反应条件是加热的化学方程式有哪些

A. 初中化学中那些反应是加热那些反应是高温

初中化学中高温的反应比较少，大概三类。
一、碳的还原反应。如还原氧化铜、还原氧化铁等都是高温。
二、一氧化碳还原氧化铁。（这个反应初中阶段很重要）注意：还原氧化铜是加热！
三、高温锻烧石灰石。
加热的反应：
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气、高锰酸钾加热制氧气、灼热的铜与氧气反应、一氧化碳还原氧化铜。

B. 初中化学哪些方程式的反应条件是高温和加热

高温：煅烧石灰石；制作硅酸盐材料；还原氧化铁，初中学的高温貌似就这些。
加热：还原氧化铜，碳酸氢钠受热分解，氯化铵和碳酸钙混合加热，碱式碳酸铜受热分解就这些了。

C. 初中所有高温和加热化学方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13、玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

D. 与铁加热有关的化学方程式都有哪些，是加热。

1.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
铁丝在氧气中的燃烧
在高温时，铁在氧气中燃烧，剧烈反应，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
2.铁与酸反应
a.铁与稀盐酸的反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
稀盐酸氧化性较弱，只能将铁氧化成+2价，有气泡产生。
b.铁与稀硫酸的反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。[3]
铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看过量与少量和硝酸的浓稀(下列thick代表浓，scarce代表稀，much代表过量）。

（置换反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）
3.铁与盐的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁与硫酸铜发生置换反应。
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
常温下即可反应，用于刻蚀铜板。
4.与卤素反应
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（化合反应）
铁与氯在加热时反应剧烈，与Cl₂、Br₂、反应被氧化成Fe3+。
5.与水反应
3Fe+4H₂O(g)=高温==Fe₃O₄+4H₂（g）
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。
6.与单质硫反应
Fe+S=FeS
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe₂N。

E. 高中所有热化学方程式有哪些

高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
常见的高中化学方程式之热化学方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强
(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(3)不标“↑”或“↓”
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。
(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”

F. 初中期间学习的所有反应条件为加热和高温的化学方程式

CaCO3=CaO+CO2↑(高温煅烧）
制作硅酸盐材料：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
还原氧化铁：Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2
还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 或
H2+CuO=高温=Cu + H2O
碳酸氢钠受热分2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2(气体） + H2O
氯化铵和碳酸钙混合加热：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3(气体） +2H2O
碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3→△→2CuO＋H2O＋CO2(气体）

G. 初中化学中有哪些方程式条件是加热

氯酸钾分解，高锰酸钾分解，氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜。（木炭还原氧化铜，炼铁原理都是高温条件）

H. 氯酸钾与二氧化锰加热反应的化学方程式

氯酸钾与二氧化锰加热反应的化学方程式为：2KClO₃==催化剂MnO₂==2KCl+2O₃↑

若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。

(8)反应条件是加热的化学方程式有哪些扩展阅读：

氯酸钾无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

I. 加热氢氧化铜的化学方程式是什么

Cu(OH)2=CuO+H2O(反应条件是加热）
难溶性碱的特性是，加热或高温都会分解成金属氧化物和水
例如：
2Fe（OH)3=Fe2O3+3H2O

J. 高中化学方程式中为满足加热条件的有哪些

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
Na2CO3+SiO2=NaS2iO3+CO2
2AL+Fe2O3=Al2O3+2Fe(还有其他的铝热反应)
3C+SiO2=SiC+2CO
CaCO3=CaO+CO2
C+H2O=CO+H2
N2+3H2=2NH3(该反应为可逆反应)
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2