① 如何求物质的化学键数目
我总结的最简单的算法，几乎试用于目前你所学过的多原子分子：比如S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键，
② 这些物质的化学键数目是怎么计算的，用一些举例子
你可以从形成物质的原子的参与成键的电子个数来计算。
1mol金刚石中，有1molC原子参与成键，每个C原子提供4个电子，可以形成两个共用电子对，所以形成C－C键是2mol.
再如1molP4中，每个P原子有3个电子参与成键，4个P原子有12个电子，可形成6个共用电子对，所以形成P－P键是6mol.
其它的也一样。
③ 如何简单的计算化学键的键级
根据
分子轨道
理论的
键级
计算公式进行计算：
化学键
的键级=（成键
电子数
-
反键电子
数)/2。
传统的
分子轨道理论
表示，
双原子分子
在形成分子的过程中，各个原子的
原子轨道
按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为
成键轨道
；能量高于其原子轨道的分子轨道称为
反键轨道
；与其能量相近的分子轨道称为
非键轨道
。
排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：
键级=（成键电子数-反键电子数)/2。
(3)如何算化学键扩展阅读
计算分子的键级，可采用
原子轨道线性组合
为
分子轨道法
，方法为：
(1)写出单电子的
薛定谔方程
；
(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；
(3)应用
变分法
建立
久期方程
及久期
行列式
并确定能量；
(4)求系数确定体系的状态；
(5)按能量的高低，画出能级图；
(6)按能量最低原则，
泡利不相容原理
和
洪特规则
在分子轨道中填充电子；
(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。
参考资料来源：
搜狗网络
-键级
④ 怎样计算一些物质其化学键的个数如Ch4，二氧化硅
ch4中都是极性键，但是非极性分子
nh4+（貌似你是抄错了，应该带正电荷的）都是极性键，是极性分子。
⑤ 化学键包括哪些键
化学键（chemical
bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可大致分为两种，一种是离子键，就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；
另一种是共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；
Cl2等单质的化学键也是共价键，两个Cl原子形成一个共用电子对，都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对不更多围着哪个原子转，所以两个Cl都显0价；
有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；
对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；
有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；
只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
⑥ 物质中所含化学键的数目怎么算
先写出CnH2n的结构式,就是把碳氢键写出,（以直链为例）先不考虑第一个C,那么每个C都分得2个C-H和一个C-C（纸上写写就看出来了）这就是3n个,再加上未考虑的一个C-H键,就是3n+1了
H2O2啊,要结合其结构式,你学了《物质结构与性质》了吗?
结构式是 H-O-O-H,所以就是3个啊
⑦ 怎么计算物质中有多少化学键啊
最多是含两个化学键,共价键和离子键；如：NaOH;
⑧ 如何求物质的化学键数目
根据一般规律咯，中学的物质一般都符合最外层8电子规则。缺一个电子就要形成一个化学键（对于非金属元素，一般是这样），不过，基本物质的分子模型，成键类型也得记住，这样有利于做题，比如常见的几种物质：
1.甲烷是分子晶体，而且分子的空间结构是正四面体，即一个C连接着4个H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共价键；
2.二氧化硅是原子晶体，晶体内部，每个Si 都连接着4个 O，因此以硅原子为中心可以得出，1mol二氧化硅中的共价键就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）这种原子晶体中，每个Si 都连接着 4个 O，所以1mol 碳化硅中的共价键就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶体中，依然是每个Si 都连接着 4个 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共价键；
4.S4分子：S最外层电子数为6，共4个原子(共用电子都达到8电子稳定结构，两个共用电子对形成一个键)，则成键数=[4*(8-6)]/2=4，则S4有四个键。
⑨ 什么是化学键又要怎么计算出物质中有多少化学键
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
⑩ 晶体里化学键数怎么算
一个Si有4个Si-O共价键，有几个
中心原子
共用一个共价键，就算几分之几。如:
金刚石
中一个C
原子
，能形成4个C－C键，但一个C－C键有2个
碳原子
共用，所以一个碳原子只能分到2个C－C键。关键在于均摊。