初中化学教学中如何做好知识落实

A. 如何有效提高初中化学教学中学生的学习效率

1、提高学习效率，先给自己定定目标（大、小、长、短），然后梳理自身的学习情况，找出自己掌握的薄弱环节、存在的问题、容易丢分的知识点，然后合理的分配时间，有针对性的制定学习任务，一一的去落实。

2、可以学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能，培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。速读记忆的练习见《精英特全脑速读记忆训练》，用软件练习，每天一个多小时，一个月的时间，可以把阅读速度提高5、6倍，记忆力、理解力等也会得到相应的提高，最终提高学习、复习效率，取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话，可以好好的去练习一下。

3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。

4、做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。遇到错的题（粗心做错也好、不会做也罢），最好能把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集（错题集要归类），当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，保证不再同样的问题上再出错、再丢分。

B. 如何打造高效的初中化学课堂教学

初中化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅能为学生升入高一级学校学习奠定基础，也能为学生将来参加工作解决一些实际问题做好准备。鉴于初中化学课时少、任务重、内容分散及有些概念极易混淆等特点，要想提高初中化学教育教学质量就必须打造初中化学教学中的高效课堂。下面本人根据两年多来在初中化学教学改革中的探索，谈一谈对构建初中化学教学中的高效课堂一点粗浅的认识，仅供参考。
一、教师要明确高效课堂的概念以及对其有一个准确的认识
（一）高效课堂教学：就是最大程度地发挥课堂教学的功能与作用，在规定时间内最大限度地完成教学任务，完美地实现教育教学三维目标的整合，以求得课堂教学的最大效益，达到教书育人的目的。
（二）“高效课堂”属于“有效课堂”的范畴。“有效课堂”是我们课堂教学的第一境界，而更高层次的追求应该是“高效课堂”。“高效课堂”更符合时代和个体的价值取向，其显性标志是：课堂教学既有课程内容选择上的广度和深度，又有课程实施安排上的密度和适度，还有课程组织落实上的力度和效度。也就是说，“高效课堂”要做到信息量大、思维含量高，情感培育要真正触及人格和灵魂。
二、教师要掌握一些高效课堂的教学方法和策略
（一）激发兴趣，引导学生乐学
兴趣是最好的老师，兴趣是求知的巨大动力，是发明创造的源泉。兴趣的培养在于诱导。教师在教学过程中要因势利导，引导并及时排除不利于发展学生认识兴趣的因素。有针对性地帮助学生扫除学习中的障碍，唤起他们的学习兴趣，使他们能积极主动自觉地学。
初中化学对学生来说是一门新学科，大部分学生开始会对化学学习颇有兴趣，尤其对化学实验更感到有意思。但是当学到化学用语、元素符号和基本概念时，常常会感到抽象难懂、枯燥乏味。因此把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科，不能灵活地理论联系实际，原有的兴趣也就慢慢地消失了。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣呢？本人采取的方法是：结合书本中介绍科学家探索化学奥秘的轶事，对学生进行化学发展史的教育，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖，谈闻名世界的中国古代发明如造纸术、火药等，论化学与现代化建设和生活的密切关系等等。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，是国际上用来表示物质的组成、结构和变化规律的一种特殊形式的交流工具。让学生感到学好化学知识将直接关系到祖国的发展和建设的重要性，从而增强了他们学习化学的自觉性和积极性。
初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。如人教版教材上册第四单元课题2元素一节就出现了二十七种元素符号，如果让学生一下都记住很难，为此我从第一章开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查，分化难点。同时把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜，把重点内容写成韵语，简化记忆。例如在炼铁的实验过程中，应是先通一氧化碳，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当红色氧化铁完全变为黑色时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉一氧化碳。这个实验经演示讲解后，我们用气—灯—灯—气四个字来表示，使学生很快地掌握，并能完整准确地说出其四个字顺序的含义及为什么。
另外，我们还根据初中学生的学习积极性更多地依赖于学习兴趣、其形象识记能力超过抽象识记能力、再造想象力比较丰富的特点，成立了化学兴趣小组，目的即为锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力。从激发兴趣着眼，训练学生的发散思维和创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展微型实验活动和将教材中的个别演示实验改成家庭小实验。例如学习了着火点以后，我们组织了学生做“烧不焦手帕”、“玻璃棒点灯”等实验。除引导学生做实验外，在教学中我还借助于图片、模型、幻灯、多媒体等手段进行直观教学。这些活动的开展消除了初中学生学习化学的畏难情绪，使学生感到化学有趣、乐意学，智力和能力同时得到了发展。
（二）精讲多练，提高教学效率
打造高效课堂是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。教学是师生的共同活动。在教学过程中应调动学生学习的积极性，但必须是在充分发挥教师主导作用下才能真正做到。如果教学中形成满堂灌、注入式的局面，或者教师放任自流，学生各行其是，都不能保证教学质量。
教学过程是在教师指导下的认识过程。初中化学教学主要是培养学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力和创新能力。而这些能力的提高，关键在于教师的启发和引导。教师要在四十五分钟课堂内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使学生能轻松接受，这不是一件容易的事。它除了要求教师自身有极其渊博的知识，较强的表达能力和组织能力外，还要求教师在课前要充分理解吃透教材、掌握学生。在教学过程中教师要结合学生暴露的问题、瞄准学习目标，深入准确、画龙点睛地讲，同时还要符合学生的认识规律，激发思维，扩大密度，使他们在短短的几十分钟内思维始终保持在最佳状态，只有这样才能取得良好的教学效果。
所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境。练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。有些问题能学生自己解决或小组合作解决和自我展示的，教师只纠正和点评就可以了。
例如：初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物、化学计算、化学与生活五大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及到三十多种元素，七十多种化合物和众多的化学方程式，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系、区别异同、归纳对比、形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。为此，在教学中我通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通，从而达到精讲多练，提高课堂教学效率的目的。
（三）让学生由感知知识走向动手实验
化学教学中有这样一句话讲实验不如给学生演示实验，演示实验不如让学生亲自动手做实验，这三种方法掌握知识的效果是逐渐递升的，讲实验和演示实验只是学生的一种感知，只运用了学生的眼和脑，而动手实验则是一种感受，一种身临其境的感觉，它能让学生体会知识获得的全部过程。这样学生就会体会到由“提出问题”、“建立假设”、“进行实验”、“获得结论”、“交流评价”的全部过程。这样学生的眼、手、脑、心等身体的各个部位都参与了学习，效果自然就会很好，掌握的知识也就非常牢固。合作探究是学生掌握知识最有效的途径，它能充分调动学生的积极性，也能让学生在合作学习中碰撞出智慧的火花。实验并不会都能成功，那么失败时分析失败的原因也就是发现新问题，发现新知识的过程。这样书本上的知识就会在实验中得到扩展，得到升华。现在的化学试题中往往设计一些问题实验探究题，这也是学生的一个弱项，把分组实验搬进课堂，让学生亲自动手去做，发现问题及时解决，就能很好地提高学生这方面的能力，增强了学生的应试技巧，避免在考试中失分，达到了一石二鸟的效果。动手实验既能让学生掌握课本上的实验知识和化学实验的基本操作，也能让学生在实验探究中发现问题，进而引出书本上没有但在试题中常见的化学问题，这些问题让学生在合作探究中解决，既增加了学生的知识面，又达到知识在实验中升华的效果。
三、建立融洽的师生关系，创建有效的学习氛围。
俗话说：“亲其师信其道”，在化学课堂教学中，由于学生学习化学的程度参差不齐，因此教师要尊重学生的思想，不要挫伤他们的积极性，尤其对差生更要多加关注。教学过程中要求教师知识传授严谨的同时，更要求注重培养学生的自信心。教师要努力寻找他们的闪光点加以鼓励，给他们介绍一些学习方法，让他们感受到成功的喜悦，提高学习的积极性，进而建立一种融洽的师生关系。师生关系的融洽使学生感觉到课堂气氛轻松，表现出愿意配合老师的教学，使教与学的活动得到良好开展，从而创建出有效的学习氛围。
总之，高效课堂是当今教育的主流，也是全面提高教学成绩和深化素质教育的有效途径，它的开展既减轻了教师负担，又减轻学生的学业负担，高效课堂作为一种理念，更是一种价值追求，一种教学实践模式。在今后的课堂教学中，将会引起我们更多的思考、更多的关注。

C. 初中化学课堂教学(上课)常规要求有哪些

化学学科教学常规

一、学习教学大纲，刻苦钻研教材
大纲和教材是进行教学的依据，要全面完成教学任务，要遵循教学大纲和教材的要求，必须做到：
1、认真学习考纲，深刻领会其基本精神，写出授课计划。
2、严格执行部里对教师的备课要求，认真钻研教材，联系学生实际，认真写好教案，适当进行检查与交流。
3、挖掘教材中思想教育内容，寓教育于教学之中，加强爱国主义教育和辩证唯物主义教育。
二、改革教学方法，加强双基，重视智力发展和能力培养，运用启发式教学，充分体现教师为主导，学生为主体，精讲多练的教学思想，要善于运用多种教学手段，充分调云动学生的学习积极性和主动性
1、认真学习教学大纲和广东省中考考纲，抓好初三化学的起始教学：
①、要通过加强实验，联系生活，生产实际激发学习化学的兴趣。按教学目的要求，处理好教材，使学生易于理解掌握。
②、学生学习中最易出差错的是化学用语，最难理解的是氧化物、酸、碱、盐及其互相转化，最灵活综合的计算是溶解度、溶质的质量分数、密度等的计算，也是容易引起两极分化的知识点。
2、精心设计教学过程，向45分钟教学要质量：
3、重视抓好双基教学，重视培养发展学生的自学能力，思维能力，各章结束后要及时检查学生掌握基本技能与能力的程度。
4、教研组经常进行讨论、听课、评课活动
①、积极参加每学期的研究课（1~2节）。
②、每位教师每月听课四节以上，写好记录，每月检查一次听课记录。
③、备课组坚持每周同头备课，随时讨论。
三、重视指导学生的学习方法
要了解学生的学习方法，要研究学习化学的规律性，要注意培养提高学生的能力与素质。
1、发现和总结学生不同类型的学习方法，及时推广。（优等生及进步快的学生）
2、深入学生之中，了解学生的思想、心理、情感。
3、热情帮助中差生，指导学习方法。
四、加强改进实验教学
1、完成大纲和教材规定的演示实验和学生实验，并按大纲要求尽可能补充一些实验。
2、积极提倡边讲边实验的教学。
3、实验中重点培养学生观察力，实验操作能力，严格要求学生培养好作风。
具体要求有：
A、培养良好实验习惯；
B、学习大纲要求的仪器使用；
C、学习观察实验现象；
D、填写实验报告。
五、加强课外作业的目的性与计划性，抓好知识的落实，学生做好作业是消化，巩固知识的重要手段，是教学工作的重要环节：
1、新课后作业半小时为宜，每章后的练习60~90分钟为宜。
2、教师及时认真批改作业并讲评，使教学信息迅速反馈。
3、对差生面批，个别辅导，抓好知识落实。
4、精选习题，严格训练，规范解题。
六、抓好复习工作：
通过复习达到在原有基础上对知识的综合和提高，抓好以下几点：
1、紧扣大纲，以课本为主，加强基础，培养知识，面向全体，大面积提高。
2、避免知识简单重复，要使知识系统化、网络化，从中培养学生总结、分析、归纳，对此推理能力，反对题海战术。
3、精选例题，举一反三，讲清思路，提高解题能力。
七、组织指导学生积极开展课外活动，认真做好每年一次的全国初中生奥林匹克化学竞赛辅导工作。

D. 怎样学好初中化学的方法

怎么样学好初中化学?有什么好的学习方法?

没有想到,初中三年马上就过去了.回头想想.还是很怀念.在家整理出了一些卷子和一些书本有很多.而且中考的时候没有每个人想象的那么可怕.它只是一场简单考试,然后三年初中就结束了.在初三的时候,我们翻过多少的参考书,多少的卷子.就为了这一场考试.那么,现在我就要告诉即将成为初三学生怎么样学好初中化学的方法.

学生们做实验

第六就是要坚守实验问题

实验呢,第一点就是要多考虑过量的问题,第二是吸气的时候需要考虑气体,通过液体之后一定会带出来微量的液体,比如说是水.第三呢,就是抓住反应现象等等.第四就是需要环保,效率要高,第五就是除杂要干净,不能引入新的杂质进去.

上方就是关于怎么样学好初中化学的一些方法,一共六点,请同学们一定要记好,这些都是前辈为你们所准备的,希望你们可以考上自己理想的高中吧!

E. 怎样教好初中化学

怎么样学好初中化学?有什么好的学习方法?

没有想到,初中三年马上就过去了.回头想想.还是很怀念.在家整理出了一些卷子和一些书本有很多.而且中考的时候没有每个人想象的那么可怕.它只是一场简单考试,然后三年初中就结束了.在初三的时候,我们翻过多少的参考书,多少的卷子.就为了这一场考试.那么,现在我就要告诉即将成为初三学生怎么样学好初中化学的方法.

学生们做实验

第六就是要坚守实验问题

实验呢,第一点就是要多考虑过量的问题,第二是吸气的时候需要考虑气体,通过液体之后一定会带出来微量的液体,比如说是水.第三呢,就是抓住反应现象等等.第四就是需要环保,效率要高,第五就是除杂要干净,不能引入新的杂质进去.

上方就是关于怎么样学好初中化学的一些方法,一共六点,请同学们一定要记好,这些都是前辈为你们所准备的,希望你们可以考上自己理想的高中吧!

F. 初中化学教学中如何落实学科素养

挖掘教学内容构建化学学科的核心观念。抓住学科特征。突出化学学科的思维方式。建立起宏观微观符号，三重表征以及经模型思维。

G. 如何使学生掌握好化学基础知识和基本技能

现在很多的学生都想知道怎么学好初中化学,他们学习这们课程的时候不知道从什么地方下手,这个问题对于他们来说非常难,现在让我们来了解一下怎么学好初中化学吧!

化学是研究一些特殊物质的成分、结合、以及变化等等的一些基础学科,他对于农业、社会、科学等等都有非常巨大的作用.

怎么学好初中化学?

4、学法

在学习的时候需要找到符合自身的学习方式,这们课程的内容比较多,所以如果学习方式不当可能会出现分数的下降,找到自己的学习方式是非常重要的.

以上即是关于怎么学好初中化学的内容,希望在学生们学习化学的时候,以上的内容可以帮助到你.

H. 如何做好中学化学教学

我认为，初中化学紧密围绕三个问题展开，即“守恒”、“量差”、“干扰”。明白了这个，就可以对化学教学总体思路、教学环节等进行高屋建瓴的设计，就可以真正抓住重点和核心，做到教学的高效、简洁。
化学的“守恒”，有质量守恒、电荷守恒和能量守恒，但初中化学只有质量守恒。为了学生高中学习顺利，初中教学中应该有意识地强化质量守恒的教学，将质量守恒从质量的意义扩展为原子守恒、元素守恒。

I. 初中化学如何实现知识整合

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20

初中化学知识小辑

一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、

J. 如何上好初中化学课

初中化学是化学学习的基础，是学生学习化学的启蒙，学生学得好坏，将关系到他们中学阶段的学习兴趣和学习成绩，我从事化学教学已有二十几年了，在这二十几年教学实践中，我不断地尝试、探索、总结出以下几点经验。 一、激发学生学习化学的兴趣常言道：兴趣是最好的老师，有兴趣才有爱好，有兴趣才有动力，有兴趣才有信心。 对于初三学生来说，如何学好化学，兴趣对于学习化学就十分重要了；如何在教学中激发和培养学生学习化学兴趣呢？我的做法是深入了解学生、认识学生，做学生的亲密朋友，让他们喜欢我这位教师，从而喜欢我所教的化学这门功课。在教学中，密切联系生活实际，让学生认识到化学与人类的生活、社会的发展息息相关，从而要求他们学好化学；结合教材内容介绍我国化学工业成就以及在国民经济和科学技术方面的重要性，激发他们学好化学的责任感和使命感。介绍一些化学发展史实，化学家的事迹，增添他们学好化学的情趣和欲望；注重化学实验教学，发挥实验魅力，激发学生的好奇心和求知欲；做到因地制宜，因材施教，突出重点，分散难点，分层次教学，小步前进，让每个同学共享获得知识，获得成功的情感体验；围绕课堂教学内容，开展课内、课外，形式多样的探究性活动，在活动中培养学生学习化学的兴趣。 二、明确教学目标学生学好化学仅只有兴趣是不行的，兴趣的培养只是教师教学工作的能源开发工作，而明确的教学目标则是教师完成教学任务的主要工作。如果学生开始就知道教师期望他们做什么，那么他们就会尽心尽力地去做，会完成得更好。因此，我在教学中做到每一堂课在上课前都把教学目标用小黑板或幻灯片或其他方式展示给学生，让他们知道本节课要学些什么，做些什么。每一个知识点应达到什么层次要求，这种目标教学使学生围绕目标，主动搜索问题意向，能有效地诱发和控制学生的注意力，顺利实现教学目标。 三、强化实验教学化学是一门以实验为基础的科学，化学实验对化学教学来说是不可缺少的，化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解、巩固化学知识，可以帮助学生了解化学实验方法，形成实验技能，可以培养学生的观察能力，启发学生的思维，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。因此，化学实验既是化学教学的重要内容，又是化学教学的重要手段，教学中教师必须充分重视。我在教学中从三个方面加强实验教学，一是强化实验原理，二是强化课堂演示，三是强化活动探究。 四、注重对概念的理解古人曰“学而不思则惘”，对于化学学科也是一样的。如果学生只是学习不注意思考和理解是很难学好的。特别是初中化学中的概念有较多属于抽象的，学生如不能很好地理解，不但记忆困难，而且难于运用，必定形成障碍。这就要求教师深入浅出地引导，通过形象生动的比喻，深入的对比分析，抓住概念时，不是简单地去背诵，而是通过比较理解其实质。如在氧化物教学时要求学生抓住一是化合物，二是组成化合物的元素中有且只有两种元素，三是其中一种元素必是氧元素。如在分子和原子的教学中，让学生理解抓住分子是保持物质化学性质的最小微粒，但分子不保持物质的物理性质；分子在化学变化中可以再分，分成更小的微粒———原子，电解水就可以证明，而原子本身并没有改变和再分割成其它微粒，原子是化学变化中的最小微粒，通过这样理解，学生就学得扎实透彻。 五、注重对学生能力培养培养学生的能力是当今新课程、新课标的一项基本要求。初中化学教学培养学生能力落实到课堂教学中，归结成一点，就是教师要指导和诱导学生真正成为学习的主人，改以前的“学生被动为主动，教师主动为主导”。围绕这一点我的做法是，首先抓扎实掌握“双基”，能力的培养和形成离不开基础知识和基本技能的学习，它是在掌握知识、运用知识、掌握技能、运用技能的过程中发展起来的。反过来，促进对知识和技能的获取，在教学中如果学生不能记忆和理解概念，就谈不上灵活运用概念，如不能正确理解元素概念，不能记忆常见元素的名称和符号，就不能正确地书写物质的化学式，不能正确理解和书写化学方程式，就不能进行根据化学方程式进行的化学计算，因此扎实双基是培养能力的第一步。其次注重启发学生思维，培养学生能力，关键在教学中循循善诱，调动学生积极思维，根据教学内容设计问题和讨论，把握适当机会启发诱导、鼓励学生自主探究。再次，指导学生掌握好的且适用于自己的学习方法，学生掌握学习方法是培养学生能力的重要的一环，有了好的学习方法，学习起来才可以有事半功倍的效果。我在教学中做到有计划、有步骤、有目的地指导学生掌握一些较好的学习方法，如记忆方法就有顺口溜记忆、谐音记忆、理解记忆、分析记忆、对比记忆、回忆式记忆等，阅读方法就有课前阅读、课堂阅读、课后阅读等，复习方法有章节单元复习法、归纳系统复习法、查漏补缺复习法、强化训练复习法等。 六、重视化学总复习初中化学总复习是帮助学生系统、全面掌握所学知识，使学生在原有知识的基础之上浓缩集结知识的精华，提高分析问题和解决问题的能力，因此在复习教学中教师必须制订出一个好复习计划，明确复习的内容、方法、重点和难点，以及达到的目标，以提高复习的目的性、计划性和针对性，避免个体差异和知识水平发展的不平衡性等实际情况，分层次指导，做到抓中间、促两头，循序渐进拾级而上。教学中我的做法是：一是抓住课本，紧扣教材，从课本入手，实行第一步通读课本，第二步精读课本，第三步有针对性读课本，让学生真正吃透课本，避免学生舍本逐末；二是复习时把握深度和广度，对于“理解”和“掌握”的内容，教师复习时应严格掌握，应重点强调，对于要求“了解”的、“常识性介绍”的内容，力求分清层次，区别对待，避免好高骛远；三是归纳总结，连点成线，连线成网，构成体系，复习时将所学的知识进行综合、归纳、分类、使之系统化，把所学过的基础知识整理成为“知识点”，把“知识点”连结成知识线，最终将知识线交织成知识网络，避免知识的散乱、零碎，也避免死记硬背，这样学生头脑中有一张初中化学知识网络，使他们有更高层次的把握知识、理解知识，并能提高运用这些知识。四是查漏补缺，解决疑难，对于一些易混淆出错的概念、实验现象、注意事项、典型例题与习题的解法，加以回顾，以提高注意力，加深印象；对于疑难个别解疑；五是精讲多练，讲练结合，在化学复习时，教师应选择一些有代表性的例题精讲，经过剖析总结出同一类型题的特色和解题规律，解题技巧，解题方法和书写格式等。多练，绝不是“题海战术”，而是采用灵活多样的练习方法，引导学生以多种感官参加的练习实践。多练是与精讲相比比较而言的。只有让学生动手动脑，通过讲———练———评，才能达到举一反三，触类旁通，达到复习的目的。