高一化学强酸与弱酸有哪些

A. 哪些是强酸，哪些是弱酸

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。

(1)高一化学强酸与弱酸有哪些扩展阅读：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。

B. 高中化学的强酸，弱酸，中强酸一共有哪些

强酸：三大强酸（HNO3\H2SO4\HCL），硝酸，硫酸，盐酸 。高氯酸HClO4。
中强酸：中强酸有H2SO3亚硫酸、H3PO4 磷酸

弱酸：CH3COOH醋酸，H2CO3碳酸，HF,氢氟酸,H2S氢硫酸、HClO次氯酸

C. 高中常见的强酸强碱弱酸弱碱是什么

一、常见的强酸强碱弱酸弱碱

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸碱盐背诵口诀

1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4、浓硫酸的特性口诀：“无色黏稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能像处理其它酸一样先用水洗。

5、指示剂遇酸碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

D. 高中的化学的弱酸和强酸都有哪些 弱碱和强碱呢 求全的 谢了

常见的强酸：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等等。
常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、次氯酸、醋酸、磷酸等。
常见的强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙等。
常见的弱碱：氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氨水等。

E. 高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些

1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.

F. 强酸和弱酸分别有哪些

强酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；盐酸--HCL
中强酸：亚硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氢硫酸-- H2S
弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏铝酸--HAl03；次氯酸HCl0；
强碱：烧碱--NaOH；氢氧化钾--KOH;
弱碱：氢氧化钙--Ca（OH）2;氢氧化镁--Mg(0H)2;氢氧化钡--Ba(0H)2

G. 高中化学必修一中的强酸强碱 弱酸弱碱 总结

强酸：HNO3（硝酸），HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HI（氢碘酸），HBr（氢溴酸）
强碱：Ca(OH)2（强氧化钙），NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾）你要是觉得难记
有口诀的可溶盐：钾，钠，铵盐都可溶，碳酸氢盐也可溶，硫酸盐除BaSO4不溶，硫酸银和硫酸钙微溶
硝酸盐都可溶，含Cl-（氯离子）的盐除AgCl（氯化银不溶）其余可溶

H. 高一化学要求掌握的强酸强碱弱酸弱碱有哪些啊

高一化学要掌握强弱酸碱，主要是在离子方程式的书写那儿要用到。在离子方程式中要拆开的强酸强碱，高一只需掌握:盐酸、硝酸、硫酸;氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。至于氢氧化钙，是要看情况的，有时候拆有时候不拆。弱酸:高一应该掌握醋酸、碳酸、次氯酸、亚硫酸就够了，剩下的高三再掌握。弱碱就是氨水和不溶性氢氧化物比如氢氧化铜、氢氧化铁等等。
小朋友，记得给我分哦，呵呵。

I. 高中化学的强酸,弱酸,中强酸一共有哪些

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
一般把10^-1>ka>10^-4的酸成为中强酸，例如：磷酸，酒石酸，亚硫酸，丙酮酸，草酸，亚硝酸，氢氟酸，甲酸等等。 例：中强酸H2SO3,H3PO4 、HF、H2C2O4、H2CO3