高中化学中会水解的离子有哪些

① 高中常见能水解的离子有哪些

弱酸阴离子:亚硫酸根离子,亚硫酸氢根离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,磷酸根离子,磷酸一氢根离子,亚硝酸根离子,氟离子,次氯酸根离子
(SO3)2- + H2O=HSO3- + OH-;HSO3- +H2O=H2SO3+OH-
(CO3)2- + H2O=HCO3- + OH-;HCO3- +H2O=H2CO3+OH-
(PO4)3- + H2O=(HPO4)2- +OH-;(HPO4)2- +H2O=(H2PO4)- +OH-
NO2- +H2O=HNO2+OH-;F- +H2O=HF+OH-
ClO- +H2O=HClO+OH-

弱碱阳离子:Cu2+,Ag+,Fe3+,Fe2+,Al3+,Zn2+,NH4+
Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+;Ag+ +H2O=AgOH+OH-
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3H+;Fe2+ +2H2O=Fe(OH)2+2H+
Al3+ +3H2O=Al(OH)3+3H+;Zn2+ +2H2O=Zn(OH)2+2H+
NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+
注:以上等号皆用可逆符号替代.

② 高中化学所有能水解的离子

1：否，醋酸是弱酸，2：什么叫分析离子浓度，大小，自行比较，注意下弱电解质！

3：碱性，等于，酸，小于，中性，小于，注意醋酸是弱电解质，不能完全电离的！

③ 高中化学里能发生双水解的全部离子。

熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
(1)Al3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－。
(2)Fe3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO－。
(3)NH4+与SiO32-、AlO2-。
特别提醒NH4+与CH3COO－、HCO3-虽能发生双水解反应，但能大量共存

④ 会水解的金属离子有哪些

盐类水解在高中化学的学习中同样占有很大的比重，在学习的过程中我们将知识汇总，系统的去复习，让知识成为我们网上的猎物！

盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

(1)

盐的类型

是否水解

溶液的pH

强酸弱碱盐

水解

pH＜7

强碱弱酸盐

水解

pH＞7

强酸强碱盐

不水解

pH＝7

(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。

M＋＋H2OMOH＋H＋ 显酸性

A－＋H2OHA＋OH－ 显碱性

(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

盐类水解离子方程式的书写

1．注意事项

(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2．书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

离子方程式：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

离子方程式：

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

③多元弱酸的酸式强碱盐水解

例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

离子方程式：

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

(2)强酸弱碱盐

①一元弱碱

弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl

离子方程式：

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。

例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO32－、HCO3－等，Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－等。

影响盐类水解的因素

1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。

(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。

归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例)：

⑤ 高中化学 能水解的物质有哪些

弱酸根，如醋酸根。弱碱阳离子，如氨根。等。有机方面是卤代烃，如二溴乙烷。酯类，如乙酸乙酯

⑥ 高中化学中哪些可以水解及水解的方程 应该是有机化学!

水解不限于有机,无机也可以水解,如弱酸,弱碱水解.
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式:NH4+ +H2O=NH3H2O +H+
有机中,水解也叫取代（有水参与的取代）,一般是卤代物,油脂,等
如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH
CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl
等等.

⑦ 高中常见的离子，哪些会发生水解

阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+等弱碱的阳离子；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、CH3COO-等弱酸的酸根离子。

⑧ 高中化学 能水解的物质有哪些

一、盐类的水解

1、盐类水解的实例（透过现象看本质） 参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。

2、盐类水解的规律 （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。

3、盐类水解的影响因素 ：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

二、有机物的水解

1、卤代烃的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。

2、酯、油脂的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。

3、糖类（非单糖）的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。

4、肽、多肽、蛋白质的水解 参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。

三、一些特殊化合物的水解

1、参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。

(8)高中化学中会水解的离子有哪些扩展阅读：

1、水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。

2、水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。典型的水解有五种类型。

3、典型的水解有五种类型 ：

（1）卤化物的水解。

（2）芳磺酸盐的水解：通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。

（3）胺的水解：脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。

（4）酯的水解：油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃

（5）蛋白质的水解：与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。

4、其次还有盐类水解，有机化合物水解及特殊化合物的水解，有机化合物中多以糖类，酯类，肽类水解为主。

⑨ 高中化学常见可以水解的离子

高中阶段只需要掌握
除了碱金属（即第一主族，不含Li）、碱土金属（即第二主族，不含Be和Mg）外，其他阳离子都能水解。
如：Al^3+,
Fe^3+,
Fe^2+,
Mg^2+,
Cu^2+,
Ag^+,
NH_4^+,
Zn^2+等
除了强酸的酸根与酸式根（如：Cl^-,
Br^-,
I^-,
SO_4^2-,
HSO_4^-,
NO_3^-,
ClO_4^-）外，其他阴离子都能水解。
如：CO_3^2-,
HCO_3^-,
AlO_2^-,
PO-4^3-,
H_2PO_4^-,
HPO_4^2-,
CN^-,
F^-,
CH_3COO^-,
SO_3^2-,
HSO_3^-,
S^2-,
HS^-,
NO_2^-,
ClO^-等