A. 元素电子排布中S、P、D等怎么算啊
如果已知原子的核外电子排布或者外围电子排布，就是你那样直接算出电子数如果已知质子数，要想顺利排布出电子的构型，需要知道电子能级构造图，也就是电子能级的高低顺序。按照电子能量由低到高，也就是电子先后填充的顺序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道这么多就够了s亚层最多排2个电子， P最多填充6个，d做多填10个当然还有一些特殊的规则，高中不作要求的
B. 怎样计算熵 高中化学课本中提到了熵（S）,请问怎样计算
熵在高中是不作要求的.现在属于大学物理的内容.现在给你详细讲解下,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示.在经典热力学中,可用增量定义为dS＝(dQ/T),式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量；下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的.若过程是不可逆的,则dS＞(dQ/T)不可逆.单位质量物质的熵称为比熵,记为 s.熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量.热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律,有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体,不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热,但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大,此即熵增原理.摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热,使熵增加.热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体,高温物体的熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来当成一个系统来看,熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0,即熵是增加的.
物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度.
C. 化学式中的元素化合价怎么求比去CuSO4 中S的化合价！！
cu只有正二和零，零只有单质是，氧一般是负二和零，零是单质氧气臭氧时的。这里有四个氧原子一共负八价，cu是正二，三个元素价态相加为零，可求出s为正六价
D. 高中化学难溶电解质的溶解平衡，Ksp和S的转化看不懂…求详解下，特别是S的式子是怎么来的
先开根号求出钙离子浓度，然后乘以100毫升。求出钙离子的物质的量，也就等于碳酸钙的物质的量。再乘以碳酸钙摩尔质量就求出100ml中碳酸钙的质量。
碳酸钙质量除以100克 就是溶解度
溶解度是100克水最多溶解的溶质的质量
E. 结构化学自旋磁量子数S怎么求
结构化学自旋磁量子数S怎么求？
是5个!
主量子数n、轨道角动量量子数l 、自旋角动量量子数s、轨道角动量的z分量量子数（也称磁量子数）ml 、自旋角动量的z分量量子数ms.
对电子来说,s只取1/2这一个值,所以,泡利不相容原理就只提其他4个可变动的量子数.
可看看下图附1中的前半部分——
F. 化学价怎么计算啊
首先要知道一些常见元素的化合价，然后按化合物的化合价的代数和为0计算。比如KMnO4，K一定是+1价，O通常是-2价，于是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7价，，+1价的有H+，Na+，K+，NH4+，+2价有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3价Al3+，Fe有+2价和+3价，-1价有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2价有SO42-，CO32-，S2-，-3价是PO43-
根据化合物中化合价代数和等于零的原则来计算某元素的化合价。
例如：计算H2SO4中S的化合价。已知H+1价，O-2价，根据代数和等于零的原则，计算S元素的化合价。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合价=+6价
设不知道的元素化合价为X，再把已知得元素化合价代进去，构成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合价 把Cl的化合价设为X， 然后把K：+1价，O3：-2×3=-6价代入。 变成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 计算出X=+5 最后知道CL的化合价是+5（记着，写答案时一定要带上正号或负号！） 回答完毕！ 打得好辛苦。
G. 高分子化学中 溶剂的浓度[S]怎么算
S=溶剂的体积/（溶剂的体积+水的体积）
H. 化学,只知道质量分数,如何求溶解度
质量分数w
＝溶质质量÷溶液质量，溶解度s
，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以w
＝s
÷（s
+100）你把位置换一下就得过到s=（100×w）/（1-w）
第二注意下
p
是溶液的密度（单位是g
/c
m
3，所以后面要乘1000），m
^是溶液质量！！
c
＝n
/v
＝m
/mv＝1000m
p
/mm
^
＝
1000w
p
/m
I. 高中化学物质的量浓度与溶解度【S】的换算，看不懂，求解析
首先我们要明确物质的量浓度是指1L溶液中含有溶质的摩尔数；溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为Sg,那么所得溶液质量为100g+Sg,溶液密度为，单位为g/mL,饱和溶液体积为： 应该是L ；Sg溶质的摩尔数为： 所以摩尔浓度为：S/M/100+S/1000=1000ρS/M（100+S）
J. 高一化学s部分
1.又是试纸又是布条不太清楚说的哪个……
2.因为铜和浓硫酸加热反应的过程中会生成水，导致随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，当浓度低到一定程度时就不能进行该反应，所以二者不能充分反应。
3.生成SO2，8gS是0.25mol，所以该反应S是过量的，用氧气的物质量进行化学方程式计算得生成SO2 0.2mol，标况下体积为0.2×22.4=4.48L
4.都不是，在这两个例子中SO2体现的应该都是还原性，是由于被高锰酸钾和氯气氧化导致高锰酸钾和氯气褪色
5.是，但是这两种性质并不是都由S来体现的，S体现还原性，溶于水之后电离出来的H离子体现氧化性
6.因为等质量，而S4的摩尔质量是S8的一半，所以S4的物质的量是S8的两倍，设S4 2amol，S8为amol，相同条件下2amol的S4【分子】中有2a×4=8amol的S原子，amolS8【分子】中有a×8=8amol的S原子，8a=8a
7.氢硫酸【硫化氢的水溶液】，反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8.同质量，因为物质相同所以可以看成同物质的量【方便】，设都是amolS，分别生成amolH2S和amolSO2，由7的反应方程式可知SO2过量，因此用amolH2S计算可知声称1.5amol沉淀。比例式求解：w:a=x:1.5a，因此是1.5w克的硫