高中化学哪些现象是胶体

1. 高一化学中有哪些常见胶体

常见的胶体是硅酸。

硅酸，化学式为H₂SiO₃。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H₄SiO₄）、偏硅酸(H₂SiO₃)、二硅酸 (H₂Si₂O₅)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10^-6（室温），正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的原硅酸溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。

不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于氢氧化钠溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。

硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。

二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅是酸性氧化物，为硅酸的酸酐。

希望我能帮助你解疑释惑。

2. 高中化学胶体的知识点有哪些

1、丁达尔效应：

由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。

布朗运动：

定义：胶体粒子在做无规则的运动。

水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

2、电泳现象：

定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。

解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。

以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电。

3、胶体的聚沉：

定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。

4、胶粒凝聚的原因：外界条件的改变。

5、2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。

3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大。

3. 高中阶段化学常见胶体有哪些

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、AgI胶体、Ag2S胶体、As2S3胶体、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等，比如面条就是一种常见的淀粉胶体，因为溶解度吸水膨胀。

4. 高中化学～胶粒有哪些性质

能发生丁达尔现象
聚沉
产生电泳
不可以渗析
吸附等性质

希望能帮到您

5. 高中化学什么属于胶体

按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是液态或固态。：如烟扩散在空气中.

液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。：如Fe(OH)3胶体.

固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。如有色玻璃、烟水晶.

6. 高中化学，有关胶体

胶体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。
纳米材料只能称之为是一种分散质，构不成体系的。

氯气和纳反映生成盐氯化钠。

7. 高中化学胶体问题

胶体具有；
1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.电泳：在直流电作用下，胶体粒子一般作定向移动，我们把这种现象叫做电泳.
3.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫布朗运动。
4.聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。

“牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得到的溶液中加入食盐析出固体” 符合第4条 所以~你懂的

8. 高中阶段化学常见胶体有哪些

氢氧化铝胶体，氢氧化铁胶体，碘化银胶体，淀粉胶体，蛋白质胶体，氯化钠的酒精胶体

9. 高中化学学到的胶体都有什么

氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、淀粉胶体常见的就这三种，其他的题目中会给信息的。
注：氢氧化铝胶体一般是有明矾溶于水后得到。用于净水，利用了胶体的聚沉性质；氢氧化铁胶体是向沸水中滴入三氯化铁溶液得到的，制得该胶体利用了盐类的水解（高二下学期会学到）

10. 高中化学 有关胶体

胶体之间的作用力决定了胶体的存在。就像制取氢氧化铁胶体一样，三价铁离子在加热的情况下与氢氧根结合，但其间的作用力又小于形成氢氧化铁沉淀的作用，所以就越来越多的氢氧化铁微粒聚集就形成了胶体。嘿嘿。