㈠ 怎样计算化学键断裂放出的热量
化学键断裂是吸收热量的。
化学反应放出的热量=形成生成物化学键时放出的热量-断开反应物化学键吸收的热量。
㈡ 化学化学键能量变化如何运算
生成物的总能量和反应物的总能量进行比较，判断是吸热反应还是放热反应。然后相减，用能量高的减能量低的
㈢ 高一化学计算 反应能量
P4中共有6个P—P键，P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：
P4+5O2=P4O10+Q
所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。
新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。
因此，1mol白磷转化为P4O10放出：6660-3678=2982（kJ）。
㈣ 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂要吸收能量、新键形成要放出能量，化学反应的能量变化就等于两者的代数和。
要注意的是，焓是描述反应体系的能量变化，所以放热为负——体系能量减少；吸热为正——体系能量增加。
㈤ 化学反应热是怎么算的
断键要吸热，用正号； 成键放热，用负号 （提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的） 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将 反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
本题列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
㈥ 高中化学键断开释放计算问题 要过程
生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2，而0.5mol的H2分子中化学键断裂时需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化学键断裂时需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化学键时释放431KJ的能量,总释放能量431KJ，总吸收能量339.5KJ，则释放了91.5KJ的能量。
㈦ 化学反应中化学键断裂释放能量怎么算
你的问题属于概念混淆.
物质的总能量是用爱因斯坦的质能等价理论（E=mc^2）来计算的.
化学反应的反应热△H 有多种计算方法,下面针对你的问题列举两种——
①：△H=ΣE生-ΣE反,其中“ΣE生”表示生成物的总能量,“ΣE反”表示反应物的总能量.总能量的值是由E=mc^2来计算的.
②：△H=E成放-E断吸,其中“E成放”是新化学键形成所释放的能量,“E断吸”是原先化学键断裂所吸收的能量.
恒温恒压下的某化学反应,方法①与方法②计算出的△H是相等的.但△H只是一个能量的变化量,是一个差值,所以并不代表ΣE生=E成放、ΣE反=E断吸.
㈧ 已知各化学键能，求反应的反应热
破坏化学键要吸收能量，形成新化学键要释放能量，这两者之差就是反应的焓变，如果没与其他形式的能量变化的话，焓变就等于反应热
㈨ 高中化学，化学键与能量变化的计算题
H2+Cl2=2HCl
相当于要拆开1molH-H和1molCl-Cl
然后生成2molH-Cl
那么设总消耗热量是QKJ
那么Q=436+243-431×2= -183KJ
就是放出183KJ