Ⅰ 高中生活怎么过
（一）学习的目标明确，实现目标也有保证。学习计划就是规定在什么时候采取什么方法步骤达到什么学习目标。短时间内达到一个小目标。长时间达到一个大目标。在长短计划指导下，使学习一步步地由小目标走向大目标。
（二）恰当安排各项学习任务，使学习有秩序地进行，有了计划可以把自己的学习管理好。到一定时候对照计划检查总结一下自己的学习，看看有什么优点和缺点，优点发扬，缺点克服，使学习不断进步。
（三）对培养良好的学习习惯大有帮助。良好习惯养成以后，就能自然而然地按照一定的秩序去学习。有了计划，也有利于锻炼克服困难、不怕失败的精神，无论碰到什么困难挫折也要坚持完成计划，达到规定的学习目标。
（四）提高计划观念和计划能力，使自己成为能够有条理地安排学习，生活、工作的人。这种计划观念和计划能力，学生都应该学习和具备，这对一生都有好处。
有些学生学习毫无计划。"脚踩西瓜皮，滑到哪里算到哪里"，这是很不好的。高尔基说："不知明天该做什么的人是不幸的。"有的学生认为，学校有教育计划，老师有教学计划，跟着老师走，按照学校要求办就行了。何必自己再定计划，这种想法不对。学校和老师的计划是针对全体学生的，每个学生还应该按照老师要求针对自己的学习情况制定具体的个人学习计划，特别是修学以后的自学部分，更要有自己的计划。
由于学习计划有必要又大有好处，所以有计划地学习成为优秀生的共同特点。学习好和学习不好的差别当中有一条就是有没有学习计划。这一点越是高年级越明显。
怎样制定学习计划呢？ 一份好的学习计划大致包括三方面的内容。
一、进行自我分析 我们每天都在学习，可能有的同学没有想过我是怎样学习的这个问题，因此制订计划前首先进行自我分析。
1、分析自己的学习特点，同学们可以仔细回顾一下自己的学习情况，找出学习特点。各人的学习特点不一样：有的记忆力强，学过知识不易忘记；有的理解力好，老师说一遍就能听懂；有的动作快但经常错；有的动作慢却很仔细。如在数学学习中有的理解力强、应用题学习好；有的善于进行口算，算得比较快，有的记忆力好，公式定义记得比较牢；有的想象力丰富，善于在图形变换中找出规律。所以几何学习比较好……你可以全面分析。
2、分析自己的学习现状，一是和全班同学比，确定看自己数学成绩在班级中的位置，还常用"好、较好、中、较差、差"来评价。二是和自己数学成绩的过去情况比，看它的发展趋势，通常用"进步大、有进步、照常、有退步、退步大"来评价。
二、确定学习目标 学习目标是学生学习的努力方向，正确的学习目标能催人奋进，从而产生为实现这一目标去奋斗的力量。没有学习目标，就象漫步在街头不知走向何处的流浪汉一样，是对学习时光的极大浪费。
确定学习目标首先应体现学生德智体全面发展的教育方针，其次要按照学校的教育要求，此外还要根据自己的学习特点和现状。当然还可考虑一些社会因素家庭情况。
学习目标要具有适当、明确、具体的特点。
适当 就是指目标不能定得过高或过低，过高了，最终无法实现，容易丧失信心，使计划成为一纸空文；过低了，无需努力就能达到，不利于进步。要根据自己的实际情况提出经过努力能够达到的目标.
明确 就是指学习目标要便于对照和检查。如："今后要努力学习，争取更大进步"这一目标就不明确，怎样努力呢？哪些方面要有进步？如果必为："数学课语文课都要认真预习。数学成绩要在班级达到中上水平。"这样就明确了，以后是否达到就可以检查了。
具体 就是目标要便于实现，如怎样才能达到"数学中上水平"这一目标呢？可以具体化为：每天做10道计算题，5道应用题，每个数学公式都要准确无疑地背出来，等等。
三、科学安排时间
确定了学习目标之后，就要通过科学地安排。使用时间来达到这些目标。要符合"全面、合理、高效"的要求。
全面 在安排时间时，既要考虑学习，也要考虑休息和娱乐，既要考虑课内学习，还要考虑课外学习，还要考虑不同学科的时间搭配。
合理 要找出每天学习的最佳时间，如有的同学早晨头脑清醒，最适合于记忆和思考；有的则晚上学习效果更好，要在最佳时间里完成较重要的学习任务，此外注意文理交叉安排，如复习一会语文，就做几道算术题，然后再复习自然常识外语待。
高效 要根据事情的轻重缓急来安排时间，一般来说，把重要的或困难的学习任务放在前面来完成，因为这时候精力充沛，思维活跃，而把比较容易的放稍后去做。此外，较小的任务可以放在零星时间去完成，以充分做到见缝插针。
一天中供自己安排的时间基本上分为四段：早上起床到上学，上午放学到下午放学，下午放学到吃晚饭前，吃晚饭后到睡觉。同学们主要应在这四段时间里统筹安排自己的学习生活内容。
在进行时间安排时，还要注意以下两点：
1、 要突出重点 也就是说，要根据地自我分析中提出 的学习标点或比较薄弱的学科在时间上给予重点保证。
2、 要有机动时间，计划不要排太满太紧，贪心的计划是难以做到的。
定了计划，一定要实行，不按计划办事，计划是没有用的。为了使计划不落空，要对计划的实行情况定期检查。可以制定一个计划检查表，把什么时间完成什么任务达到什么进度，列成表格，完成一项，就打上"√"。根据检查结果及时调整修改计划，使计划越定越好，使自己制定计划的能力越来越强。
高中学习方法问答
1、 我觉得在高一时只要把成绩保持住，没必要下很大的功夫去争第一，到高二、高三，再在原有基础上加把劲，这种认识正确吗？
答：这种认识不正确，在高一不仅要把成绩保持住，同时，在原有的基础上提出更高的要求。因为，学习如逆水行舟，不进则退，停滞不前的想法不足取，更何况，第一也是相对而言的，山外有山，楼外有楼。既使你已经争得了班中第一，也没有理由自我满足，高一正是打基础的好时机，一定不能放松自已，另外，还需要发展自己各方面的素质，学习仅仅是一个方面。
2、 目前，存在我身上最大的缺点是懒，意志力不强，四周如果有人说话，我就参与其中，该用什么方法改正？
答：对症才好下药，你已找到了自己的缺点，这也是进步的表现。要改变“懒”和“爱说话”的习性，关键在于意志，你已明确它们的不利之处，这是改正的前提，以后，要时时提醒自己，如果不改正情况只会越来越糟，同时，确立一个自己学习的榜样，另外，需要把学习计划安排的紧凑一点，让自己时刻有正事可做，减少犯错误的机会，并且，努力提高自己的自制力，只要这样，经过一段时间，必然会有较大的改观。
3、 数理化方面的学习方法不够好，该如何改进？
答：（1）培养对学科的兴趣；（2）注重公式、定理的推导过程，领会其实质；（3）必要量的练习，练习不是目的，而是掌握定理、公式的手段；（4）记住几道典型的习题，举一反三，关键是多思考。
4、 很多人说：到了高中女生就会比男生笨，这种说法对吗？
答：这种说法显然是错误的，科学研究表明，从总体上看男女在在智力水平上并没有什么差异，只是因男女性别的差异，会导致在智力上各有特点，各有优势，比如，在思维特点上，男生在抽象思维方面有一点优势，而女生在形象思维方面又胜男生一筹。但具体到某一个人智力水平还是有区别的，但不能因此得出女性不如男性的结论，生理上的不同并不能成为智力水平高低的理由，只它只是导致智力特点差异的生理基础。试想，居里夫人的成就，又令多少男性自叹不如、羡慕不已。从现实状况来看，确实，有一部分高中女生成绩有下降，但这不是因智力因素引起的，而是由非智力因素引起的，更何况这也不是普遍现象，实际上，女生在智力水平上超过男生的事例也举不胜举，另外，任何学生，随着知识面的扩展，智力都是表现为发展的趋势，到了高中女生就会变笨显然没有科学依据，当然，我们也要看到到了高中女生在生理上比男生的变化要大一些，会给学习带来不利人影响，因此，女生需要更多的努力，需要比初中时更多的自制力。
5、 我总觉得时间不够用，希望一天能有48小时，自己原本计划好的工作有时也无法完成，我该怎么办？
答：对于一个有较强求知欲的学生来说，会感到时间非常的紧张，记得鲁讯先生曾说过，时间好比海绵上的水，只要会去挤总会有的，但挤时间也要讲方法，制订一个切实可行的计划，使自己做任何事心中有数，这是经济地安排时间的首要条件，同时，要明确计划的实施过程就是艰苦奋斗的过程，要时常反省自己，是否已按计划行事，是否具有落实行划的具体措施，如果计划未能按时完成，就得分析是主观原因还是客观原因，如果是因主观上没有按计划行事，或坚持了一段时间因缺乏坚强的意志而半途而废，那就得努力加强意志力的培养，如果以上原因都不是，那么，就得对计划进行必要的修改，因为计划的可行性是保证计划完成的前提，而自己的主观努力是影响能否完成计划的关键，如果做到了以上两点，又能采用一些有效的科学方法，在一天24小时中发挥出过去要用48小时的学习效果是完全可以办到的。
6、 在晚自修，有时题目做不出，总喜欢马上去问别人，憋在心里难受，我也知道这种习惯不好，既影响别人学习，又破坏了班级的秩序，那么，我该怎能么办呢？
答：一般情况下，安静有序地晚自修是学校加强纪律性的内在要求，同时，也为鼓励学生独立思考，独立完成作业创造良好的客观环境，因此，首先得维护学校的纪律，但是，学习要进步，好问是必要的，那么，又如何达到此目的呢？我想应安排好问问题的时间，掌握好问问题的技巧，你可以在课外时间进行，同时，问问题也不能每道题不懂就马上询问，这样，也会失去更多独立思考的机会，在晚自修时也不是说就完全不可以问，可以用笔头提问法，这样也可以让被问的同学留有充分思考的时空，另外，切记直截了当地问答案万万不可取，最好问一些解题思路、技巧效果会更佳。
7、 一天中的有效学习时间是多少？
答：一天的时间是有限的，作为学生除了休息等日常生活时间的支配外，其他时间都可用于学习，一般来说，可以保证10小时左右，但有效学习时间应是一个变量，以及效果的高低也会因人、因地、因时各有不同，如今，学生之间存在的竞争，是效率的竞争，方法的竞争，一个人的学习动机、学习态度、学习方法、以及一个人的兴趣、爱好、情感、意志、性格、品行都会影响学习的有效性，因此，提高学习的有效性，增加时间不是唯一的手段，最佳的方法是努力提高自己各方面的素质，特别是一个人的意志品质。
8、 该不该与同学有书信往来，如保持通信最好的限度又是多少？
答：同学间的友谊的维系离不开书信的往来，更何况如今已是开放的年代，问题的关键是中学生如何通信更有利于双方的成长，中学生通信目的应该是为了发展纯洁的友谊，同时应以要围绕中学生的中心任务，比如谈一些对社会、人生的看法、学习方法方面的切磋，以及多写一些互相鼓励的内容，从通信的次数来看，要具体情况具体分析，有的同学往往在与同学的通信过程中完全处于被动境地，认为写信必须是勤而多才显得朋友情深，其实不然，内容空洞的信要少写，最好不写，同时，你也可以礼貌的向朋友建议应注意的方面。只要觉得写信有利于学习与进步，可适当进行，但需知如果把大快的时间花在写信上，把较多的心思用在发展朋友的感情联络上，你会走上得不偿失的困境。
9、 如何保持注意力的高度集中？
答：（一）认识到保证注意力集中的重要意义：注意力是人智力的有机组成部分，心理学研究表明，有意记忆的效果比无意记忆的效果好，保持注意力的高度集中是有效听课、有效分析问题、解决问题的必要条件（二）保持注意力的高度集中的方法：培养对学科的兴趣，因为，对越感兴趣的东西，很自然会觉得有吸引力，就自然会保持注意力的高度集中，而兴趣产生于需要，因此，要端正学习的态度，明确学习的目的，使自已保持有较旺盛的求知欲，那么，对不感兴趣的东西，除了去培养兴趣的努力外，关键是发挥意志力的作用，另外，有一个良好的心情也是非常重要，再次，应及时调整自己的情绪，培养良好的情感，平时不要小看文体活动，尽量做到劳逸结合。
10、 作业做错了，订正不出该怎么办？
答：有错必改才会进步，订正错题有时*自己的力量是不够的，学问学问，不懂就问，但不是问答案，而是去问解题的思路，问后再去总结自己错的原因，查漏补缺，犹未为晚。
11、 该怎么样制订第二天的学习计划？
答：学习计划可分这长期、中期、短期，一天的学习计划应属短期计划，它应该与长期、中期计划相一致，如在某一时段学什么应保持相对的稳定性，因此，一天的计划应是根据当天的实际情况，是对中期计划的局部调整，是对具体学习内容在有限时空中的科学安排，针对此计划内容少，一般不必写成书面形式，也不必留出整快时间，可以在睡觉前想一下，或在当天早上考虑一下即可。
12、 我的英语成绩总是不能提高，常在及格附近排徊，该怎么办？
答：任何结果都是有一定的原因引起的，那么，你首先得去找一找原因，找到其原因，不是以努力与否就可简单下结论，我想你可以用发散思维，比如，你为什么能把理化学好？为什么别人能把英语学好？其中的原因是什么呢？或许从中有所启发，另外，根据你多次失利的现实，首先要在心理上消灭害怕情绪，如中国男足要出线一样，必须克服恐韩症。另外，需要更多的时间、更多的努力，不要急于求成，坚持、坚持、再坚持，一定要相信只要有付出必会有收获。
13、 学英语感到特别吃力，背书总是背了这段忘了那段，这到底是怎么一回事？
答：学好英语少不了读与背，但既使是背书也要讲究方法，有意记忆比无意记忆的效果好，因此，尽量在记英语时用有意记忆，先了解英语的译文，把整段文章归纳出典型的几个情节，这有利于记忆。还有，学英语的方法也不只是背书这一种，最有效的方法是在实际生活中处处使用，不要怕说错，要象婴儿学说话一样，出错的机会越多，越有利于提高英语的水平。只有反复训练，才能熟中生巧，才能感到学英语原来是怎么简单。
14、 上课时精力无法集中，会经常走神，这是为什么？
答：你很可能上课目的性不够明确，有趣时能集中精力，无味时，就会走神。因此，首先得做好预习工作，明确上课有许多该听的东西，听课时尽量做好笔记，紧跟老师的讲课思维，甚至用批评的眼光去听课，找出老师讲课的优缺点，上课时有一点压力未尝不可，当然，也需要意志力的参与。
15、 我常常把时间排得满满的，但真正有效利用的只是小部分，有时一节自修课只做几道题，可以说，是否有计划对我来说一个样，对此不知怎么办？
答：你会花时间，会不断地做习题，敢于吃苦，如果能吃苦加巧学必定会有较大的进步，对你来说抓重点非常必要，计划是必需的，但你原先的计划需改进，时间可减少点，让一点时间去活动一下，题目也得有所选择，要牢牢抓住典型题目，那怕一节课做一道题，只要去深深地去体味它，思考它，记住它，今后如能举一反三，这比粗做十道题还强。请试试看。
16、 课本的内容我能看懂，但许多题目以不会做，这是什么原因？
答：能看懂书中的内容，并不一定能深刻地理解它，初次看懂书中的内容，往往还只停留在表面，既使真正懂了，也不等于你已经记住了它，如果已记住了它，也不等于你会运用它。因此，有些题目不会做是可以理解的。一般来说，学习可分为三个层次，即识记——理解——运用，理解是关键，只有理解才能很好地记住它，只有理解才有可能灵活地运用它，而运用离不开记忆，更需要理解、训练，做作业就是运用的过程，如果连记忆关、理解关都未能攻破，自然过不了运用关，更何况运用是一般原理到具体实例的运用，其中也有一些技巧，只有在不断训练中提高的自己解题能力，从而达到掌握知识的目的。
17、 我对某些不感兴趣，连上课也不能认真地听，考试成绩也很差，我该怎么办？
答：首先，要明确兴趣也不是天生的，它可以培养，其次，找出影响你兴趣的主要原因，或许，是基础不好，听课时感到困难，影响了听课兴趣，或许是考试成绩差，信心不足，影响了学英语、化学的兴趣，从而，又产生恶性循环。如果是这样，首先得补好基础课，把容易学好，有收获就会有信心，信心也就会有兴趣，有了兴趣又会增强信心，从而取得更大的进步，这就形成了良性循往。
18、 我自控能力很差，想好了要做作业或看书的，因受外界影响又放弃原定的计划，对此我该怎么办？
答：我们常说有压力就会有动力，易受外界影响除意志力原因外，我想你的目标可能不太明确，也可以说没有制定出具体的措施，没有一个限定的时间，因此，压力不够，要求不严，自己也觉得完不成任务无关大局，就这样放松自己，因此，一定要有一个严格的计划方案，给自己一点压力，会有所改观。
19、 在礼拜天，既使我想去做一点作业，但思想总不能集中，这是为什么？
答：在礼拜天，休息一下理所当然，但应该有前提，也要有一个时间问题，方法问题，有的人在平常就盼它，盼到了它就无约束地拼命玩，比如用较多的时间看视连续剧，到电脑游戏厅就废寝忘食。这是不可取的，实际上在礼拜天是最好的预复习时间，因为承前启后，如果完成了此工作，也可看看电视，但不能是连续剧，而是新闻、文体节目为宜。也可以参加一些文体活动，这样，才是正确处理好学习与休息的矛盾，提高自己的学习班效果。你在休息天做作业思想集中不起来，这是因为点书，但这不能成为你的努力方向。试想一下，如果你对学习有强烈的兴趣，你会有这样的体验吗？
20、 为什么我记忆的速度越来越慢？
答：你自我感觉记忆效果不如以前，这不能表明你的记忆能力已在下降，因为你只有16岁，导致你的想法，很可能是因为记忆的内容比以前深了，难度本身加大，也可能你没有掌握好记忆的方法，你过去或许以机械记忆为主，那时对掌握一些简单的知识影响不大，而如今你必须培养自己理解记忆的良好习惯，只有这样，才会提高记忆的效果。
好运昂~希望你向原来一样好~祝福ING...
Ⅱ 高中生物必修二遗传因子的发现的知识清单 和化学必修二第二章那个化学能与电能的正负极反应的知识要点之类
一、原电池的概念及工作原理
1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
2、构成条件:
①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③具有闭合回路
3、工作原理（电子流向）：较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4、正、负极判断：
负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应
正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物电极，发生还原反应
5、电极反应：以铜-锌和稀硫酸组成的原电池为例说明：
电极反应 本质 现象
负极 Zn－2e－=Zn2＋ 氧化反应 溶解
正极 2H＋+2e－=H2↑ 还原反应 气泡
总反应 Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑
6、应用：①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。
说明：
（1）原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，负极发生氧化反应给出电子，电子经外电路流向其正极形成电流。正极上得电子发生还原反应。内电路由离子定向移动而导电。
（2）原电池的正负极的判断方法：
①金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼的金属做负极；
②根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极；
③根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；
④根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；
⑤如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。
（3）一般原电池使用时存在电压不稳，使用时间短等问题。如果原电池通过“盐桥”将两个半电池相连，则可得到稳定的电流，同时也可以延长原电池的使用寿命。使用“盐桥”后，原电池一般采用如下表达方法（以铜锌原电池为例）：
（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）
一般情况下负极在左，正极在右，其中“∣”表示电极材料与电解质溶液的界面，“║”通常表示盐桥，必要时，可以加注溶液的浓度。
（4）原电池的应用主要有以下几点：
①加快反应速率：如在制取氢气的过程中，加入少量铜或硫酸铜可形成锌－铜原电池，使反应速率加快；
②比较金属的活动性强弱：一般情况下，作为负极的金属活泼性较强；如：锌－铜原电池；
③设计化学电源：根据氧化还原反应的特点，将其拆成两个半反应：氧化反应和还原反应，分别作为原电池的负极反应式和正极反应式；若发生氧化反应的物质为金属单质，则用该金属作为负极材料，若为气体或溶液中的某种离子，则用惰性材料做负极；而作为正极的材料必须不如负极活泼，或为惰性电极；电解质溶液选择反应中的电解质即可，若与电解质无关，则需选择一种不能使电极材料消耗的电解质溶液，以增强导电性；
④构成闭合回路
二、化学电源：
电池又称为化学电源，化学电源可分为一次电源和二次电源两类。一次电池只能放电一次，而二次电池可以反复充放电循环使用，通过电极体积和结构之间发生的可逆变化，达到充放电效果。
说明：
常见的化学电源有：
1、锌-锰干电池（一次电池）
负极（锌筒）：Zn－2e－＝Zn2＋
正极（石墨）：
2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋ H2↑
2NH4＋＋2MnO2＋ 2e－＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O
总反应：Zn＋2NH4＋＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑
Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝ Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3＋H2O
2、铅蓄电池
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
总反应：，
3、燃料电池：氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造为：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。（一般以KOH为电解质溶液）
负极H2：2H2＋4OH――4e－＝4H2O
正极O2：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
总反应： O2＋2H2＝2H2O
4、纽扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金做负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，
如：银-锌电池
负极：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O
正极：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
总反应： Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
三、金属腐蚀与防护：
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成金属阳离子的过程，即M－ne－＝Mn＋；即金属在腐蚀过程中发生了氧化还原反应. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类
说明：
1、化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
含义
金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程
不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程
得失电子
金属直接将电子转移给有氧化性的物质
活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质
电流
无电流产生
有微弱的电流产生
腐蚀现象
金属单质
较活泼金属
事例
金属与O2、Cl2等物质直接反应
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
2、金属的电化学腐蚀有两种情况：
（1）析氢腐蚀： 负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+＝H2；
（2）吸氧腐蚀： 负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-
3、判断金属腐蚀快慢的规律：
（1）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
（2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断:
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞有防腐措施的腐蚀；同一种金属：强电解质＞弱电解质＞非电解质
4、金属的防护
【典型例题】
例1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
解析：题目中可以应用的信息是：活泼性不同的两种金属（锌和铜）及甲、乙两图。解答该题时，首先应根据原电池的构成条件判断甲、乙池能否构成原电池，然后根据原电池原理进行分析、判断。甲可形成原电池，锌做负极：Zn－2e－=Zn2＋，铜做正极：2H＋+2e－=H2↑，在铜上产生气泡，由于形成原电池，因此产生氢气的速率较快；而乙不能形成原电池，只能是锌与稀硫酸反应产生氢气，在锌片上产生气泡，但因为没有形成原电池，所以产生氢气的速率较慢；而两烧杯中均消耗了H＋，因此溶液的pH值均升高。综上所述，本题的答案为C
答案：C
例2. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为
解析：由题意“黑色会褪去而银不会损失”知发生变化Ag2S→Ag，显然这是考查原电池的正极反应：Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al－＝Al3＋。正极生成的S2－和负极生成的Al3＋在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑。
答案：负极：Al－3＝Al3＋ 正极：Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
3Ag2S＋2Al＋6H2O＝6Ag＋2Al（OH）3↓＋3H2S↑
例3. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B. 放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－==Li2Mn2O4
C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D. 充电时，阳极反应为：Li＋＋e－==Li
解析：本题中可用的信息主要有：LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极；放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4==Li2Mn2O4。可根据电池反应中元素的化合价的变化判断反应类型，然后再根据电极反应的书写原则进行分析判断。放电时作为原电池，锂为负极发生氧化反应：Li－e－==Li＋，LiMn2O4为正极，反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－==Li2Mn2O4；
充电时作为电解池，阳极发生氧化反应Li2Mn2O4－e－== Li＋＋LiMn2O4，阴极发生还原反应：Li＋＋e－==Li，含Li＋导电固体为电解质增强导电性。综上所述，本题答案为B
答案：B
例4. 下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。下列说法正确的是：
A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C. 负极反应式为：CH3OH＋ H2O－6e－CO2＋6H＋
D. 正极反应式为：O2＋2H2O ＋4e－4OH－
解析：本题用到的信息主要有：电池的总反应式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。则根据原电池的构成条件和原电池的工作原理进行分析判断。
负极发生氧化反应：CH3OH＋ H2O－6e－CO2＋6H＋，质子从质子交换膜进入右边，因此，左电极为负极，a处通入的物质是甲醇；
右电极为正极，发生还原反应：O2＋4H＋＋4e－＝2 H2O，此时b处通入的是氧气，由于在电极反应过程中正、负极上通过的电子的电量相同，因此正极所消耗的H＋与负极所产生的H＋基本相同，溶液中H＋基本不变，但由于生成了水，因此浓度有所减小。
综上所述，本题的答案为AC
答案：AC
例5. 已知蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，铅蓄电池在放
电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述正确的是 （ ）
A. 放电时蓄电池负极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O
B. 充电时蓄电池阴极的反应式为：PbSO4＋2e－＝Pb＋
C. 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6gCu，则该电池内部消耗硫酸0.05mol
D. 用铅蓄电池充电时，若要使3.03kgPbSO4转变为Pb和PbO2，则需通过20mol电子
解析：本题的信息是铅蓄电池在放电和充电时的电极反应。蓄电池充电时作为电解池，是把电能转化为化学能，而放电时则是原电池，是将化学能转化为电能。
铅蓄电池放电的电极反应为：
负极：Pb＋－2e- ＝PbSO4↓
正极：PbO2＋4H+＋＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O
当放电进行到硫酸浓度降低到一定浓度时即停止放电，此时需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：
阳极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋
阴极：PbSO4＋2e- ＝Pb＋
蓄电池放电和充电的总反应式：
在蓄电池中每转移2mol电子，消耗的硫酸的物质的量为2mol，而用蓄电池作为电源电解硫酸铜溶液时，两电极上通过的电子电量相同，则生成1.6g铜，转移的电子电量为0.05mol，消耗的硫酸也为0.05mol,，当有3.03kg PbSO4（10mol）转变为Pb和PbO2时通过的电子电量为10mol。
答案： BC
生物：
1.知识与技能
（1）认知孟德尔一对相对性状的遗传实验。
（2）认知孟德尔分离定律的内容和实质。
（3）理解自交、杂交、测交、正交、反交、性状、相对性状、显性性状、隐性性状、性状分离、纯合子、杂合子和分离定律等概念。
（4）运用分离定律解释一些遗传现象。
2..过程与方法
（1）自主探究：性状分离的模拟实验。
（2）相互交流：对分离现象的解释，体会孟德尔对杂交实验分离现象解释的假说。
（3）自主学习：通过互联网、图书馆、新华书店等多种渠道,收集遗传学之父——孟德尔的个人资料等。
3.情感态度与价值观
（1）体验孟德尔遗传实验的科学方法和敢于质疑、勇于创新，以及严谨求实的科学态度和科学精神。
（2）尝试进行杂交实验的设计。
【教学重点】
1.一对相对性状的遗传实验。
2.对分离现象的解释。
3.对分离现象解释的验证。
4.分离定律的内容和实质。
【教学难点】
1.对分离现象的解释。
2.对分离定律的理解。
【课时安排】
本节内容需安排两个课时进行教学
第一课时 一对相对性状的遗传实验
对分离现象的解释
第二课时 性状分离比的模拟实验
对分离现象解释的验证分离定律
第一课时
【教学过程】
一、课前准备
1.学生查找孟德尔的生平资料
2.一对相对性状的杂交实验遗传图
3.认知豌豆适于杂交实验的生物学特征
二、情境创设
课室（或多媒体课室）屏幕显示：问题探讨
人们曾经认为两个亲本杂交后，双亲的遗传物质会在子代体内发生混合，使子代表现出介于双亲之间的性状。……这种观点也称做融合遗传。
讨论：
1.按照上述观点，当红牡丹与白牡丹杂交后，子代的牡丹会是什么颜色？
2.你同意上述观点吗？说说你的理由。
三、师生互动
以上问题的呈现激发了学生的求知欲望。很快把学生引入新课，进入学习状态。[屏幕显示课题：第一节 孟德尔的豌豆杂交实验（一）]
同学们，遗传是生物界普遍的现象，但其中的奥秘却隐藏至深啊！让我们从140多年前孟德尔的植物杂交实验开始，看看科学家们是如何探索其奥秘的！
1.孟德尔的生平简介
师：请同学们把课前收集到的孟德尔的生平资料互相交流一下。哪位同学能把你收集整理的孟德尔的生平资料在课堂上与大家共享呢？
生：孟德尔于1822年7月22日,出生于奥地利一个贫寒的农民家庭。从小爱劳动，念中学时就对自然科学发生了兴趣。21岁做了修道士.以后,当过中等学校的代理教员。在此期间，业余时间进行科学实验。他对天文、气象、园艺和养蜂等都进行过研究。其中杂交实验，潜心研究了8年。而豌豆的杂交实验是非常成功的。他对科学研究工作严肃认真，在自己的通信中说过，“从春到秋，天天都要全神贯注、小心翼翼地监视着实验”。他通过观察对比、统计分析，从大量的数据中揭示了两个遗传规律,成为遗传学的奠基人！
师：同学们,这位同学对孟德尔的生平描述得怎么样？
生：很不错。使我们从他的介绍中感受到了遗传学的奠基者孟德尔进行科学实验时所表现出的科学精神和科学态度。
2.豌豆适于杂交实验的生物学特征。
师：为什么用豌豆作遗传实验材料容易取得成功？
生：豌豆是闭花自花授粉的植物,自然状态下是纯种。用豌豆做人工杂交实验，结果既可靠，又容易分析；同时，豌豆还有易于区分的性状，实验结果很容易观察和分析；豌豆的花大,便于人工授粉。因此，豌豆是理想的遗传实验材料。
孟德尔经过观察,在34个豌豆品种中选择了七对相对性状。如茎的高度：高茎和矮茎这是一对性状。相对性状是指：同一种生物同一性状的不同表现类型。他首先是对每对相对性状的遗传各自进行研究的。
3.一对相对性状的遗传实验
孟德尔是如何进行豌豆的杂交实验的呢？下面我们一起来看看孟德尔的一对相对性状的遗传实验。
大家先围绕以下问题各自看书（课本P3—6）,进行自主学习.然后同桌同学进行讨论，交流学习的信息。
（1）注意弄清以下几组概念的含义。
① 亲本、母本、父本
② 杂交、自交、正交、反交、测交
③ 性状、相对性状、显性性状、隐性性状、性状分离
（2）在杂交实验中孟德尔选择的是什么样的亲本？他是如何设计杂交类型的？
（3）孟德尔在一对相对性状的遗传实验中观察到了哪些实验现象？
（4）你能用图解表示出孟德尔一对相对性状杂交实验的过程吗？
思考题参考答案
（1）见教材内容
（2）孟德尔选择的是纯种高茎豌豆和纯种矮茎豌豆作亲本。在杂交亲本的选择上既用高茎作母本（接受花粉的称母本）,矮茎的作父本（传出花粉的称为父本）；同时又用高茎作父本，矮茎作母本。如果将第一种杂交类型称为正交，那么第二种杂交类型就称为反交了。但不管是正交，还是反交，F1都有表现高茎。
（3）孟德尔观察到的实验现象是
① F1都是高茎的。即F1只表现一个亲本的性状——高茎
② F2出现了性状分离。即出现了两个亲本性状，高茎和矮茎。且高茎与矮茎之比是
接近3：1。
③ 孟德尔一对相对性状杂交实验遗传图解。
P 纯种 纯种
高茎豌豆 矮茎豌豆
F1 高茎
×
性状表现： 高茎 矮茎
F2 个体数 787 277
比值： 3 ： 1
师：从同学们交流自主学习信息的情况看，绝大部分同学对一对相对性状的遗传实验的设计和实验过程理解、掌握得比较好。也能用图解的方式来表示孟德尔的杂交实验过程。这说明大部分同学有一定的自主获取知识的能力。这是值得赞赏的（鼓掌）！
为什么F1只表现高茎？
为什么F2出现了性状分离？且分离比为3：1？
4.对分离现象的解释
孟德尔在对豌豆杂交实验观察统计分析的基础上，果断地摒弃了前人融合遗传的观点，通过严谨的推理和大胆的想象，对分离现象的原因，提出了独到的假说。
师：孟德尔认为生物的性状由什么决定的？
生：由遗传因子决定的。（第一次提出遗传因子的概念）
师：遗传因子有什么特点？
生：遗传因子的特点有：独立的颗粒状，互不融合，在传递中不会消失，每个遗传因子决定着对应的性状。
师：遗传因子有哪些类型及与性状有何关系？如何表示呢？
生：孟德尔认为遗传因子有显性和隐性之分。显性遗传因子控制显性性状，用大写字母表示；隐性因子控制隐性性状，用小写字母表示。
师：遗传因子在体细胞中的存在形式怎样？
生：孟德尔认为遗传因子在体细胞中是成对存在的。纯种高茎豌豆体细胞中有成对的遗传因子DD。而纯种矮茎豌豆的体细胞中有成对的遗传因子dd。体细胞中由相同的遗传因子组成的个体就叫纯合子。
师：F1细胞中遗传因子是怎样的呢？
生：F1细胞中遗传因子也是成对的。从F1自交产生的后代出现隐性性状看,F1细胞中必然含有隐性遗传因子。其体细胞中成对的遗传因子应是Dd。
师：大家能从中推断出F1为什么都表现高茎的原因吗？
生：对以上事实和老师提出的问题同学们进行认真的分析、讨论。有些同学跃跃欲试，想谈谈自己分析推断的结果。其中有几位同学阐述了自己的认知：因为显性遗传因子(D)和隐性遗传因子（d）在一起时，只表现控制豌豆高茎的遗传因子所控制的性状，可见豌豆的高茎对矮茎高茎是显性性状,而矮茎是隐性性状。而隐性性状是在F1表现不出来的。所以，不管是正交还是反交，F1才全部表现高茎。
师：这几位同学依据孟德尔的假设进行的分析推断是完全正确的。给大家解开了F1为什么全部是高茎的奥秘。象F1这样的，由成对的控制相对性状的显性遗传因子和隐性遗传因子组成的个体称杂合子。遗传因子在生殖细胞中的存在与在体细胞中的存在有什么不同吗？
生：遗传因子在生殖细胞中是成单存在的。这就是它们之间的不同。（通过比较，可加深理解和记忆）
师：你能分析遗传因子在生殖细胞中成单存在的原因吗？
生：依据孟德尔的假设，在形成生殖细胞的时候。成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中。所以，生殖细胞中只含有成对遗传因子中的一个。因而也就形成了比值相等的雌、雄两种配子。
师：在受精作用是时，雌雄配子结合的行为是怎样的？
生：孟德尔认为，雌雄配子的结合是随机的。含有D和d遗传因子的雌雄配子之间结合的机会是均等的。
师：F1产生的雌雄配子之间的遗传行为会产生怎样的结果？
生：从课本P5图1—5看,F1（Dd）在形成生殖细胞时,各产生两种类型比值相等的雌、雄配子。由于雌雄配子之间的结合机会相等,因此，在F2体细胞中出了三种类型的遗传因子的组合。即：DD、Dd、dd，它们的比值是1：2：1。由于DD 和Dd表现高茎。dd表现矮茎。所以F1自交得到的F2出现了性状分离。分离比是：3：1 。F2个体数目越多，统计的结果越是接近3：1的理论值。
四、教师精讲
前面，我们对孟德尔的生平和对豌豆的生物学特征进行了认知。着重学习了孟德尔的一对相对性状的遗传实验。特别对孟德尔的假设——对分离现象的解释进行了细致认真的讨论。下面我想着重讲一讲关于孟德尔杂交实验设计和对实验现象的解释等问题。以加深同学们对这些问题的理解。
1.为什么孟德尔成为遗传学的奠基者？
首先是由于孟德尔对自然科学的热爱和兴趣,对待杂交实验的科学态度和科学精神；其次是他善于观察比较，找到了理想的遗传实验材料——豌豆；第三,他用数学统计的方法分析实验结果揭示其内在规律。这是孟德尔获得实验,成为遗传学奠基者的主要原因。
2.孟德尔对豌豆杂交实验进行了精心的设计。如他从34个豌豆品种中选择了七对易于区分的相对性状进行实验；将亲本分别进行正交反交对比观察；将F1自交，观察和统计分析F2的表现。这些都表现了孟德尔严谨科学求实的逻辑思维方法和设计思路。这是他对待科学实验的科学精神和科学态度的具体体现。
3.在对F2分离现象的解释时，孟德尔果断地否定了前人融合遗传的观点，而大胆地提出了自己对分离现象的解释的独到的假说。他认为：
（1）生物的性状是由遗传因子决定的。遗传因子间有独立、互不融合、不会消失的特征。
（2）遗传因子在体细胞中是成对存在的,而在生殖细胞中则是成单存在的。
（3）在受精作用过程中，雌、雄配子（即生殖细胞）的结合是随机的,机会是均等的。
孟德尔运用这些假说的基本观点、基本原理，解释了豌豆杂交实验中F2出现性状分离现象的机理。这在认知过程中，是从实践上升到理论，从感性上升到理性的过程。这是符合认知的一般规律的。这就是孟德尔科学思维方法之严密科学之所在。同学们，你们认为呢？
五.评价反馈
1.用遗传图解法表示孟德尔一对相对性性状的遗传实验。（以此检测反馈学生对孟德尔豌豆的一对相对性状实验设计和实验过程的理解）
2.孟德尔一对相对片状杂交实验的实验现象是什么？为什么F2出现性状分离？孟德尔怎样解释F2出现的性状分离的？从中折射出孟德尔是怎样一个人？
Ⅲ 算命高分酬谢详细多加分有人说我会转运很好的，目前我该怎么办呢
出生公历：1970年6月2日12时0分(北京时间)，星期二。
出生农历：庚戌年 四月 廿九日 午时。
印 枭 日元 官
坤造 庚 辛 癸 戊 (日空寅、卯)
戌 巳 丑 午
藏干 辛丁戊 庚丙戊 癸辛己 己丁
枭才官 印财官 比枭杀 杀才
地势 衰 胎 冠带 绝
纳音 钗钏金 白蜡金 桑松木 天上火
吉神凶煞：
年柱 月德
月柱 天乙 太极 天德 亡神 地网
日柱 福星 绞煞
时柱 桃花 将星 童子 孤鸾
日元太弱，喜用水，金(比劫、印枭)。忌仇土，火(官杀、财星)。
癸水生于巳月，火旺、土相、木休、水囚、金死。 生于炎热夏季，八字可适当借水调候。
调候用神：辛，无辛用庚。
八字重量：
【4两4钱】 年0.9两、月0.9两、日1.6两、时1.0两。
袁天罡断：此命为人性情柔和，心无所毒，早年婚姻，白成自立苦奔波，遇事有始终，六索父母都无靠。月令不和事做不着，凡事忍耐休去琢磨，初限画饼充饥，中年名利有望，东北遇佳音，后天赐一子送终，寿元八十五岁，卒于冬月之中。
性格特征：(测个人性情、先天禀赋、相貌、喜好等)
★癸水日主，其个性是逞强顽固，是努力家，有耐力，热情大方，聪颖机灵，但心地狭窄，容易小气。
★正财心性。优点：言行力求合乎中庸，不喜标新立异及惹是生非。守本份，努力工作，勤俭，任劳任怨。爱护家庭，对妻儿尽责，守信用，能知足。缺点：爱惜金钱，不免吝啬寡情。过于谨慎，以致魄力不足。行事欠缺恒心，虎头蛇尾过于安分，略嫌刻板。计较小人得失而因小失大。行事欠变通，不免憨真固执。
★日干坐月支，胎：心地善良，沉默，无视现实，与双亲缘份淡薄，慎重社会交往，防止被人不当利用。
★阴阳二气平衡，性格刚柔相济，做事会分轻重缓急，公正之人。
★正官为忌神，有骄傲刚愎的现象但临事又优柔寡断，或缺乏责任感，目无法纪。
★壬癸日生者，眼大好酒，胆大。
★日元属水，不及，则人物矮小，行事反复，性情不常，胆小无略。
★子午卯酉四时生，习惯面朝天睡觉，脸四方，尖下颏。
★女命身弱不强，主性纯粹而温柔，奉翁助夫。
★火旺性急雄辩。
★财旺身弱，良显中正之士。
★日坐七杀，性急伶俐，心性聪明。
★正官干合日主或于正印命局见，重信讲义，负责尽责。
◆财星太重，为人孤刻。
◆天干透印为喜用，主人聪明。
★二德无破，男多忠孝，女多贤良。
★桃花带合，风流儒雅之人。
◆日主太弱，少乐多忧。
◆癸从戊合，多是无情之合。
职业财运：(测适合职业、财运等)
★四柱喜水，应以从事有关水的事业或职业为宜，如外勤职务，奔波流动性事业，制冰，冷藏，行海，旅游，运动家，记者，旅社等。事业发展利西北，不利中南。
★四柱喜金，应以从事有关金的事业或职业为宜，如经营五金器材，工厂机械,汽车，交通，金融，电器，工程，矿业等。事业发展利中西，不利东南。
◆财星为仇忌神，求财不易，须多费苦心经营。
★偏财信息：天干不透。地支 2藏，失时无力。暗藏入库。
★正财信息：天干不透。地支 1藏，失时无力。
★地支藏财，钱财可流住，不会虚花多有积蓄。
★财星有库，财多丰厚，发则能存，财运临之，有发财之机会。
★食伤为财之原神，今食伤弱，钱财不变，赚钱门路少，得小财而已。
★月支正财，勤劳节俭，不喜投机、冒险的商业行为，生平财富是自己踏踏实实、一点点赚来的，较容易得父母荫助，自己若能坚持经营，不怕劳苦，日后必富。
★五行需水或命有驿马，宜流动事业或外交职务。
★日主过弱，宜学习农工百艺，养其一技之长。
★土为正官，个性温和，同时又是正直的人，在各方面表现都很方正和宽容,虽然适合多方面的工作，不过比较适合农林或土木制造方面的工作。
★柱有偏印为喜用，对事务敏感度颇高，故从事调查，侦讯，情报等工作较擅长。也适合往偏业发展，如明显，艺人，餐厅及其他靠人缘的生意。
★生年干或支正官，父若存可助其产业而益发达。
★比肩或劫财为喜用，适合经营共同事业，公司，同时可添设分支机构。也可自己赤手空拳创一番事业。
★命中有正印、偏印俱现者，喜于正业外，另兼他业。
★偏印现月柱，为喜用，适合偏业发展，入医界、艺术界、演艺界、自由业、服务业、美容业。
★财藏官透，家道兴隆。
◆四柱有财，衣食不缺。
★柱中财官自旺，乃富翁之命。
婚姻择偶：(测婚姻、恋爱、看夫妻状况)
★命主与寅、午年生者三合，与卯年生者六合，也就是属相为虎、马、兔的人婚配较为有利；与酉年生者相害，与辰年生者相冲，和此二年生者婚配不利，也就是属相为鸡的人较不利，与属龙的人相冲，除此以外不必顾虑。
【配偶方向】选在自己住宅的西方或东方为佳。
★日支为偏官配偶之人为人严利威严，做事积极进取，对人豪迈而且十分爽快直率，有时显得偏激霸道，对人事过于猜忌，多忧少喜。
★日支对命主而言为忌主配偶甚少帮助或关系较疏远。
★夫身材极端，即夫妻身材不匹配型。男高大，则女矮小；男瘦则女胖。(如不应则夫有病灾)。
◆日干支相克，夫妻之间偶有矛盾。
★日支为辰戌丑未，主配偶平常。
◆官星为仇忌神，夫妻不和，对丈夫常有意见。
★官带桃花，定为深院之良妇。
★官杀坐生旺之地，不遭冲克，夫长寿。
★官临财地，荣夫克子。
★官杀不杂有印扶，嫁夫定是登云梯。
★一个贵人为好命。
★女人官旺财又旺，招得贤夫好儿郎。
★官强伤弱，助夫兴家。
★天月二德逢印，贵为高官之妇，两国之封。
◆柱中官多而明，财伏而旺又带杀，必因酒色私情得财。
◆官杀多，支中伏财，命带桃花，应慎重交友，避免朝三暮四。
◆女命桃花带合，外貌尊重，内意风流。
◆命犯童子煞且为忌神，婚姻多不顺。
◆孤鸾入命，夫哭妻，妻克夫。
★天干有合，异性缘佳，多早婚。
有利选择：(指导后天补救、改造命运、趋吉避凶的事项)
☆以出生地或居住地为中心，你的住屋、办公室、坐位、睡姿头部、就业、就学、求医等朝向北方、西方为吉利。
☆创业时机、出门远行等办事时间选在冬季、秋季可事半功倍。
☆衣着、首饰、家具、装潢等宜采用黑色、白色。
☆门牌、车牌、电话号码、抽奖等选择有数字0，9或有7，8比较幸运。
☆居住地宜选择：寒冷之地及江河湖泊海洋之地居住，或者凉性区域及多金属，矿产之地居住。
☆饮食方面宜吃：寒性食物及肉食动物的肾膀胱和各种鱼类，或者凉性食物及肉食动物的肺大肠。
☆药物方面宜吃：寒性之药物，或者凉性之药物。
☆朋友上选择卯、巳年生的人，因为他是你的天乙贵人，是能给你帮助的人，命主与寅、午年生者三合，与卯年生者六合，和这三年生的人相处较融洽。
第四步大运：丁丑管 2009年至 2018年
※大运偏财主事，运行冠带之地。 前五年运势：19分，后五年运势：10分。
★此时运势逐步好转，事业向有利方向发展，并逐渐趋于稳定，一切都显得积极向上，朝气十足，应保持现在有利局面，不要贪图小便宜，去从事投机、冒险的行为。
★天干丁火仇神，地支丑土忌神。丑午大运与时相害。
【40岁流年：2009年己丑 小运：戊寅】流年七杀主事，运行冠带之地。天干己土忌神，地支丑土忌神。
★流年运势：3分，实际运势：11分。
★此年是否觉得太压抑，事业前途受阻，处处遇压力、挫折，应定下心，好好学习，争取时机。
★流年神煞：华盖不利婚姻，利于学术研究。
[1月丙寅]意迷心不迷，事宽心不宽，要知端的事，犹隔两重山。
[2月丁卯]船只中流急，花开春又迟，事宁心不静，惹起许多疑。
[3月戊辰]正直宜守，妄动生灾，名通利达，叶落花开。
[4月己巳]安静事难疑，云中一雁飞，桃花逢骤雨，水畔女频啼。
[5月庚午]喜未稳，愁已遭，大雨狂风临古木，人人尽道不坚牢。
[6月辛未]意孜孜，心戚戚，要平安，防出入。
[7月壬申]湖海意悠悠，烟波下钓钩，若逢龙与兔，名利一齐周。
[8月癸酉]谋已定，事何忧，明月上重楼，云中客点头。
[9月甲戌]安静事难疑，云中一雁飞，桃花逢骤雨，水畔女频啼。
[10月乙亥]心和同，事和同，门外好施工，交加事有终。
[11月丙子]喜喜喜，春风生桃李，不用强忧煎，明月人千里。
[12月丁丑]意迷心不迷，事宽心不宽，要知端的事，犹隔两重山。
★此年占得:坎为水卦★一轮明月照水中，只见影儿不见踪。愚人当财下去取，摸来摸去一场空。断曰：求名不遂，疾病未愈，婚姻未成，合伙不利。
【41岁流年：2010年庚寅 小运：丁丑】流年正印主事，运行沐浴之地。天干庚金喜神，地支寅木闲神。
★流年运势：58分，实际运势：38分。
★寅戌午流年与年与时三合火局。
★不要参加各种类型的考核，你应多学习更熟悉后再去，不然会劳而无功。
★流年神煞：流年逢空亡，竹篮打水运。
[1月戊寅]船只中流急，花开春又迟，事宁心不静，惹起许多疑。
[2月己卯]正直宜守，妄动生灾，名通利达，叶落花开。
[3月庚辰]安静事难疑，云中一雁飞，桃花逢骤雨，水畔女频啼。
[4月辛巳]喜未稳，愁已遭，大雨狂风临古木，人人尽道不坚牢。
[5月壬午]意孜孜，心戚戚，要平安，防出入。
[6月癸未]船只中流急，花开春又迟，事宁心不静，惹起许多疑。
[7月甲申]谋已定，事何忧，明月上重楼，云中客点头。
[8月乙酉]奇奇奇，地利与天时，灯花传信后，动静总相宜。
[9月丙戌]喜未稳，愁已遭，大雨狂风临古木，人人尽道不坚牢。
[10月丁亥]喜喜喜，春风生桃李，不用强忧煎，明月人千里。
[11月戊子]一番桃李一番新，谁识阳和气象明，林下水边多活计，见山了了人称情。
[12月己丑]船只中流急，花开春又迟，事宁心不静，惹起许多疑。
★此年占得:水泽节卦★时来运转喜气生，登台封神姜太公。到此诸神皆退位，纵有大祸不成凶。断曰：月令高强，声名大扬，走失有信，官事不妨。
【42岁流年：2011年辛卯 小运：丙子】流年偏印主事，运行长生之地。天干辛金喜神，地支卯木闲神。
★流年运势：58分，实际运势：38分。
★卯戌流年与年六合。
★防脾胃之疾，多注意饮食卫生，心中不要有不切实际的想法，那样只会徒增劳苦，而一无所成。
★流年神煞：灾煞恐防有灾，流年逢空亡，竹篮打水运。
[1月庚寅]正直宜守，妄动生灾，名通利达，叶落花开。
[2月辛卯]安静事难疑，云中一雁飞，桃花逢骤雨，水畔女频啼。
[3月壬辰]喜未稳，愁已遭，大雨狂风临古木，人人尽道不坚牢。
[4月癸巳]意迷心不迷，事宽心不宽，要知端的事，犹隔两重山。
[5月甲午]船只中流急，花开春又迟，事宁心不静，惹起许多疑。
[6月乙未]正直宜守，妄动生灾，名通利达，叶落花开。
[7月丙申]奇奇奇，地利与天时，灯花传信后，动静总相宜。
[8月丁酉]贵客自相亲，功名唾手成，获金须积德，仰望太阳升。
[9月戊戌]意孜孜，心戚戚，要平安，防出入。
[10月己亥]一番桃李一番新，谁识阳和气象明，林下水边多活计，见山了了人称情。
[11月庚子]玉出昆岗石，舟离古渡滩，行藏终有望，用舍不为难。
[12月辛丑]正直宜守，妄动生灾，名通利达，叶落花开。
★此年占得:水雷屯卦★风刮乱丝不见头，颠三倒四犯忧愁。虽说将来渐渐好，只是眼前不自由。断曰：疾病未好，婚姻不巧，口舌琐碎，做事颠倒。
【43岁流年：2012年壬辰 小运：乙亥】流年劫财主事，运行养之地。天干壬水用神，地支辰土忌神。
★流年运势：36分，实际运势：27分。
★辰戌流年与年相冲。
★不要参与赌博、炒股等投机活动，不与别人争吵，忍三分风平浪静，忌冒动。
★此年占得:水火既济卦★金榜之上题名姓，不负当年苦用功。人逢此卦多吉庆，一切谋望大亨通。断曰：月令吉祥，找人可见，走失能抵，口舌消散。
【44岁流年：2013年癸巳 小运：甲戌】流年比肩主事，运行胎之地。天干癸水用神，地支巳火仇神。
★流年运势：50分，实际运势：34分。
★癸戊流年与时无情之合。
★生意上应尽量单干，少与别人合作，不与别人争吵，不卷入纷争大的事务中。
★此年占得:泽火革卦★苗逢天旱渐渐衰，幸得天恩降雨来。忧去喜来能变化，求谋诸事遂心怀。断曰：出行大吉，走失能找，行人来信，百般凑巧。
【45岁流年：2014年甲午 小运：癸酉】流年伤官主事，运行绝之地。天干甲木闲神，地支午火仇神。
★流年运势：34分，实际运势：22分。
★避免口舌之争，不参与话题争论，多锻炼身体，渡过劣运。
★流年神煞：桃花会有艳遇，多有恋爱之事。
★此年占得:雷火丰卦★古镜昏暗好几年，一朝磨明似月圆。君子谋事占此卦，时来运转乐自然。断曰：出行谋事，建功得利，疾病见好，求名遂意。
【46岁流年：2015年乙未 小运：壬申】流年食神主事，运行墓之地。天干乙木闲神，地支未土忌神。
★流年运势：20分，实际运势：15分。
★乙庚流年与年仁义之合。未丑流年与日相冲，未午流年与时六合，未戌丑流年与年与日恃势之刑。
★注意饮食卫生，克服头脑中懒惰的思想，振作精神，冲出人生困境。
★此年占得:地火明夷卦★日靠西山路途遥，急忙过河拆了桥。纵然用尽聪明处，也是无功枉受劳。断曰：疾病不愈，失物难寻，行人未还，凡事小心。
【47岁流年：2016年丙申 小运：辛未】流年正财主事，运行死之地。天干丙火仇神，地支申金喜神。
★流年运势：57分，实际运势：33分。
★丙辛流年与月威制之合。流年与月柱天合地合。
★不要参与赌博，生意和工资也许比以前少了，不利婚姻。
★此年占得:地水师卦★将帅领兵去出征，骑上烈马挽长弓。百步穿杨去的准，箭射金钱喜气生。断曰：疾病大好，走失能找，行人有信，百般凑巧。
【48岁流年：2017年丁酉 小运：庚午】流年偏财主事，运行病之地。天干丁火仇神，地支酉金喜神。
★流年运势：57分，实际运势：33分。
★酉巳丑流年与月与日三合金局。
★不要参与赌博等投机活动，与异性交往时应注意态度端正，避免卷入婚外恋，容易惹祸上身。
★此年占得:艮为山卦★财帛常从心中走，可惜眼前难到手。不如一时且忍耐，遇着闲事休开口。断曰：好事难成，走失难寻，凡事谨慎，交节安宁。
【49岁流年：2018年戊戌 小运：己巳】流年正官主事，运行衰之地。天干戊土忌神，地支戌土忌神。
★流年运势：3分，实际运势：6分。
★戊癸流年与日无情之合。
★今年值本命年，凡事须小心。
★不要参加难度大的考核，时机还未成熟，等以后再来。
★此年占得:山火贲卦★时来运转锐气周，窈窕淑女君子求。钟鼓乐之大吉庆，占着此卦喜临头。断曰：出门吉祥，诸事顺当，失物得见，月令高强。
第五步大运：丙子管 2019年至 2028年
※大运正财主事，运行临官之地。 前五年运势：47分，后五年运势：75分。
★如早晨9点到11点的太阳，光芒万丈，此时应该是功成名就，职业、金钱、地位都十分稳固的时候，命主应安于现状，过稳定安静的生活，不可心存妄想。
★天干丙火仇神，地支子水用神。丙辛大运与月威制之合，子丑大运与日六合，子午大运与时相冲。
先天的命，后天的运！一样的八字不一样的人生！命好不如运好！命运可以改变！
事在人为，人力胜天！
Ⅳ 跪求高中化学边角知识总结！！！
高中化学重要知识点梳理
一、几个常见的热点问题
1．阿伏加德罗常数
（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2．离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。
（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
3．热化学方程式
Q＝反应物总能量－生成物总能量
Q>0,放热反应，Q<0，吸热反应；
注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，Q值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④Q用“－”表示吸热；用“＋”表示放热；⑤在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。
4．元素周期率与元素周期表
（1）判断金属性或非金属性的强弱
金属性强弱 非金属性强弱
①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱
②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性
③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
（2）比较微粒半径的大小
①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径
如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–
②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。
如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+
② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+
③电子数和核电荷数都不同的微粒
同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。
同周期：原子半径从左到右递减。
同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。
例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+
（3）元素周期结构
（4）位、构、性间关系
5．化学平衡
（1）化学反应速率：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反应任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d
v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d
平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆
（2）外界条件对化学反应速率的影响
① 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。
② 一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
③ 压强只影响气体反应的速率。
④ 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；
恒温、恒压：反应速率减小。
⑤ 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。
（2）平衡常数（K）：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度）。
（3）平衡标志
① 宏观：各组分的浓度相等。
③ 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。
③ 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。
（4）平衡移动方向
v正＞v逆，平衡正向移动
① 改变条件的瞬间： v正＝v逆，平衡不移动
v正＜v逆，平衡逆向移动
因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。
② 浓度熵（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比较。
Q＜K，平衡正向移动
改变条件的瞬间： Q＝K，平衡不移动
Q＞K，平衡逆向移动
6．电解质溶液
（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
（3）溶液中微粒浓度的比较
① 微粒浓度的大小比较
首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
② 微粒浓度间的守恒关系：
电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
（4）原电极及电解（铜锌原电池、电解饱和食盐水、氯化铜溶液）
原电池的负极发生氧化反应，正级发生还原反应；电解过程中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
二、无机物的特征性质与反应
1．常见物质的颜色
（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)
（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。
（4）反应中的颜色变化
① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。
② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。
③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。
④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。
⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。
2．常见的气体
（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2
（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。
（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。
（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。
（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。
（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2•8NH3)。
3．有一些特别值得注意的反应
（1）单质＋化合物1 化合物2
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2
（2）难溶性酸、碱的分解
H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
（3）不稳定性酸、碱的分解
2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
NH3•H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O
（4）不稳定性盐的分解
NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2
CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑
2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)
2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2
3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2
（8）非金属置换金属：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
4．一些特殊类型的反应
（1）化合物＋单质 化合物＋化合物
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）化合物＋化合物 化合物＋单质
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2
（3）一些特殊化合物与水的反应
① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑
③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑
CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑
④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑
⑤ 金属氢化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑
⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑
⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑
（4）双水解反应
① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓
（5）一些高温下的反应
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
（6）能连续被氧化的物质
① 单质：Na Na2O Na2O2 C CO CO2
N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3
② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2
H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH
CH3OH HCHO HCOOH CO2
三、有机化学
1．三类物质中氢的活泼性比较
Na（置换） NaOH（中和） Na2CO3 NaHCO3
C2H5－OH H2↑ —— —— ——
C6H5－OH H2↑ C6H5ONa NaHCO3 ——
CH3COOH H2↑ CH3COONa CO2↑ CO2↑
2．常见试剂的常见反应
（1）溴单质
① 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）
与苯环上氢的取代反应（催化剂）
② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应
酚类物质中苯环上的取代反应
含醛基物质的氧化反应
（2）NaOH
① NaOH水溶液： 卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）
酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）
与羧酸或酚羟基的中和反应
蛋白质或多肽的水解
② NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应
（3）新制Cu(OH)2悬浊液： 与羧酸的反应
含醛基物质的氧化反应
（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应
（5）H2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应
反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应
强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH
（6）酸性高锰酸钾： 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应
苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应
醇的氧化反应
含醛基物质的氧化反应
（7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应
（8）HNO3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）
遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环
与甘油、纤维素等的酯化反应
3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响
（1）反应条件
（催化剂时苯环上取代）
（光照或加热时饱和碳上取代）
CH2＝CH－CH3＋Cl2 CH2＝CH－CH2－Cl＋HCl
CH2＝CH－CH3＋HBr （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）
CH2＝CH－CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）
（2）温度不同
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
（2）溶剂影响
CH3¬CH2Br＋NaOH CH3CH2OH CH3CH2Br＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O
（3）试剂浓度影响
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
（3）溶液酸碱性影响
R－OH＋HX R－X＋H2O R－X＋H¬2O R－OH＋HX
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH
4．官能团间的演变
5．有机中常见的分离和提纯
（1）除杂（括号内为杂质）
① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）
② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液
③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）
④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液
⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏
⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）
⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液
⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏
（2）分离
① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）
② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。
四、化学实验
1．化学实验中的先与后
（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。
（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。
（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。
（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。
（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。
（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。
2．中学化学实验中的温度计
（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。
（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。
（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。
3．常见实验装置
（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。
（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。
（3）常见的净化装置和尾气吸收装置
① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。
② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。
（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。
（5）过滤、蒸馏、分液装置
4．物质的分离和提纯
（1）物质分离提纯的常用方法
方法 适用范围 举例
过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质
结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物
蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐
蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精
萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2
分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物
（2）物质分离提纯的常用化学方法
①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。
②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。
③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。
④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。
⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。
⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。
⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。
5．常见离子的检验方法
离子 检验方法 主要现象
H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体
Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”
Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液
Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀
NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
OH– 酚酞溶液 溶液变红色
Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀
CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
五、物质结构与性质
1．原子结构与性质
原子核：同位素、原子量——物理性质
（1）原子（AZX）
核外电子——化学性质
（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。
例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；
Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。
（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）
① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。
② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。
③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；
当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。
2．分子结构与性质
（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）
离子键 共价键 金属键
成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子
微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用
成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属
（2）化学键理论
① 8电子稳定结构
②等电子原理
a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。
b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；
CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；
BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；
NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；
SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。
（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合
① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。
类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性
A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子
AB HCl、NO、CO等 ¬― 极性键 直线形 极性分子
AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子
H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子
SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子
AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子
NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子
AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子
（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。
如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；
有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。
（5）共价键的类型
电子对是否偏移：极性键和非极性键。
（6）分子间作用力及氢键——物理性质
① 分子间作用力——范德华力
对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。
例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。
② 氢键（选学）
a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。
b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。
3．晶体结构与性质——物理性质
（1）晶体类型及其性质
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子
微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键
是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在
熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊
硬度 较大 小 很大 大小悬殊
导电情况 晶体不导电，
溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电，
溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电
（2）晶体熔、沸点高低的比较
一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。
晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。
例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。
FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）
② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。
例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。
例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。
③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。
④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。
例如：Na＜Mg＜Al。
（3）金属晶体
金属的导电性、导热性和延展性等物理性质均与金属键有关。
六、化学与环境
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF2Cl2、NOx等
（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。
（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。
2．酸雨（pH小于5.6）
Ⅳ 老何高分化学怎么样
很棒，何中正老师算是我们线上教育圈里的名人了，他的化学课程也是蹊径课堂一个全新的王牌课程。他一直提倡，教学中一定要及时了解学生思考题目的方式，从学生的思维切入，找到他们的强项和弱势，发扬长处，补齐短板，施展个性化教学方式。据说他所带的高三学子在最后2个月平均提分43分呢。