关于盐的化学方程式有哪些

⑴ 20种盐的化学式是什么

盐的化学式

1、氯化盐：NaCl、KCl、CaCl₂、MgCl₂、ZnCl₂、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、AgCl、BaCl₂、NH₄Cl、AlCl₃

2、硫酸盐：Na₂SO₄、K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、BaSO₄、Al₂(SO₄)₃

3、碳酸盐：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、CuCO₃、FeCO₃(菱铁矿)、NH₄HCO₃

4、硝酸盐：NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、Cu(NO3)₂、AgNO₃、NH₄NO₃

5、铵盐：NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄NO₃

氯化钠

氯化钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

⑵ 初中里所有盐的化学式

1、氯化盐：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸盐：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸盐：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱铁矿) NH₄HCO₃

4、硝酸盐：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、铵盐：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(2)关于盐的化学方程式有哪些扩展阅读

初中酸碱盐的化学式：

1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

⑶ 盐的化学方程式有几种

盐？你是说我们吃的食盐吗？只有一种啊NaCl。但化学中的盐指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。

⑷ 写出下列有关盐的化学方程式

①Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Cu+AgSO4====Ag+CuSO4
(你确定是硫酸银而不是硝酸银?)
②CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑
Ag2SO4+2Cl^-
====2AgCl↓+
SO4^2-
(还是这个问题
你确定是硫酸银?)
Ba(NO3)2+SO4^2-
====BaSO4↓+2NO3^-
③2NaCl
+
2H2O====
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
2NaOH+Cu^2+====Cu(OH)2↓+2Na^+
MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2↓+Na2SO4
④AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
MgCl2+Na2SO4貌似不反应的说。。。

⑸ 酸碱盐的化学方程式有哪些

1、酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）。

(5)关于盐的化学方程式有哪些扩展阅读：

酸碱盐的性质

1、酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2、碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

3、盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

⑹ 盐的化学方程式

Nacl

⑺ 盐的化学式都有什么

1.盐+盐——新盐+新盐
2.盐+金属单质——新盐+新金属单质
3.盐+酸——新盐+新酸
4.盐+碱——新盐+新碱
（按此式推断）
例如4
NaOH+CuSO4--NaSO4+Cu(OH)2

⑻ 盐的化学方程式是什么

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
---
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
2.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
铝和硝酸银溶液反应：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物)
+酸
---
盐
+
水
4.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物)
+碱
--------
盐
+
水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氢氧
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
---
另一种碱
+
另一种盐
14.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）盐
+
盐
---
两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO
；NaClO；Ca(ClO)2.
+5价:HClO3
；KClO3.
+7价:HClO4
；KClO4.