怎么知道组织与物质之间是否发生化学反应

‘壹’ 怎么物质间判断是否发生化学反应

生成新物质是判断化学反应是否发生的重点。但是对于溶液判断物质是否发生化学反应，可以从是否生成弱电解质·难溶物以及气体生成。还

‘贰’ 怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应

一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.

‘叁’ 如何判断物质是否发生化学变化 举例说明

产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、镁条能燃烧生成氧化镁、水能电解出氧气和氢气、氢气能还原氧化铜成铜和水、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。但要注意跟物理变化的区别，物理变化也常伴有放出气体（启开汽水瓶盖）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成。

化学变化的种类：

1、氧化反应： 还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

2、还原反应： 氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。

(3)怎么知道组织与物质之间是否发生化学反应扩展阅读：

化学变化的特点

1、化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

2、对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

3、化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。

4、物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

5、化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

‘肆’ 如何判断两物质之间是否会发生化学变化

如果满足发生基本的化学反应的条件，就能反应。
比如有水或气体或沉淀生成

‘伍’ 怎么判断物质间能否发生反应

化学反应都要遵循实际，产物都不会凭空捏造。记住课本里的化学反应，应该能知道那些反应能进行、以及产物。两物质间的反应，首先看氧化性，氧化性强的先反应，同理，金属性强的先反应，即谁强谁优先。
接着看溶解度。化学反应都趋向于生成更稳定更难溶的物质。
S不能和HCI反应。假如能，反应方程就为：S+2HCI=H2S+CI2
然而氯气的氧化性比硫强，硫就不能失去电子，氯气会夺取硫化氢的电子，以上化学反应的正确方向应为从右向左；再说了，反应是在溶液中进行的，氯气的溶解度比硫化氢大（一体积水可溶解400体积氯气，而一体积水只可溶解40体积硫化氢），不会有硫化氢气体，因为生成氯气后，氯气又立即把硫化氢反应掉了。
判断氧化性和金属性的强弱，可从元素周期表来看。周期表中，每一列表示一族（第八族除外），主族元素是高中化学里要求学习的，族序号用罗马字母表示，后面写有字母A的均为主族。同一族，金属性由上至下逐渐增强。周期表每一横行表示一个周期，同一周期，元素的金属性从左往右逐渐减弱。即周期表中金属性最强的元素在左下角，氧化性最强的元素在右上角。

‘陆’ 如何判断物质之间是否发生化学反应

如果是中学阶段的
化学
,判断物质间是否反应有些
规律
遵从。如强制弱，
强酸强碱
制出
弱酸
弱碱
，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化
还原性
强弱
来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看
实际
是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些
题目
，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助。

‘柒’ 初中化学怎么判断物质之间是否发生反应

中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的
祝你学习进步！！！

‘捌’ 如何知道物质之间会发生化学反应有什么规律吗

你的问题太笼统了，能不能对问题进行一下补充，我们可以有针对性的回答。
不是我说你，你是学理的么？地球上学理的都知道，任何物质之间都是有反应的。因为构成物质的微粒是在无休止的运动的。不存在没有物质的运动，也不存在没有运动的物质。所以从这个角度来讲，你的问题根本没有任何意义。

‘玖’ 怎样判断物质之间有没有发生化学反应

化学反应的特征是有新物质生成，所以你可以根据是否有新物质生成来判断是否发生化学变化。

请采纳。