锌汞齐浓盐酸化学式怎么写

1. 有机化学合成中羰基的还原方法

羰基还原到亚甲基的一般方法
酸性条件：克莱门森还原法——锌汞齐和浓盐酸
碱性条件：黄鸣龙还原法
中性条件：缩硫酮氢解法
用第一个方法不能直接用锌粉和稀盐酸作用，这样反应太快主要生成氢气，要将锌先溶于汞中形成锌汞齐再和浓盐酸作用。

2. 盐酸的化学式是什么

盐酸的化学式：HCl。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。

3. 浓盐酸化学式是什么

浓盐酸的化学式是Hcl（浓）。顺便再告诉你稀盐酸的Hcl（稀）。

4. 锌汞齐盐酸还原羰基的问题！

Clemmensen还原法，还原后为甲基或亚甲基，羰基旁边有氨基，即原来的底物为酰胺，不能用此方法即不能被还原~
平の楽^.^小平平

5. 浓盐酸的化学式

HCl
扩展:
氯化氢，化学式为HCl，气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）
简介

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。[1]
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
生产储存
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
化学用途
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品[2] ；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

6. 与HCl的反应方程式一共有几个方程式

盐酸是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，学名氢氯酸 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热，需要用圆底烧瓶、酒精灯、石棉网和铁架台，加热时要预热，受热均匀，如果用酒精灯微热，得到的是硫酸氢钠和氯化氢，如果用酒精喷灯加强热，得到的是硫酸钠和氯化氢。用水吸收氯化氢后就能得到纯净的盐酸，注意，不能把导管直接插入水里，而要承接一个漏斗，因为氯化氢极易溶于水，导管内压强减小，水就会向烧瓶倒流，浮在浓硫酸上面，产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，造成事故。如果承接一个漏斗的话，当氯化氢排出之后，与水的接触面积大，充分溶解在水中，漏斗内压强减小，液面上升，烧杯里的液面就会下降，液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体就会因为重力作用而落下，不至于倒流到烧瓶里去。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个氢离子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，电离出来的氢离子与一个水分子络合，成为水合氢离子，使得水溶液显酸性。
电离后生成的阴离子是氯离子，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。例如：盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多活泼金属（金属活动性排在氢之前的），生成盐酸盐与氢气。
铜、汞、银、铂、金等活动性顺序在氢之后的金属不能与稀盐酸反应。
盐酸与硫酸、硝酸合称为工业三大强酸。此外、氢溴酸、氢碘酸也是强酸，而高氯酸是最强的酸。
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。实验室里，用二氧化锰氧化浓盐酸，制备氯气。
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
盐酸可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。
氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃。
胺通常在水中溶解度不大，但可以溶于稀盐酸，形成铵盐。如：苯胺溶解在盐酸中，形成氯化苯铵。
胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺。
利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离。
此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。
锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应。
但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原：
无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。 将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。
希望我能帮助你解疑释惑。

7. 克莱门森反应里的锌汞齐

化学还原剂，可还原多种功能基团。可按下法制备： 将5g锌粉（或锌粒）、5g氯化汞、5ml浓盐酸和100ml水混合搅拌5min，静置。倾去水液，用50ml水和250ml浓盐酸混合液浸泡处理，并应立即使用。 在酸性条件下，用锌汞齐将羰基还原成次甲基的反应称为克莱门森还原反应。

8. 锌汞齐的制作

(1)称5g锌粉（或锌粒）和5g氯化汞、量5ml浓盐酸和100ml水混合搅拌5min，
(2)静置30分钟。
(3)倾去水液，用50ml水和250ml浓盐酸混合液浸泡处理，并应立即使用。