‘壹’ 甲烷的化学键类型是什么.（极性共价键
1、甲烷分子里有4个C—H键
2、由于碳和氢是两种不同的元素，对共用电子对的吸引力不同
3、所以是极性共价键
‘贰’ 甲烷分子中有几个什么键，键角相同，键能相等
4个C-H键，
键角相同，键能相等
‘叁’ 甲烷是怎样形成化学键的
甲烷中的碳原子核外的最外层有四个电子，，它的一个2S轨道和3个2P轨道杂化，形成4个杂化轨道，四个电子分别位于四个杂化轨道上，这四个杂化轨道上的电子与4H原子的1S电子形成4个单键，键角：109.5度
‘肆’ 甲烷都有什么键
甲烷是正四面体结构，只有C-H键，并且都是非极性键
‘伍’ CH4化学键CH4中有非极性键吗，它是极性分子吗
CH4中只有C-H键，是极性键，但因整个CH4分子正负电荷中心重叠，所以CH4是非极性分子。
‘陆’ 关于甲烷的化学键
LZ没明白什么是 键的极性和分子的极性甲烷的CH确实是极性键,其偶极矩为0,但甲烷4个CH的偶极矩矢量和为0,使得甲烷分子的偶极矩为0 故甲烷是非极性分子
‘柒’ ch4 c2h4 他们分别有什么化学键 他们分别是什么化合物
CH4 是极性共价键 非极性化合物 含有4个碳氢单键 C2H4有极性共价键和非极性共价键 非极性化合物 含有4个碳氢单键 和一个碳碳双键
‘捌’ CH4有几个化学键
是非极性分子，含有四个C--H键
‘玖’ CH4化学键
CH4中都是极性键，但是非极性分子
NH4+（貌似你是抄错了，应该带正电荷的）都是极性键，是极性分子。
‘拾’ CH4中有几种类型的共价键
CH4，C原子上的核外电子云轨道是SP3杂化，形成正四面体构型的四个等效杂化轨道，与H形成共价键，因而CH4的四个C-H键是等同的。