化学反应时间怎么求

1. 化学反应中的时间转换频率或转换频率TOF如何计算

时间转换频率：
TOF以（h-1）即每小时作为单位，所得数值为单位时间的转化个数。
转换频率TOF
以有多少分子被转化
TOF以mol/g.h
为单位，所得数值为单位质量催化剂在单位时间催化的物质的量。
PS：
两种单位都能说明问题，mol/g.h
为单位更易表示大数值的转换频率，二者可以换算，如同g，Kg作为质量的不同单位

2. 开始进行化学反应所需时间

一段时间是用于供能，那是在看是否自发进行。
熵（entropy）指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出，并应用在热力学中。后来在，克劳德·艾尔伍德·香农（Claude Elwood Shannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来。
焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语 Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓 Hm（单位：千焦/摩尔KJ/mol）和特别焓 h（单位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。
所有的物质都是会自发朝着熵增大方向进行转化，其中气态时熵最大，液态次之，再就是固态。焓是发生反应时的热效应，吸热为正，放热为负。化学反应的自发过程总是朝着最低能量和最大混乱度的方向进行 ,化学反应的自发性与焓变 (Δ H)和熵变 (Δ S)有关 ,可用吉布斯自由能变化来判定化学反应的自发性
这样就知道是否能快速进行，而不需时间供能。

3. 化学上反应时间是什么意思

反应物从开始反应到反应完成所需的时间。

4. 化学反应速率温度与时间关系

这个题目精确来说，是没有答案的
从中学的考点出发，是考察温度与反应速度的指数关系。
温度提高10度，反应速度是原来的2倍，将10度分解为两个5度，假设第一个增加5度速度增加K倍，第二个5度继续增加K倍，K^2=2，得到K=1.414，记得时间是反应速率的倒数,答案应该是141秒

5. 化学反应速率的计算，有关时间

不能 那个是刚达到平衡的时间

6. 如何计算化学反应半衰期

原子衰变一半所需的平均时间间隔，称为半衰期。

化学反应的半衰期 半衰期是描述化学反应进行速度的一个理想的方法。在一级反应中，时间和速率常数之间的关系为：

式中C0为初始浓度，C为t时刻的浓度。在一级反应中半衰期的表达式为：

从上式可知一级反应的半衰期与反应的速率常数k1成反比，而与反应物的起始浓度无关，对于一个给定的反应，t1／2是一个常数，这是一级反应的一个特点，据此可判断一个反应是否是一级反应。但在二级反应中，半衰期与一级反应不同：

可见它与反应物的起始浓度成反比，二级反应的速率常数k2的量纲为[浓度]—1·[时间] —1，这是二级反应的特点。三级反应的半衰期则与反应物起始浓度的平方成反比：

而零级反应的半衰期与反应物起始浓度成正比：

放射性衰变的半衰期 在单一的放射性衰变过程中，活度减少到原有值的一半所经历的时间，用T1／2表示。它是放射性核素性质的特征值，1904年由E．卢瑟福提出：

式中A为衰变常数。由于是指数衰减，经历两个半衰期后活度(或原子数)减少为原来的1／4，而不是零。各种放射性核素的半衰期长短不同，例如钋的半衰期为0．3μs，钕的半衰期为2．1×1015年，相差1029倍。对中等长度的半衰期(1分钟～1年)，可以通过测量试样活度衰减过程，然后利用数据作图计算得到；对于长半衰期(T1／2>1年)可以利用子体的平衡活度、比活度等方法进行测定；对于短半衰期(T1／2<1分钟)可以用轮转法、飞行时间法、延迟符合法等测定。

理论上放射性核素的活度(或原子数)只是经历无限长时间后才变为零。实际上经过7个半衰期，活度就降低为原来值的(1／2)7=1／128，一般可以忽略不计。

——摘自《安全科学技术网络全书》（中国劳动社会保障出版社，2003年6月出版）

7. 化学反应速率怎么算，公式是什么

1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

8. 化学反应进度怎么求，这个公式地下的v是啥意思

V是化学方程式物质前面的系数。

反应进度等于物质的量变化除以反应系数。

这是希腊字母miu（读第四声），表示物质的化学计量数。是化学反应计量方成式中的物质的系数。就是化学方程式中每个物质前面的系数，物质的系数不是固定的，会随方程式的变化而变化。

(8)化学反应时间怎么求扩展阅读：

平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。

9. 在其他条件不变的前提下，如何计算同一种化学反应，原料重量增加后所需反应时间

需要看体积的。