高中化学如何判断硬度

Ⅰ 【化学】如何测定Cu和Fe的硬度

纯铁是银白色。一般的铁是黑色的。

对于铁离子。
a：浓度不同，颜色也有差别。
如较稀的fe3+的水溶液显示浅黄色，
而浓度大的fe3+的水溶液则显示深棕黄色，有点偏棕红色，像浓溴水的颜色.甚至有人给它冠上黄褐色.这都不过.
b：阴离子不同，颜色也有所差别，就像cuso4溶液是蓝色的，而新制的cucl2却是蓝绿色的，一段时间颜色又会变得和cuso4一样的蓝色。cu（no3）2也是蓝色的，但是它的蓝色感觉和前两种还的有点不同。

氯化铁是黑棕色结晶。
氢氧化铁棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。
三氧化二铁黑色。四氧化三铁黑色。铜是红色。硫酸铜是蓝色的。

Ⅱ 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

主要看它是因水解显酸（碱性）性，还是电离显酸（碱性）性。

化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。

属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。

要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。

(2)高中化学如何判断硬度扩展阅读

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。

带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。

几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计，其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。

Ⅲ 高中化学：怎么从原子半径的角度理解金刚石，硅和锗的硬度逐渐下降原子半径和元素的硬度有什么联系

我的理解是，原子和原子之间的作用力小，则物体易变形，硬度小。分之，硬度大。碳硅锗属于元素周期表中从上到下的同主族元素，其原子半径逐渐增大，所以金刚石中碳碳键的强度大于硅原子之间的键的强度，大于金属锗之间的金属键。半径越小，作用力越强。所以，金刚石不易变形，硬度最大。

Ⅳ 高中化学根据元素周期表怎样判断金属硬度大小 还有熔点和沸点

看金属价电子.一般金属价电子越多,则硬度越大、熔沸点越高.
在周期表中,VIB族金属价电子最多,6个,结果硬度最大的金属铬、熔点最高的金属钨都在本族.除了VIB族外,VB和VIIB族硬度熔沸点也很高.然后越往两边越低,在IA族和IIB族达到最低.

Ⅳ 化学选修三：离子晶体的硬度如何比较

基本上要靠的东西就这些：
一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

Ⅵ 高中化学

半径大，价电子少，熔点低
半径小，熔点高：金刚石>碳化硅>晶体硅
半径小，电荷多，熔点高

Ⅶ 如何从化学键和原子半径角度判断物质的硬度

首先得先看物质是何晶体，如分子晶体只要看分子间作用力，如果是离子晶体或原子晶体，就得通过化学键和原子半径的大小来判断物质的硬度，如NaCl晶体和KCl晶体，由于NaCl离子间半径比较小，阴阳离子之间的作用力就比较大，硬度自然就比较大，又如Si晶体和SiC晶体同属于于原子晶体，就得看Si-Si键和Si-C键之间前者比较长，较易断，所以后者硬度比较大。不同晶体之间通常以原子晶体>离子晶体>分子晶体。

Ⅷ 【高中化学】晶体的硬度和熔点都与什么有关

影响晶体硬度和熔点的主要是晶格能U（lattice energy）

一般晶格能越大，硬度和熔点也越高

影响晶格能的主要因素是正负离子间的距离和离子电荷数

正负离子间距离越小，电荷数越高，相应的晶格能也越大

晶格能的计算常采用伯恩-哈伯循环法（the Born-Haber cycle）

详细内容请参照《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，p270-272

Ⅸ 高中化学 硬水

1)硬水：含有较多钙、镁离子的水叫做硬水。（雨水为软水）检验硬水的简便方法：加入少量肥皂水（或饱和Na2CO3溶液），观察是否有沉淀生成
(2)水的硬度：一般把1L水里含有10mgCaO(或含相当于10mgCaO的物质，如含7.1mgMgO称1度1°)。
(3)暂时硬度：水的硬度是由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2引起的，称暂时硬度。永久硬度：水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称永久硬度。判断暂时硬水和永久硬水的方法：加热煮沸，观察是否有沉淀生成
(4)硬水的缺点
①和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。
②钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。
③硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响。
硬水软化：

(1)目的：降低硬水中Ca2＋、Mg2＋的含量使之达到规定标准。能使得到的软水中Ca2＋、Mg2＋的含量最低的方法是蒸馏法。明矾不能软化硬水，因为它生成的氢氧化铝胶体只能吸附固体悬浮物，而不能除去Ca2＋、Mg2＋离子。检测是否达到软化标准可用总硬度试纸测定。
(2)软化方法
①加热蒸馏法
②药剂软化法石灰苏打法（先加石灰，再加纯碱）、磷酸钠法
③离子交换法磺化煤作离子交换剂，磺化煤使用一段时间后会失去软化能力，可将其放置在8%~10%的食盐水中浸泡以恢复软化能力天然水要先通过阳离子交换树脂，再通过阴离子交换树脂。

Ⅹ 有机物一般都不具有高硬度怎么根据化学式判断一个物质的硬度

结构决定性质
要是是线性的
那么一般硬度不高
要是很长的化
比如聚氯乙烯
就是塑料口袋
要是有分支的话
碳原子有交叉
就会有一定的硬度了
要是是空间立体结构的话
就会比较地扎实了
是个大概的话
实在不能简单地说