化学规则有哪些

Ⅰ 化学实验室应遵守哪些规则

1.实验室要保持安静，严禁大声喧哗、吵闹。

2.在实验前，要预先作好课前准备，进入实验室时，要有秩序，按规定的座位就座。

3.实验开始时，应先查点仪器、药品是否齐全，不得随意调换，如发现问题，及时报告。

4.实验必须按步骤进行，并仔细观察，做好记录，课后及时写好实验报告。

5.实验时，要爱护仪器，节省药品，由于违反操作规程而损坏丢失的仪器，必须赔偿。

6.实验结束，要将仪器整理或清洗，保持左面，室内的整洁。答案来自

Ⅱ 化学式的书写有哪些规则

首先要记清化合价口诀，知道常用元素和其它元素化合时的化合价，以及常见原子团的化合价。然后要掌握以下几条：
1，化合物中各元素的正负化合价代数和为0
2。单质的化合价为0
3.在化合物种H通常显正1价，O通常显负2价
4.金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
5，很多元素具有可变化合价，比如S，可显-2，+4，+6价

Ⅲ 请列举所有的化学反应规律

无机物相互转化关系图。
把关系表述一下：
纵向关系：
金属--碱性氧化物--碱--盐；非金属--酸性氧化物--酸--盐；
横向关系：
金属 + 非金属（除氧外）---- 盐
碱性氧化物 + 酸性氧化物----盐
碱性氧化物 + 酸----盐 + 水
酸性氧化物 + 碱----盐 + 水
酸 + 碱 ----盐 + 水
酸 + 盐---- 盐 + 酸
碱 + 盐---- 盐 + 碱
盐 + 盐---- 盐 + 盐
金属 + 酸 ---- 氢气 + 盐
金属 + 盐 ---- 金属 + 盐

Ⅳ 化学式的书写规则是什么

一.单质的化学式和命名方法
常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质,元素符号的名称就是该单质的名称,例如碳—C、硫—S、磷—P、钠—Na、铜—Cu、镁—Mg、铁—Fe,但是碘为I2.
稀有气体用元素符号表示该元素的单质,元素符号的名称就是该单质的名称,也可在元素名称后加一个“气”字,例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等.
其它气体的单质,一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质,用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名,例如氧气—O2、氢气—H2、氯气—Cl2、氮气—N2.
二.氧化物的化学式和命名方法
氧化物的化学式中,氧元素符号写在右边,另一种元素的符号写在左边,即“先读的后写,后读的先写”一般称为“氧化某”,例如“氧化铜”,后读“铜”,则先写铜的元素符号“Cu”,先读“氧”,则后写氧元素的符号“O”,故氧化铜的化学式为“CuO”.反之,MgO的名称就是“氧化镁”,CaO 的名称就是“氧化钙”.
某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物,一般称为“几氧化（几）某”,即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”,另一种元素有几个原子就称为“几某”,例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”,若另一种元素原子数是1,则称为“几氧化某”,例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”.
说明：以上只是主要规则,某些物质还有特定的命名方法和规则,请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式.
三.酸的化学式和命名方法
中学化学要求掌握的无机酸的种类较少,请参考表1—1记住它们的化学式即可.
四.碱的化学式和命名方法
碱一般是金属的氢氧化物,书写化学式时,金属元素符号先写,氢氧根（OH）后写,读作“氢氧化某”,例如氢氧化钠,化学式为NaOH,又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁.
说明：NH3,名称为氨,也称氨气,因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨）,NH3.H2O能电离产生OH‑而使水溶液呈碱性,为了表1—1的简洁,故把NH3填在碱这一栏,但它并不是碱.
五.盐的化学式和命名方法
无氧酸（例如盐酸）形成的盐,称为“氯化某”,例如NaCl称为氯化钠,注意FeCl2称为氯化亚铁,称为FeCl3氯化铁.
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐,称为“某酸某”,例如Na2SO4称为硫酸钠,Na2CO3称为碳酸钠,注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”,例如NaHCO3称为碳酸氢钠.还有一些特殊的盐,中学很少见到,就不提它们了.

Ⅳ 化学中都有什么定律（详细的定律内容）

质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；
原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。
物料守恒定律，
波义耳定律，Boyle's
law，有时又称Mariotte's
Law：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
查理定律，
描述定质量气体在体积不变时其压力随温度作线性变化的规律
菲克第一定律，在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量（称为扩散通量Diffusion
flux，用J表示）与该截面处的浓度梯度(Concentration
gradient)成正比，也就是说，浓度梯度越大，扩散通量越大。这就是菲克第一定律。
菲克第二定律，
菲克第二定律是在第一定律的基础上推导出来的。菲克第二定律指出，在非稳态扩散过程中，在距离x处，浓度随时间的变化率等于该处的扩散通量随距离变化率的负值
盖-吕萨克定律，其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化
亨利定律，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：―在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。‖这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。
定组成定律
倍比定律，当甲、乙两种元素相互化合，能生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比，这一结论称为倍比定律。
拉乌尔定律，理想溶液在一固定温度下，其内每一组元的蒸气分压与溶液内各该组元的摩尔分数成正比，其比例系数等于各该组元在纯态下的蒸气压。
朗伯—比尔定律。

Ⅵ 各种化学反应有什么规律

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1、化合反应：

简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）

2、分解反应：

简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）

3、置换反应（单取代反应)：

简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）

4、复分解反应（双取代反应）

简记为：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）

(6)化学规则有哪些扩展阅读：

反应速率受到下列因素的影响：

1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

Ⅶ 化学的化学式规律是什么

氧元素与另外一种元素所组成的二元化合物叫做氧化物。其通式可表示为 。在氧化物中，由于氧元素化合价和X元素的种类、化合价的多样性，导致氧化物无论在种类上，还是在性质上都是多种多样的。人们在对氧化物进行分类时，习惯根据氧化物的性质，把它们划分为酸性、碱性、两性和不成盐氧化物等简单的几种类型，没有从氧化物的结构、组成、以及价态上进行完整地考虑。这样，在理论上和实际应用中，都有很多不完善之处。笔者根据近几年查阅的书刊报道和工作经验，对氧化物从价态、组成、结构和性质上全面考虑进行分类如下：

这样分类后能够使人们对氧化物的认识更完善、更合理。同时，对某些氧化物名称的来源，实际组成和与现行说法的差别，以及某些类型氧化物在特殊条件下的“名不符实”等，作一简单介绍。

一、酸性氧化物

酸性氧化物的主要特征是能与碱作用生成盐和水。它包括大多数非金属氧化物和某些金属元素的高价氧化物。例如 、 等。

许多酸性氧化物能直接与水作用生成相应的酸。但也有一些酸性氧化物不能与水直接化合。例如 、 等。

二、碱性氧化物

碱性氧化物的主要特征是能与酸作用生成盐和水。它包括大多数的金属氧化物。碱性氧化物中除了少数金属性较强的钠、钾等的氧化物能与水直接化合生成相应的碱外，大多数碱性氧化物都是难溶于水的。

某些金属元素，在与氧结合时、可显示多种价态。通常它们的高价氧化物是酸性氧化物，低价氧化物是碱性氧化物，而处于中间价态的氧化物则为两性氧化物。例如，锰的氧化物中， 和 为酸性氧化物， 和 为碱性氧化物，而 则是两性氧化物。

三、两性氧化物

两性氧化物是介于酸性氧化物和碱性氧化物之间的一类氧化物。它兼有酸性氧化物和碱性氧化物的特征，既可与酸作用生成盐，又可与碱作用生成盐。例如 、 等。

四、不成盐氧化物

在氧化物中，有极少数氧化物象 、 、 、 等。它们在一般条件下既不与水作用，又不与酸类或碱类物质作用（ 除外），我们称之为不成盐氧化物。

这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。如CO，在工业上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的：

CO + NaOH → HCOONa

在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学中还没有涉及象上述的用CO制甲酸这方面的知识。同时也提示我们：在教学中，不能将某些概念或定义讲得太死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况。

五、假氧化物

有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做假氧化物。

例如 是一种混合价态的化合物。该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由 八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由 原子连接起来。

再如 ，从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是

我们也将其称为假氧化物。

目前，在中学化学教学中，仍然将 称之为氧化物，并解释说它是由FeO和 组成的具有特殊结构的氧化物，属于纯净物。笔者认为这样做是有一定道理的，它考虑到了中学化学教学的实际情况和学生的知识水平。如果在中学阶段就告诉学生 的实际组成，必将增加学生在认识上的混乱和学习上的负担。

六、过氧化物

这类氧化物，是由于分子中含有过氧基（- 0 – 0 -）或过氧离子（ ）而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢（ ）与碱作用，也可生成过氧化物：

因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。

能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。例如 等。

七、超氧化物

金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如 、 等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢（ ）也属于超氧化物。

超氧化物中的超氧离子（ ），是 分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。

八、臭氧化物

常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如 、 等。它们是通过臭氧（ ）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。

例如：

臭氧离子（ ）不稳定，常温下即可缓慢分解。

九、类似氧化物

这类化合物象 、 等，从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为＋2和＋l价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

Ⅷ 化学实验室的规则有哪些

化学实验室的规则如下：

1. 听从上级或者是老师的指挥。

2. 不随便调试，或者是乱碰易燃易爆的物品。

3. 实验室人员要树立安全第一的思想，师要加强对学生的安全教育，严格遵守实验操作规程。
   

4. 科学存放仪器和试剂，以安全，不变质和取用方便为原则。做到防火、防爆、防触电、防割伤及烧伤.实验室备有灭火器、砂箱等消防器材。

5. 实验前必须预习实验内容，明确目的要求，熟悉方法步骤，掌握基本原理。认真听取教师讲解实验目的、步骤、仪器和药品性能、操作方法和注意事项。实验前首先清点实验仪器和药品，如有缺少、损坏应立即报告教师。
   

化学实验室是提供化学实验条件及其进行科学探究的重要场所。其内有大量的仪器：铁架台、石棉网、酒精灯等实验工具。通常会配有化学药品柜，药柜里面有常用的化学药品，比如：五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，即胆矾），氢氧化钠溶液，石灰石，盐酸等。

Ⅸ 大学有机化学中的规律有哪些

最常见的规律有
（1）烯烃、炔烃加成的规律：马氏规则、反马氏规则
（2）消除规则：查依采夫规则、霍夫曼规则

Ⅹ 化学实验室规则有哪些

化学实验室的规则：

一、药品取用规则：

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），气体放在集气瓶中用玻璃片盖住。特殊的如金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用的总原则：

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

3、固体药品的取用规则：

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙（没有时用V形纸槽代替）。

（2）块状及条状药品：用镊子夹取。

4、液体药品的取用规则：

（1）液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，试管倾斜，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）液体试剂的滴加法：在液体外挤压出滴管中的空气，后伸入液体吸取试剂；滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；使用过程中，始终保持橡胶头在上，不能倒置或横放，以免胶头被试剂腐蚀。

滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则容易造成滴管头破裂。

二、气密性检查规则：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱慢慢回落，就说明装置不漏气。

三、物质加热规则：

1、加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流使试管破裂），加热试管时先均匀预热，再固定在铁架台上加热。

2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，加热时，先预热试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管。为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

四、过滤规则：

1、“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。

2、“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。

3、“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能是因为承接滤液的烧杯不干净、倾倒液体时液面高于滤纸边缘、滤纸破损。

五、蒸发规则：

1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

六、仪器洗涤规则：

1、废渣、废液倒入废液缸中，有用的物质倒入指定的容器中。

2、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

3、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

4、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

5、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

(10)化学规则有哪些扩展阅读：

化学实验室的使用要求：

1、学生进入实验室按照指定位置入座，不准随意走动，高声喧哗，未经教师许可，不得动用仪器、药品。

2、实验前必须预习实验内容，明确目的要求，熟悉方法步骤，掌握基本原理。认真听取教师讲解实验目的、步骤、仪器和药品性能、操作方法和注意事项。实验前首先清点实验仪器和药品，如有缺少、损坏应立即报告教师。

3、实验中要严格执行操作规程，仔细观察实验现象，认真做好实验记录，根据实验过程分析实验结果，写出实验报告。

4、注意安全，使用腐蚀性强、易燃、易爆和有毒药品要小心谨慎，如果在实验中发生意外事故不要惊慌，应立即报告教师和实验管理教师处理。

5、爱护仪器和实验材料，节约用水和实验材料。凡不按操作规程造成损坏，由当事人赔偿。实验仪器和材料未经教师许可不能带出实验室。

6、实验完毕，在教师和实验管理教师的指导下清点好实验器材，归还原位，妥善处理废物并做好清洁，经教师许可才能离开实验室。

7、实验课完成后，教师和实验教学管理人员应分别做好实验登记工作。