化学反应的补图依据怎么答

‘壹’ 怎样判断一个化学反应是加成反应还是水解反应呢判断的依据是什么

加成反应的定义 :必须是多个反应物(大于等于二)进行反应,且生成物有且仅有一种时,该反应为加成反应.
水解反应的定义 :一般的,某一种反应物(一般是一种,偶尔可有其他物质参与反应),在水溶液中(极少数情况下,可以是气态水蒸气) ,该反应物分别与水中的氢离子和OH(无机中为氢氧根,有机中为羟基)作用,生成不同的产物,且至少存在一种稳定的产物(否则反应无法进行).
判断依据,加成反应就严格按"多变一"的规则去对照定义,水解反应主要看某一种反应物是否同时被水中的H和OH作用,可以生成至少两种产物.

‘贰’ 化学微观反应实质的答法

化学反应的实质：‘
初中：在化学反应过程中分子被破坏成原子,而原子又重新组成新的分子.简单的说就是原子的重新组合过程.
高中：旧化学键的断裂和新化学键的形成.

‘叁’ 化学反应式配平的主要依据是什么

化学式配平：质量守衡,若是氧化还原反应还有得失电子守衡.
离子方程式：质量守衡,电荷守衡,若氧化还原反应得失电子守衡.

‘肆’ 怎样确定一个化学反应时基元反应还是非基元反应判断依据是什么

是否是基元反应的判定只有通过实验才能判定，无法从表面上判断的。

例如：氢和碘在气相化合生成碘化氢的反应，以前曾认为这是这两种分子直接发生碰撞的结果（即自身为基元反应），但后来的研究否定了这种看法。

实际在判断是否有中间反应，在早先一般通过表观动力学方法,在假设为基元反应以后经过一些表观动力学的测试和验证,证明没有中间产物，一步完成就可以.但是这种方法后来被证明不科学，因为很多多步反应的中间体和中间反应步骤无法控制或者速率太快，寿命太短。

(4)化学反应的补图依据怎么答扩展阅读：

对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。

例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)

故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。

例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应，I-是1级反应，反应为2级反应。

例3：是1级反应

例4：核裂变 是1级反应

例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应，对Cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。

例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。

‘伍’ 反应机理题怎么答

反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系之目的。机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。在描述一个化学反应的反应机理时，首先要遵循的是：任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。一般地，确认一个合理的反应机理，要遵循以下原则：

1、反应机理既要简单，又要能解释全部实验事实。如果有几个机理都能说明全部实验事实，要选用其中最简单的一个。

2、提出的反应机理在能量要合理。

3、提出的反应机理在化学上是合理的。

4、机理中包含的基元反应应是单分子反应或双分子反应

‘陆’ 怎样确定一个化学反应时基元反应还是非基元反应判断依据是什么

基元反应的判定只有通过实验才能判定。无法从表面上判断的。
例如：氢和碘在气相化合生成碘化氢的反应，以前曾认为这是这两种分子直接发生碰撞的结果（即自身为基元反应），但后来的研究否定了这种看法。

‘柒’ 化学反应分段进行的依据有哪些，例如氧化还原性等等

我有点没懂你的意思...但是比如氯气氧化溴化亚铁，就会先和铁反应，后和溴反应。
一般来说氧化还原会首先发生吧...然后就是中和反应，中和反应速度很快。接着就是能生成沉淀，水和气体的。
就是溶解度小的先沉淀，溶解度大的后沉淀
比如向氯化铝和氯化铵的混合液中加入氢氧化钠，氢氧化钠就会先和铝离子生成沉淀，接着和铵根生成氨水，接着溶解氢氧化铝。
具体过程具体分析吧，这些是我能想到的...

‘捌’ 求问：四种基本反应类型的依据是什么 不好意思，说错了是四种基本化学反应类型的依据是什么

反应物和生成物的种类以及多少
化合反应：多生一,就是两种或者两种以上的反应物生成一种生成物
分解反应：一生多,就是一种反应物生成两种或者两种以上的生成物
置换反应：单质与化合物生成新的单质与新的化合物,表示为：AB+C==AC+B
复分解反应：两种化合物互相交换成分,表示为：AB+CD==AD+BC

‘玖’ 化学方程式中的反应条件怎么确定

可以说明一部分，但不是全部，你看看吧
口诀：

分解还原需加热(Δ)，燃烧一般要点燃(点燃)，

溶生不溶加沉淀(↓)，液固生气上箭头(↑)．

把口诀中的黑体字读出来就是“需要加上”，很容易记住，然后按“需”、“要”、“加”、“上”逐字展开就是口诀．不但好记，用起来也很方便．

不过，要真正用好口诀，还得理解口诀．

“分解还原需加热”，这里分解即指分解反应，在口诀中指除碳酸、碳酸氢铵常温下分解以外的分解反应．还原即氧化还原反应，但在口诀中仅指以氢气、碳、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应．反应式中标注加热(Δ)．

应该强调的是加热有温度高低的差别：一种是用酒精灯加热，温度较低；另一种用酒精喷灯或在石灰窑、炼铁高炉中加热，温度较高．为了区别，加热温度较低时标“Δ”，温度较高时标“高温”．初中课本中要标高温的有煅烧石灰石(CaCO3CaO+CO2↑)，用碳作还原剂的反应(如2CuO+C2Cu+CO2↑)，高炉中冶炼(如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)等．

“燃烧一般要点燃”，是说有燃烧现象的，化学方程式“=”上方一般要标“点燃”．缓慢氧化引起的自燃不属于一般情况．

“溶生不溶加沉淀”，溶生不溶是指溶液中生成不溶性物质，不溶性生成物化学式后面标“↓”．例如：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．

“液固生气上箭头”，液固生气指没有气体参加却有气体生成的化学反应中，气体生成物化学式后面要标“↑”，也就是说，若有气体参加反应就不是“液固生气”，那样生成的气体化学式后面就不标”↑”．例如：

(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)S+O2SO2


(1)、(2)、(3)式中的反应物是液体或固体没有气体参加反应，其生成物中的气体，O2、H2、CO2都要标“↑”．(4)、(5)式中的反应物有气体(O2、N2、H2)参加反应，其生成物中的气体都不标“↑”．