高中电化学怎么判断电极

❶ 电化学的反应应该怎么判断电极的正负

失电子的一极就是负极，的电子的是正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

❷ 电化学题中如何根据电流方向判断电极

看是原电池还是电解池
电解池：正极是阳极
原电池：正极是阴极

如果要根据电流方向
电解池：电流箭头指向一侧为正极（阳极）
原电池：点丢箭头指向一侧为负极（阳极）

❸ 电化学原电池中怎样判断正负极，比如已经知道Fe和Zn两个电极，溶液是稀硫酸。怎样判断正负，依据是什

金属活泼顺序一定要背过
钾钙钠镁铝锌铁锡铅
氢
铜汞因铂金
氢之前的一般视为不可失去电子
在原电池中金属越活泼便作为负极
负极失去电子溶解于溶液中
另一个就是正极
还有用碳棒作为正负极
要根据溶液物质确定正负极

❹ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

(4)高中电化学怎么判断电极扩展阅读：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

❺ 怎样根据现象看原电池电极的正负

正阳氧 负阴还 这里的氧指的是氧化剂 负阴还 这里的还指的是还原剂 由氧化剂可知正极所发生的反应为还原反应 由还原剂可知负极所发生的反应为氧化反应

❻ 如何判断 阳极，阴极，正极，负极 求教！（高二 电化学）

这图 真看不清 要靠期末考试了所以复习吧 一般题目会给出化学方程式，可以看价的升降判断征服和阴阳，负极和阳极发生氧化反应化合价上升，正极和阴极发生还原反应，注意，正负和阴阳是两个名称，原电池的反应是正负，要放电，而电解池的是阴阳，要充电，电解池的电池负极连接阴极板，正极连接阳极板，如果没有给定化学方程式，原电池就看电极材料活泼金属做负极，相较不活泼的做正极，而电解池就是看电解溶液。差不多就这样，一些实验现象自己可以记住，做题目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下图 这个题目没给全呢，第二个仪器里应该有实验现象，比如说某附近有红色液体出现

❼ 在电化学分析中，判断一个电极是阳极还是阴极，主要看

看是原电池还是电解池
电解池：正极是阳极
原电池：正极是阴极
如果要根据电流方向
电解池：电流箭头指向一侧为正极（阳极）
原电池：点丢箭头指向一侧为负极（阳极）

❽ 怎样判断电极反应式（高二化学）

原电池电极反应式书写的一般步骤
⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤ 如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵ 书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：① 两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。② 看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③ 当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

❾ 高中化学原电池 怎么判断正极

第一，看现象。溶解的一方为负极，有气泡产生或增重的一方为正极。

第二，看电子流动方向。电子流出的一方为负极，电子流入的一方为正极。（电流方向与之相反，流出的一方为正极，流入的一方为负极，即负进正出）

第三，看材料活泼性。较为活泼的一方为负极，较不活泼的一方为正极。例如锌铜原电池，锌比铜活泼（若不清楚，请查看金属活动顺序表），因此锌为负极，铜为正极。

在设计可以自由选用电极材料的原电池的时候，如果不记得哪些材料比哪些材料活泼，可以用金属（必须能与溶液反应）和碳棒，金属作为负极，碳棒则作为正极，这样就不会错。

能帮你的就这么多。若还有疑惑可以追问

❿ 如何在化学中判断原电池的正负极

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

(10)高中电化学怎么判断电极扩展阅读：

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。