铜燃烧化学实验哪个气球位置好

❶ 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图，结合图示探究有关问题．（1）用铜粉而不用碳粉的原因是______．

（1）铜粉加热消耗氧气生成的是固体，炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积，因此用铜粉而不用碳粉；故答案为：炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积；
（2）向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积，就是硬质玻璃管中空气的体积；故答案为：向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积；
（3）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；故答案为：使空气中氧气与铜粉充分反应；
（4）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案为：20%；
（5）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；故答案为：装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（6）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．

❷ 在燃烧红磷的实验里.气球怎么样

红磷燃烧放热，气体受热膨胀，气球内压强变大，气球胀大，同时红磷燃烧消耗氧气，生成固体，所以冷却后气球缩小

❸ 铜在氧气中可以燃烧吗

【铜和氧气的反应方程式】2Cu+O2=加热=CuO

1.铜和氧气反应的条件到底是点燃还是加热？

解答：铜和氧气反应条件加热和高温都是可以的，不过条件不同，得到的反应产物也不同。
2Cu+O2=Δ=2CuO；4Cu+O2=高温=2Cu2O。

2.铜和氧气反应条件是什么

答：常温下也可以反应方程式：2Cu + O2 ==== 2CuO(氧化铜)

加热的情况下反应：就要在等号上面加上“△”标明反应条件。化学方程式：4Cu + O2 ==== 2Cu2O(氧化亚铜),不要忘记在等号上添加高温这个反应条件哦。如果是在实验中要求判断是这两种情况中的哪一种时，可根据生成物颜色，氧化铜是黑色的，氧化亚铜是土红色的，这时就要根据实际情况写出对应的方程式了。

❹ 实验过程中铜质燃烧时的质量为什么会增加

1、符合,因为生成物的质量等于反应物Cu质量加上反应物O2的质量.
2、镁条燃烧后,固体物质减少了.从实验的过程分析,产生这种现象的原因是什么?
其可能的原因是燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中,导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量；

❺ 铜片燃烧的实验现象是什么啊

（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点，能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．因此观察到的现象是铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；
故答案为：铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧．
（2）铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点，能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．通过对比铜片上红磷和白磷的现象，得出可燃物燃烧的条件之一为：温度需达到可燃物着火点；
故答案为：温度需达到可燃物着火点．
（3）Ⅰ图中烧杯的用途是盛放热水，支持铜片．
故答案为：盛放热水，支持铜片．

❻ 初中化学实验气球的作用

一、证明气体的密度比空气小

检验某气体密度比空气小时，可将气体充入气球中，用细线将气球口扎紧．若气球上升，证明气体的密度比空气小．

二、起反冲作用

做“白磷燃烧前后质量的测定实验”时，可在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在玻璃管上端系牢一个瘪气球，使玻璃管下端能与白磷接触．在此实验过程中，发现白磷燃烧，小气球是先变大后变小．此时，小气球起了反冲作用，即防止白磷燃烧使瓶内的气体膨胀而散逸到瓶外．

三、收集一氧化碳还原氧化铜产生的尾气

做一氧化碳还原氧化铜实验时，由于实验过程中是先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳混入空气可能发生爆炸;实验后还要继续通入一氧化碳，防止生成的铜在高温时继续被氧化．因此，此实验过程中产生了较多的尾气，为了防止尾气中较多的一氧化碳污染空气，通常用气球将尾气收集起来或者在尾气的导管口放个酒精灯将尾气点火烧掉．

四、证明二氧化碳与氢氧化钠已发生反应

证明二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，可在收集满二氧化碳的广口瓶瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其下端系牢一个瘪气球(气球在瓶的中上部)．实验中，向该瓶内倒入约1/3体积的氢氧化钠溶液，迅速盖上橡皮塞，震荡．观察到气球的体积由小变大，证明二氧化碳与氢氧化钠已发生反应．此实验的原理是:氢氧化钠吸收瓶中的二氧化碳，使广口瓶内的气压小于瓶外的大气压，所以气球的体积会由小变大．

五、证明金属的活动性

要证明两金属活动性时，可将等体积的两金属分别放入相同质量分数、相同体积的稀硫酸中，然后将两气球分别套在两支试管口，发现气球变大速度快的是活动性较强的金属，气球变大的速度较慢或不变的，说明金属的活动性较弱．

六、防止有害气体污染空气

在探究可燃物燃烧的条件时，可将白磷和红磷分别放入两支试管中，在两试管口扎上瘪气球．该气球在其中的作用是:防止白磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，造成空气污染．

❼ 铜＋氧气点燃反应条件和现象

铜＋氧气反应条件：加热/点燃

现象：生成黑色固体CuO （氧化铜）

PS：铜的化学性质很稳定，在空气中反应现象不明显，在纯氧中点燃放出大量的热，火焰呈绿色，红色表面逐渐变黑。

铁＋氧气点燃反应条件：点燃

现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。

铁在空气中点燃发出红光，放热，上述现象为铁在纯氧中燃烧。

镁＋氧气点燃反应条件：点燃

现象：镁条剧烈燃烧，放出耀眼白光、大量的热和白烟，生成白色固体（氧化镁）。

铝＋氧气点燃反应条件：点燃

现象：剧烈燃烧，放出耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体（氧化铝）。

剧烈程度：镁（Mg）>铝（Al）>铁（Fe）>铜（Cu）

金属的活动性是这样排列的：

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（铁锈的形成）3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

与锌的反应：2Zn+O₂=点燃=2ZnO

❽ 铜燃烧实验的装置

（1）铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧．所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点． 故答案为：①与氧气或空气接触；②温度达到着火点； （2）铜片有很好的导热性，可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧． 故答案为：导热．

❾ 铜粉燃烧实验中小气球的作用

铜粉燃烧实验中小气球的作用：防止加热时气体膨胀将橡皮塞冲出。

在推拉注射器时，能使具支试管中的气体充分地活动起来，并且与铜粉充分反应。在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞，加热时，应先使试管底部均匀受热，反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内。

实验方法

取一根长约120mm的铜丝，将一端弯成圆圈，在火焰上灼烧，直至铜丝火焰不显绿色。冷却后，在铜丝圈上沾少量试样，放在灯焰边缘上灼烧，若有绿色火焰出现，证明可能有卤素存在。用铜丝火焰燃烧法鉴定卤素时，试样中有CN-或SCN-时也会产生类似蓝绿色火焰。

以上内容参考：网络-铜丝燃烧法