1. 有机化学中碱性强弱的判断
氨的碱性最强
就看氨基孤对电子电子云密度，酸碱电子理论，能给出电子对的成碱性，那么氨基氮原子的自由电子云密度越大，碱性越强。
D.苯胺由于苯环大π键和氮原子一对p电子形成p-π共轭，氮原子的电子离域电子云被苯环平分了很多，碱性减弱。
C.吡啶的氮原子的电子全部贡献在芳香环的大π键上，碱性相当弱。
B.乙酰胺碳氧双键也存在π键，也会有类似的p-π共轭效应，而且由于乙酰基的吸电子性，共同导致氮原子电子云密度降低很多，几乎没什么碱性。
2. 怎么判断有机物的酸碱性大小
强酸可以制弱酸
比如你往苯酚钠溶液里通CO2 溶液会变浑浊
就是CO2+H2O(=H2CO3)跟苯酚钠反应生成了苯酚(酸性很弱，而且溶解度低)
再比如初中讲的用食醋除去热水瓶里的水垢
就是CH3COOH跟CaCO3反应生成了H2CO3(=CO2+H2O)
上述的都是反应物的酸性强于生成物里的酸的酸性
如果不做实验要判断酸碱性的话可以看它的官能团
比如-COOH>-OH
一般常见的酸的酸性是 甲酸>苯甲酸>乙酸
后面的C原子数越多酸性越弱
还有一个因素就是吸电子基
例如ClCH2COOH跟CH3COOH
由于氯原子的吸电子能力强 它和碳形成共价键后
它们之间的共用电子对强烈地偏向于Cl
ClCH2CO-O-H中氢氧键极性增强，使氢容易电离，酸性增强
3. 在有机化学中怎么样判断一个物质的酸碱性
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl
SO4
NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性
如Na2CO3
K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
强碱强酸盐呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱碱盐呈中性
如(NH4)2CO3
4. 有机化学问题：吡啶 苯胺 吡咯 六氢吡啶 碱性强弱判断
碱性大小顺序是
苯胺＞六氢吡啶＞吡啶＞吡咯
苯胺是一级胺基，所以碱性最强。
六氢吡啶是二级胺基，碱性其次。
吡啶的N的5个电子中，2个分别和相邻的C形成单键。1个和其它C形成大Π键。另外2个形成定域的孤电子对，使得吡啶具有碱性，但是碱性跟胺基（无论一级二级）相比都较弱。所以碱性第三。
吡咯其实没有碱性的。吡咯的N是sp2杂化，没有孤电子对，所以无法供给电子。所以碱性最弱（实际上pKa略小于0）。
5. 如何比较有机化合物中的酸碱性强弱
可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱
运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物,比较物质反应活性的差异等
答案补充
1、通过分析电子效应（诱导效应、共轭效应）可确定酸碱性
诱导效应影响物质的酸碱性：一个物质给出质子的能力越大,它的酸性越强.而给出质子的能力在很大程度上取决于分子失去质子形成负离子的周围的取代基对电荷的分散能力.形成的碳负离子的电荷愈分散,给出质子的能力就愈强,也就愈稳定.因此,任何使电荷分散的结构因素,都能使碳负离子稳定性提高,反之则稳定性降低.一般来说,吸电子的取代基可提高有机物的酸性,而给电子的取代基会降低其酸度.
共轭效应也会影响酸碱性.在共轭体系中,电子离域扩大了电子运动的范围,使体系稳定.羰基化合物中的羰基是极性的双键,由于诱导效应和共轭效应作用,使它的α-氢具有一定的酸性.但不同化学环境的α-氢酸性不尽相同.
2、对于结构不相似的有机物可以通过一些反应比较化台物的酸碱性
有些化台物它们的结构差异较大,通过电子效应的空间效应比较难以确定它们酸碱性的关系,如：乙炔钠、氨基钠、氢氧化钠,这三个化合物都是碱,它们的碱性强弱顺序不是一看就知道的,但可以通过文献中已有的有关反应进行比较,有机化台物的酸碱性就一目了然了．
HC=CH
+NaNH2一一HC=
CNa
+
H3
HC==CNa
+H
O
——一HC==CH
+NaOH
从上面不难看出,根据强碱弱酸反应得弱酸弱碱的规则,氨基钠的碱性比乙炔钠要强,而乙炔钠的碱性比氢氧化钠的碱性强,另一方面,也说明乙炔的酸性比氨强,而乙炔的酸性比水弱．知道这一点以后,我们不难理解有关乙炔钠及其他一些碳负离子参与的反应常常必须是无水条件下进行的．通过一些反应来确定化台物之间的酸碱性关系也是一种行之有效的手段．
总之,判断有机化台物的酸碱性,可以从以下几个方面考虑：对结构相似的有机物,可通过电子效应(包括诱导效应与共轭效应)比较它们的酸碱性大小；对结构不相似的有机物,则应根据文献中的有关反应来判断它们的酸碱性.
6. 求助有机化学：判断碱性强弱
有机化学：判断碱性强弱
碱性由大到小：C>B>D>A（碱性即比较N上电子云密度）
原因： C由于其孤对电子直接参与到共轭中，形成大π键，因此其电子云密度大幅降低，相应的碱性也最低。
D中N的孤对电子与苯环形成P-π共轭，电子一部分分散到苯环上，因此其电子云密度也有所降低，相应的碱性也较弱。
B的孤电子对不参与到共轭中，因此碱性中等。
A的周围为单键碳，H等对N具有一定的给电子效应，因此其碱性最强。
7. 有机物的酸碱性怎么判断
高中层次：
1.羧酸类和酚类酸性。
2.氨基是碱性基团。
3活泼金属羧酸盐和酚盐、醇钠等为碱性，如乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠有碱性。
8. 有机物酸碱性强弱关系如何判断
可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱
分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱
运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物，比较物质反应活性的差异等
9. 有机化学碱性大小比较，如图。
以下顺序均为由强到弱：
1432。14一定强于23。1的氧上取代基给电子能力强于4，故1的碱性强于4；2的硝基在对位，能够分散氧上负电荷，故2碱性弱于3。
你的3可能写错了，如果3是NH2-的话，312。碳碳叁键会吸引碳上电子使其碱性减弱。
21。1的N上孤对电子与羰基共轭，2由于空间原因不能共轭，故2的碱性强于1。