反应,反应后不引入新杂质;
(3)一般操作步骤:加水溶解→加入适量试剂→过滤→蒸发;
①.如果被净化的物质与杂质中阳离子部分相同，只须加入一种由阳离子（与杂质中阴离子结合生成沉淀的物质）与被净化的物质中阴离子结合的物质。下面的例题中括号内的是杂质，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉淀，在初中化学中只有Ba2＋，又不能引入新杂质阴离子只能是Cl－，由Ba2＋与Cl－组合出来的物质是BaCl2，固应选用的试剂是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)选AgNO3。
②.如果被净化的物质与杂质中阴离子部分相同，只须加入一种由被净化物质中的阳离子与阴离子（能与杂质中阳离子结合生成沉淀的物质）结合的物质。如NaOH[Ca(OH)2]选Na2CO3
③. 如果被净化的物质与杂质中的阳离子和阴离子部分都不同，则须选一种物质，该种物质中的阳离子能与杂质中的阴离子结合生成沉淀，而该种物质中的阴离子又能与杂质中的阳离子结合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)选Ba(OH)2 。
二气化法：此种方法的思路是采用加热的手段或加入一种试剂使杂质部分变成气体跑掉。如CaO(CaCO3) 采用加热的手段,如CuO(C粉)采用在空气中加热的手段，如NaCl(Na2CO3)选HCl，K2SO4(K2CO3)选H2SO4 。
三 此外还有转化法：加入一种试剂把杂质转化为被净化的物质。如FeSO4(CuSO4)选Fe粉；CO2(CO)将混合气体通过灼热的氧化铜。溶解法：在初中化学中就掌握酸溶法，一般是加盐酸，主要溶解活泼金属、难溶性的碱和难溶性的碱性氧化物。吸收法：此法主要针对气体里含有的杂质，方法是选用一种试剂，它能选择性地吸收混合气体中的杂质。一般思路是如果杂质是酸性气体就选用碱溶液吸收，杂质是水蒸气选用干燥剂吸收（干燥剂不能与被干燥剂的气体发生化学反应）。在初中化学中除杂质的化学方法掌握以上五方法应该说基本没问题了。
一 大纲要求：
1 掌握以下离子的鉴别：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三种离子在溶液中的颜色要记注：Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）
二初中化学鉴别题出题的形式主要有：
1 规定试剂的鉴别法：此法又分规定试剂的种数和下试剂的名称两种，具体的解法现叙述台下：
（1）规定试剂的种数。方法是：选高功能试剂（有较多反应现象的试剂），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能试剂而酚酞则不是。在初中化学中常见的高功能试剂有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一种试剂鉴别：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①选Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）规定试剂的名称。方法是：采用已鉴别出来的物质作为试剂对其他物质进行鉴别。
例：只用酚酞鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分别取三种溶液少许装入三支试管中，然后滴入酚酞试液，溶液变红的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞试液的二支试管中振荡，如溶液变红的是NaCl溶液，不变的是HCl溶液。因为NaCl溶液中一但滴入氢氧化钠溶液后，溶液就显碱性；而盐酸中滴入少量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠被反应掉盐酸仍有剩余，溶液显酸性，酚酞不变色。
2不用试剂鉴别法。方法是：先观察，然后进行相互作用法。对亍比较简单的鉴别题采用观察法：即就是观察颜色、状态、嗅气味等。观察法不能得出结论的就采用相互作用法：具体解法是：先将要鉴别的物质进行对应编号→两两反应记录现象→得出结论。
3自选试剂鉴别法：此类题型解题途径较多，同一个有多种解法，只须反应现象明显就符合要求就可以了，如果考这类题目，一般是给出了主要步骤，留一些空给同学们填，比如课本上学过的推断题等。解推断题的关键，①要把握住题目上的关键词语，比如无色透明溶液，沉淀溶解或沉淀不溶解等。②要搞清那些离子在同一溶液中不能共存；在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金属离子；
SO42－：不能和Ba2＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金属离子；
4. 初中化学 ——除杂质 急~~~~
1、冷却热饱和溶液，然后过滤。
2、硝酸 Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2↑+H2O
3、锌 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、氯化钡 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
5. 初中化学去杂质方法
除杂质的
方程
很多，举不完的，也没几个牛人去背
那玩意
，浪费时间，还不如去找解题的方法及思路，哥现在把自己总结的方法教教你，自己感悟下吧
其实很简单，就3条
1，生成原物质
2，生成气体
3，生成沉淀或水
光看这个可能不懂，善解人意的我给你留了例题：
题目1：
除杂质：溶液NACI
杂质NAOH
答案：加足量的HCI
解释：因为NACI和HCI都带CI，所以不反应，反应的只有NAOH和HCI，方程：
NAOH+HCI==NACI+H2O
因为加入HCI后，产生的有NACI与H2O，H2O不算杂质，这时候我们会发现溶液中除了H2O只有NACI，除杂质成功
题目2：溶液NACI
杂质NA2CO3
答案：加足量的CACI2
解释：因为NACI与CACI2都带CI，所以不反应，反应的只有NA2CO3和CACI2，方程：NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI，因为CACO3
沉淀
，所以只要过滤就可以成功除杂质。。。。。
至于产生气体除杂质的例题就不举了，和产生沉淀如出一辙。。。
希望对LZ有所帮助。。
最后注明：原创！！
6. 初中化学 除杂质
初中化学常见的几种题型解答
（除杂质、分离、鉴别、推断）
除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作
重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.
1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法
一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】
1.用化学方法，所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。
①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）
③置换法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）
⑤加热法：例如CaO（CaCO3） ⑥转换法：例如CO2（CO）
2. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。
①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————
④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————
⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————
3．现有下列五种物质：锌粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到纯净的稀HNO3，应加入适量的________，化学方程式为_____________________；
（2）若除去NaCl溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量的________，化学方程式为_______________________________．
4. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质Ⅱ.除杂试剂和操作Ⅲ.反应类型答 案
①CuO固体(Cu)A.高温煅烧
B.氧气，加热
C.盐酸，蒸发
D.铜粉，过滤a.置换反应
b.化合反应
c.分解反应
d.复分解反应①
②CaO固体(CaCO3)②
③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③
④NaCl固体（NaOH）④
习题：1. 能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是
A. 石蕊试液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硫酸D. 盐酸
2. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是
A. B.
C. D.
3. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3
4. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3
C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2
5、除去下列括号内的杂质，所用试剂和方法不正确的是
A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、过滤 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、过滤
C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、过滤 D、CuO（KNO3） 水、过滤
6、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是： A、氯化铜 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、酚酞
本文来自：教学资源网(www.ubbs.net) 原文链接： http://www.ubbs.net/e_huati_youfang/14426.html除杂原则:不增不减易分离
①.溶解法:将固体混合物中的杂质溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:选用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再过滤得Cu
②.气化法:把混合物中的杂质转化为气体
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高温的条件下)
③.沉淀法:把混合物中的杂质转化为沉淀.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
7. 初中化学怎么除杂质啊
记住，除杂不加杂。加入的试剂既能除去杂质,有不会引进新的杂质，有时候也会增加原有的物质.如氯化钙中含有碳酸钙可以用盐酸这样既除去了碳酸钙有没有引进新的杂质,而且还增加了氯化钙
一般的思路是把要除杂的物质经过转变成沉淀，气体或者水去除！如果目标产物有反应还要在把它再变回来！
8. 初中化学试剂去除杂质
1.通入氢氧化钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.加热
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
3.加适量硝酸银溶液后过滤
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
4.加足量铁粉后过滤
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5.加适量碳酸钠溶液后过滤
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6.加适量硝酸钡溶液后过滤
CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
9. 化学如何除掉杂质初中的 急用 化学高手帮一下 谢了
你总得给个题吧，面这么广。
我也只能给你说个大概了
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。