如何降低化学反应速率

A. 怎样减少化学反应速率计算误差的论文

我看看能不能帮你。

B. 为减缓化学反应速率，下列做法合理的是

【答案】B
【答案解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．
考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧

C. 减缓化学反应速率的方法

降低温度！减少反应面积！降低压强！

D. 为什么活化能降低,化学反应速率越快

活化能相当于一个台阶，在这个台阶以上的（高能量的分子）可以发生反应，在这个台阶以下的不能反应。活化能降低，相当于台阶高度降低，这样原来不能发生反应的分子就可以反应了（即变为活化分子），活化分子数目或浓度增大，因此反应速率加快。

E. 哪些因素会影响化学反应速率如何影响

表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

F. 哪些条件能改变化学反应速率哪些条件能改变可逆反应限度分别是怎样改变的

先讲化学反应速率吧..主要有几个因素..第一
温度..温度升高反应速率就是加快的..第二
浓度..浓度就要看加的是反应物的浓度还是生成物的浓度了..增加反应物的浓度的瞬间正反应速率变快而逆反应速率不变（反之成立）这个可以靠画图来理解..第三
压强
改变压强的实质其实也是改变浓度..但是图像上来看增大压强时逆反应速率和正反应速率都加快
可逆反应的限度..就是平衡移动那块的,也是几个因素....温度——温度升高向吸热反应方向进行.温度降低就像放热的方向
压强——压强增大..就向气体系数小的那边进行（你增大压强.但是又不能增大得那么快.怎么办,只好让它生成气体少一些咯）
再来就是浓度增加反应物的浓度平衡就向正反应方向移动（反之成立）
差不多就是这些了吧...

G. 影响化学反应速率的因素有哪些各自是怎么影响速率的

影响化学反应速度的因素有四个：
浓度:
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率。

压强：
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积。当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素
如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大。

温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了。当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大。

催化剂：
正催化剂可以降低反应所需要的能量。因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应。但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大。

当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率。

H. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（） A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气