‘壹’ 写热化学方程式要注意什么
有三点
1、放出热量或吸收热量，要用+或-号表示。（放热<0，吸热>0）
2、要
标清
反应物
和
生成物
的状态。
3、反应物或生成物的系数不一定要用整数。
望采纳谢谢。
不懂请追问。
‘贰’ 热化学方程式怎么书写
1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。
（7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜
‘叁’ 如何根据题意书写热化学方程式
根据题意
先写出化学方程式
在反应物和生成物的后面表上状态
l为液态
s为固态
g为气态
可以不写条件
但写完后要根据题意写放出或吸收的热量δH
负为放热
正为吸热
单位是mol/L
‘肆’ 热化学反应方程式怎么写，主要是那个分数是怎么弄什么时候加分数
配平，热化学方程式可以用分式
‘伍’ 热反应化学方程式的书写
就是普通的化学方程式，然后反应物与生成物的角标上写上状态。反应条件不用写。注意吸热为正，放热为负；注意配平，一定要与物质的量的单位保持一致。
注意题目信息（【如碳的燃烧热的热化学反应方程式和碳燃烧的热化学反应方程式是不一样的】）
‘陆’ 热化学反应方程式怎么写，主要是那个分数是怎么弄
就是方程式并加上物质状态呀。你指的分数是什么？
‘柒’ 化学，求写热化学方程式
条件太少了，其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢？要自己查么
你把几个方程写出来，然后加减就能得到，我吃饭去了，如果不明白我回来弄下
4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了，无害气体是氮气，那么已知氢气的燃烧热了，写出方程式：
1.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
▲H=-285.8kj/mol
2.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
▲H=-92.4kj/mol
那么下面的工作就是利用这两个等式把第一个等式求出来：
1等式乘以6减去2等式乘以2，同时▲H也要跟着变化，就成了：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
▲H=-1530kj/mol
下面换成标准摩尔热就是除以4：
NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) ▲H=-382.5 kj/mol
很清楚吧，如果满意请及时采纳哈