化学杂化轨道怎么算

‘壹’ 化学杂化轨道究竟怎样就算如题 谢谢了

中心原子的族数加上配位原子配位数除以二（氢和卤素是一，氧是零），等于2就是sp杂化，等于三就是sp2，等于四就是sp3杂化，在计算配位化合物的结构时候也可以用这个方法

‘贰’ 无机化学，这两种物质杂化轨道数怎么算

1、四氨合锌配离子,[Zn(NH3)4]2+,中 Zn2+ 离子的电子构型是的 3d10,即d亚层全充满；为了接受配位电子,Zn2+ 离子只有动用s和p亚层，sp3杂化,四面体结构.
2、四氰合镍配离子,dsp2杂化,因此是平面正方形。

‘叁’ 求教高中化学 怎么算化合物的轨道杂化方式

n=希格玛键数加孤对电子数-1 则为spn杂化
sp1，直线形 sp2，平面形 sp3空间

‘肆’ 高二化学，怎么用杂化轨道计算方式来算二氧化氮的杂化轨道数

杂化轨道理论是一个后验理论，它只能用来解释，不能用来预测。也就是说你告诉我二氧化氮的空间构型，我可以推出有哪几个轨道参与了杂化。但是你告诉我有一个分子叫二氧化氮，我什么也干不了。

‘伍’ 化学里的杂化轨道方式的计算到底该怎么计算的有没有什么妙绝

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

‘陆’ 化学的杂化轨道怎么判断怎么看

根据价层电子对互斥理论计算出中心原子的价电子对数，判断出VSEPR模型，对照下图就可以知道了。

‘柒’ 高中化学杂化轨道怎么算

高中阶段需记住sp3杂化四面体结构例甲烷CH4,H2O由氧原间两氢原两孤电组四面体结构甲烷结构
sp2平面三角形例AlCl3,Al间三Cl形三角形围绕着Al，sp杂化直线型例CO2,O=C=O，需记住课本几sp3杂化类型H2O,NH3,CH4基本Ok，氯化铝氯化硼等sp2杂化。

拓展内容：

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

‘捌’ 化学杂化轨道究竟怎样就算

用孤对电子数加上&键数(sorry，打不出这个字符，发音为“cgema”)。如H2O，孤对电子数为2对，&键数为2，则为sp3杂化。望采纳！！！

‘玖’ 化学的杂化轨道是怎样的

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。

另外，从化学式是看不出杂化类型的，要根据以上的原理分析原子层的电子数来判断杂化类型，实在不行就死机硬背，就那几个典型的杂化化学式

‘拾’ 杂化轨道计算公式

公式：

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³杂化。HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）/2=2，是sp杂化。SOF₄，以S为中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d杂化。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

(10)化学杂化轨道怎么算扩展阅读：

同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样，但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。

杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，所以形成的化学键比较牢固。

ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：

sp³d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp³d杂化轨道。每个sp³d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。

sp³d²杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp³d²杂化轨道。每个sp³d²轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。

此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于过渡金属配位化合物中，例如d³sp³杂化、d²sp³杂化等。