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化学键反应放出的能量怎么算

发布时间:2022-06-08 08:02:49

㈠ 怎样计算化学键断裂放出的热量

化学键断裂是吸收热量的。

化学反应放出的热量=形成生成物化学键时放出的热量-断开反应物化学键吸收的热量。

㈡ 化学化学键能量变化如何运算

生成物的总能量和反应物的总能量进行比较,判断是吸热反应还是放热反应。然后相减,用能量高的减能量低的

㈢ 高一化学计算 反应能量

P4中共有6个P—P键,P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为:
P4+5O2=P4O10+Q
所以,旧键断裂时共吸收能量:6×198+5×498=3678(kJ)。
新键形成时共放出能量:12×360+4×585=6660(kJ)。
因此,1mol白磷转化为P4O10放出:6660-3678=2982(kJ)。

㈣ 化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂要吸收能量、新键形成要放出能量,化学反应的能量变化就等于两者的代数和。
要注意的是,焓是描述反应体系的能量变化,所以放热为负——体系能量减少;吸热为正——体系能量增加。

㈤ 化学反应热是怎么算的

断键要吸热,用正号; 成键放热,用负号 (提示:化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的) 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热,故加正号

然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数,最后将 反应物吸收的能量(带上正号)加上生成物放出的能量(带上负号)得出的数据(带正负号的)即为反应热。若带负号则表示放热反应;带正号则表示吸热反应。

本人小贴士:所有计算的反应热都带上正负号,这样就不会混乱了,因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)

本题列式: (+280kJ/mol )+3×(+160 kJ/mol )6×(-330 kJ/mol )= -1220kJ/mol

㈥ 高中化学键断开释放计算问题 要过程

生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2,而0.5mol的H2分子中化学键断裂时需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化学键断裂时需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化学键时释放431KJ的能量,总释放能量431KJ,总吸收能量339.5KJ,则释放了91.5KJ的能量。

㈦ 化学反应中化学键断裂释放能量怎么算

你的问题属于概念混淆.
物质的总能量是用爱因斯坦的质能等价理论(E=mc^2)来计算的.
化学反应的反应热△H 有多种计算方法,下面针对你的问题列举两种——
①:△H=ΣE生-ΣE反,其中“ΣE生”表示生成物的总能量,“ΣE反”表示反应物的总能量.总能量的值是由E=mc^2来计算的.
②:△H=E成放-E断吸,其中“E成放”是新化学键形成所释放的能量,“E断吸”是原先化学键断裂所吸收的能量.
恒温恒压下的某化学反应,方法①与方法②计算出的△H是相等的.但△H只是一个能量的变化量,是一个差值,所以并不代表ΣE生=E成放、ΣE反=E断吸.

㈧ 已知各化学键能,求反应的反应热

破坏化学键要吸收能量,形成新化学键要释放能量,这两者之差就是反应的焓变,如果没与其他形式的能量变化的话,焓变就等于反应热

㈨ 高中化学,化学键与能量变化的计算题

H2+Cl2=2HCl
相当于要拆开1molH-H和1molCl-Cl
然后生成2molH-Cl
那么设总消耗热量是QKJ
那么Q=436+243-431×2= -183KJ
就是放出183KJ

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