1. 什么现象可以判断化学反应速率的快慢
1、气泡冒出的速率；2、溶液变浑浊的快慢；3、溶液变色的快慢
总之，只要本来有现象的反应，看现象出来的快慢即可。
2. 怎么看化学反应快慢
主要是看反应的剧烈程度、~
而这个反应条件应该是在盐酸等量且足量时，加入同等质量的MgO 和MgCO3，看两种固体谁先完全反应掉（即消失）~
楼上的两个人说的都不准确，因为盐酸和氧化镁反应是不可能产生气泡的。
再者，化学反应速率是衡量一个化学反应的标准，一个化学反应的快慢最主要的还是计算它们的平均反应速率，光看不是很准确的。~
希望我的回答可以帮到你！~ 我还是很喜欢学化学的。
如果有什么问题可以问我，我很乐意帮助你！~
那要是没有现象的话就只能比较它们单位时间内所放出的热量的多少了。~
也就是焓变，即（三角号打不出来，表示变化量~）H。~
比较单位时间内所放热量的多少就是比较两者反应的剧烈程度，也就是间接比较出了两个反应的快慢。~
3. 化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切的关系。请各举一例说明：
(1）反应物的量不同，生成物可能不同—硫酸铝中加入少量氢氧化钠，生成氢氧化铝；加入过量氢氧化钠生成偏铝酸钠溶液—
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同—少量金属钠与水反应不会燃烧，大量金属钠与水反应会燃烧甚至于爆-炸—
（3）反应温度不同,反应速率可能不同—低温条件下碳与氧气没有明显反应现象，高温下碳迅速燃烧
4. 化学反应速率比较快反应有哪些
化学反应速率比较快反应有哪些
酸碱中和比如盐酸和氢氧化钠的反应
还有和碳酸钠的反应等
5. 化学反应有快慢吗精品
化学反应是有快慢的，不同的化学反应决定其快慢的因素也不一样。主要有以下两个个因素：
反应物质浓度。浓度不一样，反应速度一般也会不一样，要记住不一定就是浓度越高反应就越快，参与反应的物质的量的比例要合适才行。举个例子，烧柴，经常会往里面扇风，这是增加氧气的量或者说浓度，或加快烧柴的速度。
反应条件。像温度等。还是上面的例子，夏天烧和冬天烧速度肯定不一样。
6. 化学反应中各反应类型的反应速度快慢的比较（由大到小）
在溶液中的反应比在高温时速度快一点 ，也就是说多数复分解反应比其它类型的快一点
其它个别反应也有反应速度非常快的条件特别低的，如氢气与氟气反应。
一般情况下没有这样问问题的。
7. 怎样判断化学反应速率的快慢
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积,与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。
据粗略估计，在水溶液中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机
会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有商量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。
由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。
从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显着的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来：
（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。
（2）溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。
（3）溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降低，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。
（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）。在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.
1.化学反应转化速率的定义
设有化学反应，其计量方程为
按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为
（7-1）��
式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。
设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式(7-１)可改写成
�（7-2）
2.定容反应的反应速率
对于定容反应，反应系统的体积不随时间而变，则物质B的量浓度，于是式(7-２)可写成
�（7-3）
定义（7-4）
式(7-4)作为定容反应的反应速率的常用定义。
由式(7-4)，对反应
aA+bB→yY+zZ
则有(7-５)详细说明
在气相反应中，常用混合气体组分的分压的消耗速率或增长速率来表示反应速率，若为理想混合气体，则有pB＝cBRT，代入式(7-６)及(7-７），则有
(7-8)
通常选用反应物组分中反应物之一作为主反应物，若以组分A代表主反应物，设nA,0及nA分别为反应初始时及反应到时间t时A的物质的量，xA为时间t=0®t=t时反应物A的转化率，其定义为
�(7-9)
�xＡ通常称为A的动力学转化率，xＡ≤xA,e，xA,e为热力学平衡转化率。
由式(7-９)，有
�nA＝nA,0(１－xA) （7-10）
当反应系统为定容时，则有
cA＝cA,0（１－xA） （7-11）�
式中，cA,0，cA分别为t=0及t=t时反应物A的物质的量浓度。将式(7-11）代入式(7-6），有
� (7-12）
8. 高一化学反应快慢问题
醋酸与锌的反应快，因为ph相等，稀释相同的倍数，盐酸是强酸是强酸完全电离，稀释时氢离子的物质的量不变，溶液体积增大，氢离子浓度减小，但醋酸是弱酸部分电离，加水稀释，平衡向电离方向移动，使得氢离子物质的量比稀释前大，即相对盐酸中的大，又因稀释相同倍数，二者溶液体积相等，所以醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，浓度大反应速率快！
9. 什么是化学反应速率,影响化学反应速率的主要因素
化学反应速率指的是化学反应进行的快慢程度。
影响化学反应速率的影响因素，主要包括如下因素：
1.温度。温度是影响化学反应速率的最重要的因素。化学反应速率的快慢最终取决于反应的活化能，只有达到或超过化学反应活化能的分子才能够通过碰撞，参与反应。而分子的能量与温度密切相关。因此，温度是决定反应速率的最重要因素，其对反应速率的影响主要体现在反应速率常数上。
2.反应物浓度。从化学反应速率公式就可以看出，化学反应速率和反应物浓度级数次方是成正比的。一般浓度越大，分子之间碰撞的几率越高，有效碰撞的几率也越高。
3.溶剂。溶剂会发生溶剂化效应，也是影响化学反应进行和反应选择性的非常重要的因素。