1. 化学键与分子间作用力的关系 解释要详细！
第一个问题：是的
第二个问题：两个都是存在与物质中的力，化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键，是一种强结合力形成的键。而分子间作用力是分子之间的，比较弱，常见的有范氏力、氢键，二者没有交集，可同时存在
第三个问题：是的，可以这样说
如有疑问，欢迎追问
2. 共价键之间的作用力是什么
键和作用力还是有区别的，你可以说化学键是分子内部相邻原子间的相互作用力，这种作用力比外部分子间作用力要强很多。
3. 化学中到底有哪些作用力,定义是什么
还有"离子键""共价键"分子间作用力即范德华力 望采纳 谢谢
4. 形成化学键的两个原子之间的作用力是什么
带电粒子间的弱相互作用力
5. 化学键的作用是什么
化学键（chemical
bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
。
化学键有3种极限类型
，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
6. 化学键包括什么只要是相邻原子间的强相互作用,
定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.
2分类：金属键、离子键、共价键.
化学键的分类
在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键.
离子键与共价键
1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子.开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论.
量子理论建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质.通过以后许多人 ,物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善.
化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等.
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键.离子键的本质是静电作用.由于静电引力没有方向性,阴阳离子之见的作用可在任何方向上,离子键没有方向性.只有条件允许,阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子,反之亦然,离子键没有饱和性.不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同,所形成的晶体空间点阵并不相同.
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键.形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动.一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键,共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理.电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,.共价键方向性的产生是由于形成共价键时,电子云重叠的区域越大,形成的共价键越稳定,所以,形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）.共价键有饱和性和方向性.
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大.由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠. 共价键的分类
共价键有不同的分类方法.
（1） 按共用电子对的数目分,有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等.
（2） 按共用电子对是否偏移分类,有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）.
（3） 按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供,另一方提供空轨道.如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）.
（4） 按电子云重叠方式分,有σ键（电子云沿键轴方向,以“头碰头”方式成键.如C—C.）和π键（电子云沿键轴两侧方向,以“肩并肩”方向成键.如C=C中键能较小的键.）等
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了.
3、新理论：共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定. 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
7. “化学键是相邻原子间强烈的相互作用”，包括原子内的力吗
化学键的实质是原子周围的电子，化学键的作用力是原子核（带正电）与周围电子（包括其他原子提供的电子）之间的库伦力。原子能连接在一起，就是因为两个原子核与处于两者之间的电子有库伦力。
8. 化学键 氢键 分子间作用力有什么联系和区别
化学键是原子之间形成的力,是一种较强的相互作用力 分子间的作用力就是分子与分子之间的作用力,是一种较弱的相互作用力 氢键就是分子作用力中的一种,相对分子作用力来说是较强的,一般是活泼的非金属原子与氢原子之间形成的