电化学平衡是怎么形成的

❶ 电化学稳态和电化学平衡态有何不同

电化学稳态是顺时的稳态，像CV、LSV等都是在电化学稳态下作的。
电化学平衡态就是离子对得失电子平衡是的状态，意思参考标准电极电势。

❷ 电化学原理

1、原电池工作原理

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

2、原电池的电极的判断

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

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一、组成原电池的基本条件

1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液中。

2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3、要发生自发的氧化还原反应。

二、研究内容

电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论。

另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

❸ 静息状态下,为什么氯离子没有处于电化学平衡状态而是受到一个由膜内向膜外的驱动力！！求解答，谢谢！

首先，静息电位是是什么，得弄清楚，安静状态外正内负的状态。主要由钾离子的平衡电位决定，钾离子的平衡电位是电场力和钾离子的化学力相等，方向相反，此时钾离子净流为零产生的。氯离子的电化学驱动力为零，因为单从氯离子来看，虽然有电场力，但是细胞膜上不存在转运维持氯离子的蛋白，所以不存在浓度差，所以氯离子的电化学驱动力为零（它只存在电场力），在静息电位形成后，细胞膜内负外正，氯离子是阴离子，自然被吸引到细胞外产生浓度差，此时产生了浓度差，所以产生了电化学驱动力，当然之后会出现氯离子的平衡电位了！所以说氯离子的平衡电位是静息电位产生的结果！简单来说，就是静息电位的产生导致了氯离子的浓度差产生，进而产生了氯离子的平衡电位

❹ 电化学稳态和电化学平衡有什么不同

电化学稳态是顺时的稳态，像CV、LSV等都是在电化学稳态下作的。
电化学平衡态就是离子对得失电子平衡是的状态，意思参考标准电极电势。

电极分可逆电极和不可逆电极。可逆电极的电位，也称作平衡电位或者平衡电极电位。任何一个平衡电位都是相对于一定的电极反应而言的。
而不可逆电极所建立起来的电极电位称为不可逆电极电位或不平衡电位，不可逆电位可以是稳定的，也可以是不稳定的。当电荷在界面上交换的速度相等时，即建立起稳定的双电层，使电极电位达到稳定状态。稳定的不可逆电位叫稳定电位。

平衡电位是正反应速率与逆反应速率相等时的电位。而稳态电位是电荷在界面上交换的速度相等时的电位。

❺ 几个电化学的名词解释

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能.
电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置.
电池电动势:单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功.
电极电位:金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位.

❻ 试述电化学平衡和电化学极化的区别

电化学极化是因为进行电极反应时会有一个过程，这个过程有阻力，于是就出现了极化了~跟具体的电极反应有关~~比如反应前要吸附，然后完了后要脱附之类的，很具体的微观过程~~~ 而浓差极化则是因为电极附近的深度由于反应掉了一部分，自然要比溶液中心的深度要低，而电极电势跟深度有关，所以就是浓差极化了~显然，认为每时每刻溶液的每个部分的深度都是相同的，那是没有道理的~~ 有了这些因素，就可以发挥作用了~最经典的就是使活动性在氢后面的也可以电解出来~~比氢先放电~~~

❼ 什么是原电池平衡

原电池平衡，即电化学平衡是化学反应式，当反应的总速度V=V正-V逆=0，我们就说该反应达到了平衡。
对于一个普通的化学反应，例如合成氨反应，氢和氮合成氨的正反应速度和由氨分解为氢和氮的逆反应速度相等时：
反应的总速度V=V正-V逆=0，我们就说上述反应达到了平衡。反应处于化学平衡状态时，表面上看反应停止了。因此化学平衡的一个重要标志是反应总速度等于零。
对于电化学反应，它们是在电池或电解池中，伴随着电现象（电流和电压）发生的。在什么情况下，电化学反应达到平衡呢？以电池来看，当我们把两个电极用导线串联一个负荷电阻构成一个回路时，电池中就发生化学反应。如在氢氧燃料电池中的反应为H2+。
据上面对化学反应的分析，要使电化学反应处于平衡状态，电池反应的总速度应等于零。则按法拉第定律，回路中的电流也为零。也就是说，即使两个电极在连接的情况下，回路中也没有电流通过。怎样才能使电池处于这种状态呢？原则上说，我们只要使回路中的负荷电阻无限大。在实验中，我们使用最多的满足这一条件的仪器，叫做电位计，工作电池提供一个稳定的电压，它在一根粗细非常均匀的电阻线AB两端形成一个电位差。
因为电阻线AB是非常均匀的，故在AB上的电位降也是非常均匀的。B点是高电位，A点是低电位。将被测电池的负极和低电位点A连接，并串联一个高灵敏度的检流计，正极以滑动接头和电位较高的部位连接。移动滑动接头，我们可以找到一个点，恰使检流计的指针为零。此时从滑动接点C到A点之间的电位差，恰巧和被测电池的端电压相等并方向相反，故相互抵消，在被测电池的回路中检流计的指针为零，表明没有电流通过被测电池。根据上面的讨论，此时被测电池处于电化学的平衡状态。当电池处于电化学的平衡状态时，在热力学上称这个电池为可逆电池。其实可逆电池除必须符合在放电回路中的电流为零的条件之外，还要满足电池中发生的电池反应在化学上必须是可逆反应的条件。所谓电池反应在化学上是可逆反应，就是指电池充电时的反应，恰好是电池放电时的反应的逆反应。还以氢氧燃料电池为例，其电池反应在化学上是可逆的。但并非所有电池都满足这一条件。例如我们将金属锌片和铂片同时插入硫酸溶液中形成的电池，它的电池反应在化学上就是不可逆的。

示例：

这个电池我们表示为Zn|H2SO4|Pt，在两极间通过负荷电阻接成回路后，放电时的电池反应为：
阳极：Zn→Zn2++2e
阴极：2H++2e→H2
电池反应：Zn+2H+→Zn2++H2
如果对该电池充电，其电池反应为：
阴极（锌电极）：2H++2e→H2
结果是电解水。这样这个电池的电池反应在化学上是不可逆的。这种电池就不可能是一个热力学的可逆电池。
电化学热力学研究和处理的对象就是可逆电池，也就是处于电化学平衡的电池。

❽ 可逆电池怎么理解与普通电池是不是一样电化学平衡的条件是什么

这么复杂的问题你就5分。。。5分。。。

1. 可逆电池怎么理解？

A：可逆电池也就是二次电池。对应的还有不可逆电池。也就是一次电池。生活中能够充电再用的都是可逆电池。常见的如手机的锂电池，小孩玩具车上的镍氢电池，汽车启动用的铅酸电池，都是常见是三大类二次电池。一次电池有纽扣电池，锌锰干电池，比如某浮就是常见的一次电池。

2.可逆电池与普通电池是不是一样？

A：可逆与否，更多是从电极发生的电化学反应方面说的。通俗的说法还是一次电池和二次电池，可充电和不可充电电池。同第一个问题一样，普通电池既有一次，也有二次。五号和七号锌锰电池和手机的锂电池够普通了吧？

3.电化学平衡的条件是什么？

A：首先，你要明白电化学的平衡是动态平衡，这个很重要。啥是动态平衡呢？也就是正负反应的化学反应速率相等。这个时候就达到电化学平衡了。这里影响的因素就很多了，温度，气压，浓度和电流密度都会影响。具体的要实际的分析。

4.电化学势和化学势有何不同？

A：电化学势也是化学势的一种，只不过在这个化学反应的过程中伴随这电流的产生。通常来说，我们说的电流，更多的是指外部电流，比如电池，工作的时候，有外部电流经过。如果你有足够的化学基础，你就会明白，所有的化学反应，都会伴随电子的得失，也就是都产生了电流，只不过有的是在内部，有的在外部。常见的就是金属的腐蚀，化学上也叫原电池反应。同样也有电流的产生，只不过他们两个电极挨得太近，相当于我们用的电池正负极短路了，自然没有外部电流。所以电化学势可以通俗地理解为：是否有外部电流，或者是否有可观测的外部电动势产生。

5.电池的电动势是如何产生的？

A：首先，每种材料都有自己的电势能。化学上，以标准氢电极（定义自己网络吧）的电势定义为0V。其他的电势在没有特殊说明的情况下，都是已他为基准的。两个电极的势能不一样，电动势就产生了。常见的实验，比如分别把铜棒和铝棒浸入到硫酸溶液中，铜和铝两种材料在酸溶液中的电势不一样，电动势就产生了。产生电动势，是因为有了电势差。为啥会有电势呢？因为自发的化学反应都是往熵增大的方向发生的，就像石头只会从高处往低处滚一样。其实这个世界也是一样，不干预的话，只会朝着混乱的方向发展。。。

❾ 平衡电位的电化学平衡

金属与电解质溶液构成的体系中，在金属-溶液两相间，当金属离子在两相中的电化学位相等时，就建立起电化学平衡（MMn++ne）。这种单一电极反应的电荷和物质交换均达到了平衡电极电位（φe·M）。它与其溶液中金属本身的离子活度（αMn+）之间的关系符合能斯特公式（Nernst）。