① 酸和碱分别能与哪一些物质发生反应请举出例子写出化学方程式
酸可以跟活泼金属发生反应 2HCL+Fe=FeCl2+H2可以跟碱发生中和反应HCl+NaOH=H2O+NaCl可以跟金属氧化物发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可以跟盐发生反应生成沉淀或弱酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（碳酸是弱酸） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（硫酸钡是沉淀）碱可以跟酸中和可以跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可以跟盐反应生成弱碱或者沉淀Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4,NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl氢氧化镁是弱碱
② 酸与哪些物质可以发生反应
从化学的角度来说，酸可以和活泼金属、碱、碱性氧化物、一些盐和良性物质等等反应，这是化学知识，可以去查一下化学书的。
③ 酸可以和哪些物质反应反应的前后顺序
（1）酸
+
金属单质
--------
盐
+
氢气
（置换反应） Zn
+
H2SO4
=
Zn
SO4
+
H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制氢气 Fe
+
H2SO4
=
Fe
SO4
+
H2↑
有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 （2)
酸+碱性氧化物
--------
盐
+
水 Fe2O3
+
6HCl=
2FeCl3
+
3
H2O
铁锈消失,溶液逐渐变成黄色Fe2O3
+
3
H2
SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3
H2O
铁锈消失,溶液逐渐变成黄（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水
（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2
H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐 CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
大理石的表面有气泡产生HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
有不溶于硝酸的白色沉淀生成
④ 我是初三的学生 怎么辨别化学中酸能与什么物质反应呢 谢谢
①活泼金属（金属活动顺序在H前面）
②所有碱（可溶性和不可溶性包，括气体：例如氨气）
③盐
④金属氧化物
大部分的反应一般都是复分解反应（不解释分解和化合反应），如果要判断一个化学式是否成立，也就是反应能否进行。也可以用判断是否是复分解反应的方法判断：看反应物是否有水、气体或者沉淀生成就可以了。
⑤ 酸的通性(以硫酸为例,分析酸能与哪些类别的物质发生反应
酸的通性它通常是可以和碱发生化学反应，例如硫酸和氢氧化钠产生硫酸钠和水，另外他也可以和碱性氧化物发生化学反应，例如硫酸镓氧化锌，但与硫酸锌加水。
⑥ 【初中化学】酸、碱、盐能与那些物质反应生成什么
盐与盐反应生成物是新盐与新盐
所以说反应物中就要有沉淀
那么所形成的是离子化合物
离子化合物是通过异电相吸而在一起所以之间的作用力相对较小那么
要想这个反应发生
就要有水的帮忙溶解
使离子间更好结合换句话说水就相当于起到润滑作用
而有酸参加
会生成co2或h2o
之间是共用电子
之间的作用力较强
这也是为什么h2o与co2化学性质较稳定的原因
所以当有酸参加时
h离子与oh离子
或h与co3相遇时
会结合成水和co2
就不需要水的帮忙
化合键
好像到高中才学
目前
我是这么理解的
楼主可以根据产物的不同结构
来下手
便容易得多了
⑦ 初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式
酸（初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀）
通性：（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应
（3）
跟碱性氧化物反应酸
+
碱性氧化物→
盐+水
（4）跟某些盐反应
酸
+
盐
→
新酸
+
新盐
（5）跟碱发生中和反应酸
+
碱
→
盐
+
水
（3、4、5为复分解反应）
酸
的PH<7
常见的酸（只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触）
浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
（2）○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
○4跟碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
○5跟某些盐的反应：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。
化学性质:○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
○4跟碱反应：H2SO4
+
Cu(OH)2=CuSO4+
2H2O
○5跟某些盐的反应：H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中还接触碳酸和醋酸，考试时几率非常的小
⑧ 酸和哪些物质反应生成气体。
酸和以下物质反应生成气体，例如稀硫酸和活泼金属反应，可以生成氢气。
其次是稀硫酸和碳酸盐反应，生成二氧化碳。
第三是稀硫酸和亚硫酸盐反应（加热），生成二氧化硫。
第四是稀硫酸和硫化钠反应（加热），生成硫化氢。
第五是浓硫酸和金属反应（加热），生成二氧化硫。
例子很多，我就不一一列举啦。
⑨ 酸能跟哪些物质发生化学反应
（1）酸 + 金属单质 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
（2) 酸+碱性氧化物 -------- 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
（5）酸与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试剂变红,无色酚酞不变色
⑩ 酸能跟哪些物质会发生化学反应
（1）酸 + 金属单质 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）。
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 。
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 。
（2) 酸+碱性氧化物 -------- 盐 + 水 。
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色。
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄。
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）。
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色。
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成。
（5）酸与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试剂变红,无色酚酞不变色。