① 高中化学离子反应
孩子，我一个一个概念帮你理顺他。慢慢来，别着急。
【电解质】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物。
问：怎么分辨强弱？为什么他们就是强，另一些就是弱？
答：电解质的强弱，这是他们的化学键决定的。一般来说，强酸、强碱、还有离子化合物都是强电解质。弱电解质一般都是难电离的，例如一些有机酸——醋酸等。
【方程式的书写】
问：怎么知道产物是什么呢？
答：第一种是猜。做多了以后就靠直觉就行了，百试不爽。第二种是根据反应物的性质拆分离子团进行再组合。比较笨，但是初学者比较有效。这是最笨的办法了。
【氧化性和还原性的问题】
问：我怎么知道有什么性！
答：这就是一个化学规律。越高价的物质越有氧化性，越低价的物质越有还原性。例如硫元素，有很多个价态：+6，+4，+2,0，-2，-3（貌似是吧）越高价就越有氧化性。硫酸里面的硫元素就是+6价的，我们也知道硫酸有氧化性，其实就是+6价的硫元素赋予的。
【共价和非共价】
其实很简单的...大多数非金属原子的结合就是以共价键的方式结合在一起的。这样通俗一点的话，就容易懂了吧。
然后里面还有很多要补充的，如果你要问的话，就追问吧。
② 高中化学，为什么阴离子可以和阴离子反应比如HCO3-+OH- ==CO3 2- +H2O
因为电离
③ 化学反应方程式生成物怎么写阴阳离子间是如何组合的
总的来说，要先弄清反应实质和反应物性质，比较容易顺利写出方程式
问题1：反应实质是氯气与水反应，发生歧化，生成HCl和HClO，氯气与碱溶液的反应可以看成氯气先跟水反应，生成的两种酸再跟碱发生中和，所以无论是氢氧化钠还是氢氧化钙，都会生成氯化物、次氯酸盐和水。对于其他的化学反应，也是类似的方法，必须熟悉物质的性质，氧化剂遇到还原剂，就可能发生氧化还原反应；酸性物质遇到碱性物质，一般都会生成水，还要具体问题具体分析。
问题2：离子反应中，现在最多的是两大类——复分解反应型和氧化还原型，其实质都是溶液中的离子不能共存，才会反应成新物质。如果氧化性离子遇到还原性离子，多数从化合价变化规律推测生成物；如果不是，一般就从难溶、微溶物、气体、弱电解质的角度分析离子不能共存的情况。比如你的例子，银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，所以不管是HCl还是NaCl，遇到AgNo3都会发生反应生成沉淀；又如氯化亚铁遇到氯气，亚铁离子有还原性，氯气有氧化性，二者接触，亚铁离子会被氧化成三价铁，氯气被还原成氯离子，所以产物为氯化铁，离子方程式也就是2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-。
总之一句话，写方程式，要记准物质的性质，还要结合一些反应原理进行分析。
④ 化学离子反应
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
（1）离子互换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
⑤ 请问 是不是与OH- 发生反应得是阳离子 H+发生反应为阴离子 两个阳离子可以发生反应
在复分解反应中，一般H+与阴离子反应，如OH-、CO3 2-、PO4 3-等，OH-与阳离子反应，如H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、NH4+等
原因是复分解反应的发生条件是生成沉淀、气体、弱电解质，而这些物质都是电中性的，而H+带正电荷，OH-带负电荷，因此要与电性相反的离子结合
而在氧化还原反应中则无此限制，H+和OH-更多的是帮助反应方程式配平
两个阳离子参加反应：2H+ +[Ag(NH3)2]+（二氨合银(I)离子） ====Ag++2NH4+
两个阴离子参加反应：OH- +HCO3- ====H2O+CO3 2-
OH- +HS- ====S 2- +H2O
OH- +H2PO4- ====HPO4 2- +H2O
OH- +HPO4 2- ====PO4 3- +H2O
⑥ 化学问题：为什么OH根与HCO3根能反应阴离子与阴离子也能反应
碳酸氢根可以发生微弱的电离，生成碳酸根和氢离子，这是个可逆反应，氢氧根与碳酸氢根电离出的氢离子发生中和反应，促使碳酸氢根不断电离，所以反应是可以进行的。
⑦ 高中化学 请写一下阳离子和阴离子反应的方程式
2Al3+ 3CO32- +3H2O=2Al(OH)3↓+C3O2↑
Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
2Fe3+ +3CO32- =2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3+ +3HCO3- =Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3+ +3AlO2- +6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3