初中化学怎么做染料

1. 颜料是怎么做成的

1.无机颜料：多数用自然界中存在的各种物价盐，特别是金属盐，精选并研磨后，再用各种分散剂、连结料和防腐剂复配而成。

2.有机颜料：人工合成后在各种稳定的化学盐上做成色淀，再经过研磨和分散，加入连结料、防腐剂。

2. 怎么做色素最简单

一、自制食用色素的方法有哪些
第一种自制食用色素的方法需要的材料有紫甘蓝和水各适量。做法很简单，首先要将紫甘蓝叶片洗净，去掉梗，需要的是其薄、色深的地方，这些地方注意切成碎。然后放入料理机打成汁，最后过滤即可。需要注意的是，由于紫甘蓝汁对酸碱非常得敏感，遇酸变红、遇碱变蓝，所以在使用时可以充分利用它的这种特性和其它食材的搭配处理。
第二种自制食用色素的方法需要的材料有苋菜和水各适量。先将苋菜洗净，然后在开水中烫一会儿，最后捞出炸汁即可。如果有用不完的苋菜请不要扔掉，可以放在冰箱保存，但是需要尽快用掉，放久了也不好。
第三种自制食用色素的方法需要的材料有菠菜叶和水各适量。首先将菠菜叶剪下，然后洗净、汆水、过凉。最后用榨汁机打碎就可以了，菠菜叶打得越碎越好。需要注意的是，在购买菠菜叶的时候尽量选择叶比较深的那种，因为是染色嘛，所以当然是颜色越明显越好啦!如果是要做精致食品的话就需要先过滤一下了。
第四种自制食用色素的方法需要的材料有5克黄栀子干以及清水适量。做的时候先将黄栀子放在锅里加适量清水煮，在水烧开并需要继续煮10分钟左右。煮完之后用滤网滤去黄栀子，然后剩下就是纯天然的黄色素啦。也许很多朋友很少听到过黄栀子这个名字，但其实很好买，因为它本身就是中药材，所以在中药店就可以买到。
二、什么是食用色素呢
食用色素，是色素的一种，即能被人适量食用的可使食物在一定程度上改变原有颜色的食品添加剂。食用色素也同食用香精一样，分为天然和人工合成两种。食品的色彩是食品感观品质的一个重要因素。人们在制作食品时常使用一种食品添加剂——食用色素。使用的食用色素有天然食用色素和合成食用色素两大类。在1850年英国人发明第一种合成食用色素苯胺紫之前，人们都是用天然色素来着色。
早在公元10世纪以前，古人就开始利用植物性天然色素给食品着色，最早使用色素的是大不列颠的阿利克撒人，当时他们用茜草植物色素做成玫瑰紫色糖果。以后，美洲的托尔铁克人与阿芒特克族人相继从雌性胭脂虫中提取胭脂虫红，用于食品着色。我国自古就有将红曲米酿酒、酱肉、制红肠等习惯。西南一带用黄饭花、江南一带用乌饭树叶捣汁染糯米饭食用。
食品着色和改善食品色泽的食品添加剂。有天然和合成之分。天然使用色素是直接从动植物组织中提取的色素，对人体一般来说是无害，如红曲、叫绿素、姜黄素、胡萝卜素、苋菜和糖色等，就是其中的一部分。人工合成食用色素，是用煤焦油中分离出来的苯胺染料为原料制成的，故又称煤焦油色素或苯胺色素，如合成苋菜红、胭脂红及柠檬黄等等。这些人工合成的色素因易诱发中毒、泻泄甚至癌症，对人体有害，故不能多用或尽量不用。
三、食用色素的制备方法有哪些
食用合成色素一般色泽鲜艳，着色力强，稳定性好，无臭无味，品质均一，易于溶解和拼色，并且成本低廉，广泛用于糖果、糕点上彩装和软饮料等的着色。色淀广泛用于制造糖果、脂基食品和食品包装材料等。食用天然色素虽可广泛用于多种食品着色，但一般着色力和稳定性等均不如食用合成色素，而且成本较高。无机色素应用很少，多限于食品表面着色。
(一)、姜黄色素的制备
姜黄或黄玉米皮可作为姜黄色制备的原料，而以姜黄历史较早。
1.试剂：乙醇见“凝血酶的提取”。这里用作溶剂，选用工业乙醇。
2.工艺流程：姜黄→(预处理)→姜黄粉→(提取)→滤液→(回收乙醇)→剩余物→(浓缩)→浓缩胶状→(冷却)→产品
3.操作步骤：
(1)预处理：将姜黄洗净，除去霉烂物和异色不干净物后，晾干后用粉碎机粉碎成粉状。
(2)提取：将姜黄粉倒入陶瓷缸中，加入4倍体积的70%的乙醇，搅拌5分钟后，静置浸泡过夜。次日过滤出上清液备用，滤渣再按同法浸泡3次，前二次滤液放入搪瓷桶中进行澄清，后2次清液可作为下一批姜黄的提取浸泡液使用。
(3)回收乙醇：将上述澄清的滤液，倒入蒸馏瓶中，加热回收乙醇，等乙醇回收完毕后，将剩余物倒入锅中。
(4)浓缩、冷却：将以上锅中的姜黄提取物，在搅拌下加热浓缩成胶体，冷却至室温即得产品。用时用1/3的乙醇溶化即可使用。
(二)、黑豆皮红色素的制备
黑豆皮可用于提取红色素，提取后的黑豆仍可加工食品。
1.试剂：
(1)盐酸：见“血红素的制备”。这里用于调节PH值，选用化学纯试剂。
(2)柠檬酸：见“胰蛋白酶和胰凝乳蛋白酶的提取”。这里用于调节PH值，选用化学纯试剂。
(3)乙醇：见“凝血酶的提取”。这里用作溶剂，选用工业乙醇。
2.工艺流程：黑豆→(浸提)→提取液→(浓缩)→红色液体→(除杂质)→透明红色素
3.操作步骤：
(1)浸提：选取干净的黑豆倒入陶瓷缸中，加入1.5倍体积的70%乙醇，在室温下搅拌提取5～6小时，然后滤出黑豆(供食用)，收集滤液。
(2)浓缩、干燥：将上述滤液减压浓缩后，离心分离除去沉淀物，收集红色离心液。
(3)除杂质：把以上离心液倒入搪瓷桶中，搅拌下用1：1的盐酸调节PH值至2.0，静置后，用离心机除去杂质，收集透明红色液体，即为产品。
4.工艺流程：黑豆→(提取)→滤液→(浓缩)→600色素值液体→(除杂物)→透明红色色素
5.操作步骤：
(1)提取：将干净的黑豆倒入铁锅内，加入1.5倍体积的清水，煮沸后，过滤，除去黑豆(供加工食品)，收集滤液。
(2)浓缩：将以上滤液移入减压浓缩锅中，减压浓缩至原体积的1/3时，用离心机除去沉淀，收集600色素值的液体。
(3)除杂物：将以上600色素值液体，搅拌下用柠檬酸调节PH值至5.0左右，静置后用离心机除去杂物，得到透明的红色素产品。
(三)、葡萄皮色素的制备
紫色葡萄的皮中含有非常丰富的红色素，酿酒后的葡萄皮渣，可用于提取葡萄色素产品。
1.试剂：
(1)乙醇：见“凝血酶的提取”。这里用作溶剂，选用工业乙醇。
(2)柠檬酸：见“胰蛋白酶和胰凝乳蛋白酶的提取”。这里用于调节PH值，选用化学纯试剂。
(3)酒石酸：学名2、3-二羟基丁二酸。酒石酸以酸性钾盐的形式存在于葡萄内，它难溶于水和乙醇，所以在用葡萄汁酿酒过程中便成沉淀析出，这种沉淀称酒石，酒石酸的名称便由此而来。它的熔点170℃。这里用于调节PH值，选用化学纯试剂。
2.工艺流程：葡萄皮渣→(抽提)→滤液→(浓缩)→浓缩液→(干燥)→食用色素
3.操作步骤：
(1)抽提：将葡萄皮渣清洗干净，放入陶瓷缸中，加入1.5倍体积的70%乙醇，以及适量柠檬酸(或酒石酸)，搅拌均匀，使PH值至3.0左右，搅拌提取4～5小时，然后过滤，收集滤液。
(2)浓缩、干燥：将以上滤液减压浓缩成胶状物，然后喷雾干燥即得到食用色素。
4.工艺说明：葡萄皮色素在PH值为3.0时呈红色，在PH值为4时，则呈紫色。其稳定性随PH值的降低而增加，因此，此种色素可作为高级酸性食品的色素，可应用于果冻、果酱、果汁饮料等着色，其特点是着色力强，效果好。用量一般为0.1%～0.3%左右。
(四)、柑桔皮色素的制备
选用柑桔皮可提取柑桔皮色素，原料来源方便，价廉。
1.试剂：乙醇见“凝血酶的提取”。这里用作溶剂，选用工业乙醇。
2.工艺流程：柑桔皮→(预处理)→柑桔皮浆状物→(提取)→滤液→(浓缩)→浓缩色素
3.操作步骤：
(1)预处理：柑桔皮色素在柑桔果皮细胞中结合牢固，因此，必须先将果皮冰冻后粉碎，破坏其细胞壁，制成糊状物，倒入陶瓷缸中。
(2)提取：在陶瓷缸中加入同体积的乙醇，搅拌均匀后，浸泡48小时，过滤除去滤渣，收集滤液。
(3)浓缩：将以上滤液在减压条件下浓缩，即得到天然浓缩色素。
桔皮浓缩色素可作各种食品如果酱、果汁着色剂。也可作化妆品或营养添加剂的着色剂。
四、食用色素的分类
1.食用天然色素
天然着色剂食用天然着色剂主要是指由动、植物组织中提取的色素，多为植物色素，包括微生物色素、动物色素及无机色素。绝大部分来自植物组织，特别是水果和蔬菜。安全性高，有的还兼具营养作用(如β-胡萝卜素)。
天然色素特点：能更好地模仿天然物的颜色，色调较自然;成本较高;保质期短。着色易受金属离子、水质、pH值、氧化、光照、温度的影响，一般较难分散，染着性、着色剂间的相溶性较差。
按来源可分为植物色素(如叶绿素等)、动物色素(如紫胶红等)、微生物色素(如红曲色素等)。此外，它还可包括某些无机色素。按结构尚可分为叶啉类(如叶绿素)、异戊二烯类(如β-胡萝卜素)、多酚类(如花色素苷)、酮类(如姜黄素)、醌类(如紫胶红)和甜菜红、焦糖色等。
2.食用人工色素
合成着色剂合成着色剂的原料主要是化工产品。主要是通过化学合成制得的有机色素。按化学结构可分为偶氮类色素和非偶氮类色素。按溶解性又可分为油溶性色素和水溶性色素。此外还有一类色淀，它是由水溶性色素沉积在许可使用的不溶性基质上制成的特殊着色剂，可含有不同的纯色素(10～40%)和水分，并且不溶于大多数溶剂。
我国食品添加剂使用卫生标准(GB2760-1996)列入的合成色素有胭脂红、苋菜红、日落黄、赤藓红、柠檬黄、新红、靛蓝、亮蓝、二氧化钛(白色素)等等。与天然色素相比，合成色素颜色更加鲜艳，不易褪色，且价格较低。
人工色素的特点：色泽鲜艳、色调多、性能稳定、着色力强、坚牢度大、调色易、使用方便、成本低廉、应用广泛等。现在国家出台的相关规定，促使食用色素生产商更加严格规范化，但用量和使用范围还是受到严格限制。

3. 染布的染料的原材料是什么

染布的染料的原材料是纺织品染色的一种染剂。多为植物果实，树液等植物提取物，也含有煤焦油等天然化学物质提取物。分为天然染料和合成染料，市面上多为合成染料。

纺织染料着色性好，不易褪色，水洗不易掉色。纺织品上色后手感变化不大，不会出现变硬等情况。但颜色相比丙烯，艳丽度与饱和度较差。

1、酸性染料，多适用于蛋白质纤维与尼龙纤维及真丝等。其特征是色泽鲜艳，但水洗牢度较差，干洗牢度优异，在天然死染色中使用比较广泛。

2、阳离子染料（碱性染料），适用于腈纶、涤纶、锦纶与纤维素及蛋白质纤维。其特点是色泽鲜艳，很适合人造纤维，但用于天然纤维素与蛋白质织品的水洗与耐光色牢度很差。

3、直接染料，适合于纤维素纤维织品，水洗牢度比较差，耐光牢度不一，但经过改性的直接染料其水洗色牢度会得到很好的改善。

直接染料的原理：

1、直接染料具有磺酸基或致基等水溶性基团分子结构排列成直线型，芳环结构处于同一平面；

2、直接染料对纤维素纤维具有较大的亲和力，在中性介质中直接染色，只要把染料溶解干水，便可进行染色。

3、染料在溶液中被纤维吸附到表面，然后不断向纤维的无定形区扩散，与纤维大分子形成氢键和范德华力的结合。

以上内容参考：网络--染料

4. 颜料怎么做的

自制颜料的做法 :

1.将80ml水和玉米淀粉混合在一起，搅匀备用

(4)初中化学怎么做染料扩展阅读：

颜料（Pigment）用来着色的粉末状物质。在水、油脂、树脂、有机溶剂等介质中不溶解，但能均匀地在这些介质中分散并能使介质着色，而又具有一定的遮盖力。美术用的颜料基本要求颗粒越细腻越好，颜色越鲜艳越好，越持久不变色越好（稳定性要好）。水彩颜料的水彩颜料除了白色，几乎都是透明的。这样才能满足水彩罩染的需要。

水粉颜料最初是在水彩颜料里添加白色的粉料，使颜色不透明而发明的。由于水彩颜料是透明的，所以一旦画错很难修改。而水粉颜料由于不透明就可以很轻易的修改。后来在水粉颜料中又添加了阿拉伯胶等原料进一步改善了它的性能。阿拉伯胶能让水粉颜料干后表面有一层光泽，但是在需要平涂的特殊场合（比如画效果图和为动画上色这样的情况），胶会在色表面形成不规则的斑点，或者让颜色不均匀，所以有专门的脱胶颜料。

油画颜料是用油稀释颜料。

国画颜料十分丰富，有各种类型，从矿粉到植物提取到动物提取，类型复杂。

理论上来说只要有红绿蓝三原色就可以调出其他所有的颜色，但是调出来的颜色纯度总是不够高，所以现代的美术颜料厂商就为各种色相和明度的颜色，生产高纯度的颜料以满足各种需要。从最基本的12色到通常的24色甚至48色到六十多色。还不包括特殊的金属色。

用途

是制造涂料、油墨、油画色膏、化妆油彩、彩色纸张等不可缺少的原料。也用于塑料、橡胶制品以及合成纤维原液等的填充和着色。

参考资料来源：网络：颜料

5. 初中科学题（红墨水中的染料）

现象肯定是墨水点变大了
红墨水里有几种染料呢？
红墨水 通常制造红墨水的有机染料有几种：墨水红、一品红、酸性大红G，这些东西都是很不稳定的，因此红墨水还要加入甘油、酒精、甲醛、树胶及抗氧化剂，即便如此，红墨水还是很不稳定的，遇水很快就褪掉渗化，应特别加以注意。因此档案管理上规定：不允许红墨水书写的资料存档。

（Pr代表苯环）

墨水红：1-OH-2-(H3COCHN-Pr-N=N)-8－乙酰氨基－3,6-萘二磺酸钠

酸性大红：1－〔Pr－N=N－Pr（对位）－N＝N〕－2－OH－6，8－萘二磺酸钠

6. 染料怎么做成的

天然染料 人造染料
天然染料分植物染料，如茜素、靛蓝等；动物染料，如胭脂虫等。合成染料又称人造染料，主要从煤焦油分馏出来（或石油加工）经化学加工而成，习称“煤焦油染料”。

7. 初三化学家庭小实验 怎么做（要过程）有图片最好 谢谢！

（如果需要可以将实验过程的视频发给你）自制指示剂
实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品
试管、量筒、玻璃棒、研钵(捣蒜罐代替)、胶头滴管、点滴板（盘子）、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤
1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸（白醋代替）、稀NaOH溶液（纯碱溶液）、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。

8. 初中化学公式、概念，化学方程式、化学式。

初中化学知识总结（识记部分）
一、初中化学需要背熟的三大口诀
1、元素周期表前20位元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
2、常见元素常用化合价（钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，铜汞+2铝+3，铁有+2+3价，氟氯溴碘-1价，氧硫-2氮-3，氮还有+5+4+2价。）
3、金属活泼性顺序（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金）
二、物质的学名、俗名及化学式
学名 俗名 化学式 部分重要特性
汞 水银 Hg 熔点最低的重金属。
氧化钙 生石灰 CaO 与水反应生成氢氧化钙
固体二氧化碳 干冰 CO2 气体溶于水后成碳酸
碳 金刚石、石墨 C 金刚石和石墨非同一种物质，主要成分都是碳，为碳的两种结构形态的物质。
氢氯酸 盐酸 HCl 气体形态不能叫酸，只能称为氯化氢，溶于水后盐酸是典型的强酸。
亚硫酸 H2SO3 同碳酸都是典型的弱酸，只能存在于水溶液中。
氢硫酸 H2S 溶于水是氢硫酸，气体形态不能称为酸，典型的弱酸。
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 溶解度不高的强碱，并且溶解度随温度的升高而降低（特殊，通常溶于水的盐、碱溶解度均是随温度升高而升高）。
氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 典型的强碱
碳酸钠 纯碱 Na2CO3
碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3•10H2O
碳酸氢钠、酸式碳酸钠 小苏打 NaHCO3
硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4•5H2O 失去结晶水化学变化，变白色
碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 分解生成三种氧化物的物质
甲醇 工业酒精 CH3OH 有毒、失明、死亡
乙醇 酒精 C2H5OH 易燃，燃烧产物为CO2和H2O
乙酸 醋酸 CH3COOH 溶于水电离出CH3COO- 醋酸根离子，具有酸通性；熔点16.6℃，固态为冰醋酸，
氨气 NH3 碱性气体
一水合氨 氨水 NH3•H2O 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐、有毒
三、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
▲硫：淡黄色； Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般都无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸化学反应，复分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶于酸) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
▲注意：“↓”为沉淀符号，化学反应方程式中若有沉淀物质生成必须加上该符号。
6、（1）具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO ；液体：CH3OH ；固体：NaNO2 ，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸，发生复分解反应。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

五、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省。
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18、最早发现电子的是英国的汤姆生。
19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

七、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

9. 染料是怎么制造的

染料都是人工合成的，所以也称为合成染料。

染料是指能使其他物质获得鲜明而牢固色泽的一类有机化合物，由于现在使用的颜料都是人工合成的。

直接染料因不需依赖其他药剂而可以直接染着于棉、麻、丝、毛等各种纤维上而得名。它的染色方法简单，色谱齐全，成本低廉。但其耐洗和耐晒牢度较差，如采用适当后处理的方法，能够提高染色成品的牢度。

(9)初中化学怎么做染料扩展阅读：

染料应用:

1.根据纤维的性质选择染料。由于纤维的性质不同，在染色时必须选择合适的染料。例如，棉纤维染色时，由于其分子结构中含有许多亲水羟基，容易膨胀和吸湿。它能与活性基团反应，耐碱。因此，可选用直接染料、还原染料、硫染料、冰染料和活性染料进行染色。聚酯在高温下具有疏水性和耐碱性。一般不应使用上述染料，但应选择分散染料进行染色。

2.根据染料的用途选择染料，由于染料的用途不同，对染料的牢度要求也不同。例如，用作窗帘的布料不经常清洗，但经常暴露在阳光下。因此，在染色时，应选用耐光牢度高的染料。作为夏季染色的内衣和浅色织物，应选择耐洗、耐阳光、耐汗渍的染料，因为洗涤和日照频繁。

3.根据染料的成本来选择染料，不仅要考虑染料的色、光、牢度，还要考虑染料和助剂的成本和供应。如果染料的价格较高，我们应尽量替代其他同样效果的染料，以降低生产成本。

4.根据染料的染色力学性能选择染料。由于染色机的不同，对染料的性能和要求也不同。跳汰染色时，应选用直接度较高的染料；轧染时，应选用直接度较低的染料，否则会产生前、后浅、色泽不均的产品。

参考资料来源：网络——染料

10. 化学染料是怎样形成的

1856年的暑假，年仅18岁的英国大学生威廉?亨利?潘琴在化学合成金鸡纳霜的过程中意外发现瓶底的黑色的沉淀物溶解到酒精里会变成鲜艳夺目的紫色。这奇妙的影像使潘琴萌发出用颜色染布的念头。他将自己的白色手帕放进溶液中，手帕立刻变成紫色，而且颜色再也没褪去。潘琴将此颜色命名为“阿尼林紫”。潘琴在其发明获得英国政府专利后，创办了世界上第一个人造染料工厂。

1863年前后潘琴相继发明了阿尼林红、阿尼林青、阿尼林黄、霍夫紫等合成染料。1868年，德国的格雷贝和利贝曼合成了人工茜草红颜色。1880年，德国的拜尔公司合成了号称“天然染料皇帝”的印度蓝。