第二化学计量点的ph怎么算

A. 0.1mol/l的NaOH与0.1mol/l酒石酸反应第二个化学计量点的ph如何计算用何指

你好
PH=9.7 0.2mol/L氢氧化钠滴定20ml0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾例,已知Ka2=3.9*10^-6 (1)化计量点前,加入氢氧化钠19.98ml： C酸=（20.00*0.2-19.98*0.2）/（20.00+19.98）=1.0*10^-4mol/L C盐=19.98*0.2/（20.00+19.98）=0.1mol/L [H+]=Ka*C酸/C盐=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/L PH=8.4 (2)化计量点,加入氢氧化钠20.00ml： [OH-]^2=(Kw/Ka)*C盐=（10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00) [OH-]=5.1*10^-5mol/L POH=4.3 PH=9.7 (3)化计量点,加入氢氧化钠20.02ml,量0.02ml： [OH-]=[0.02/（20.00+20.02）]*0.2=1.0*10^-4 POH=4.0 PH=10.0

B. 用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/L酒石酸，在第二个化学计量点是pH怎么算，求详解

你好
ph=9.7
0.2mol/l氢氧化钠滴定20ml0.2mol/l邻苯二甲酸氢钾例,已知ka2=3.9*10^-6
(1)化计量点前,加入氢氧化钠19.98ml：
c酸=（20.00*0.2-19.98*0.2）/（20.00+19.98）=1.0*10^-4mol/l
c盐=19.98*0.2/（20.00+19.98）=0.1mol/l
[h+]=ka*c酸/c盐=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/l
ph=8.4
(2)化计量点,加入氢氧化钠20.00ml：
[oh-]^2=(kw/ka)*c盐=（10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00)
[oh-]=5.1*10^-5mol/l
poh=4.3
ph=9.7
(3)化计量点,加入氢氧化钠20.02ml,量0.02ml：
[oh-]=[0.02/（20.00+20.02）]*0.2=1.0*10^-4
poh=4.0
ph=10.0

C. 怎样计算滴定反应化学计量点的ph

以一元强酸滴定一元强碱为例：

（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00

（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算

（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7

（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

D. 酒石酸与氢氧化钠反应的第二个化学计量点的ph如何计算（详解）

你好
NaOH+HCOOH===HCOONa+H2O ，化学计量点pH = －lg [c(H )]，
甲酸和氢氧化钠的物质的量比就是：1:1，书本上的知识点就是理论值，既然物质的量浓度相同，那么设消耗氢氧化钠Aml，那么消耗的甲酸也是Aml，PH值一溶液中的（H+）计算：
C（H+）= 0.1*A -0.1*A=0（恰好反应完毕）那溶液中的（H+）就仅有水电离的微量浓度默认是：10^-7mol/L，log（10^-7）=7，（OH-）浓度也是相同的。
该反应属中和反应，理论值是PH=7，实际是根据指示剂变化为滴定终点，与理论的化学计量点有一定的误差，但是这个并不重要，只要尽量减小误差就好。

E. 化学计量点的ph值如何计算

pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=
-lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1
计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解
盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
该溶液的pH为2。
例2
计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
该溶液的pH为2.87。
例3
计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解
NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4
某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH=
-lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元强酸：[H+]=C酸
二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2．强酸，强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。

F. 酸碱滴定中化学计量点PH的计算公式

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

G. 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的PH各为多少

二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）。

第一计量点产物为酸式盐NaHB，第一计量点的pHsp(1)应该按酸式盐（即两性物质）计算，通常可用最简式计算，公式为pHsp(1)=(pKa1+pKa2)/2，近似式的pHsp(1)与浓度有关，参看分析化学教材相关章节；你的pKa1=1.92，pKa2=6.22，pKb1=7.78，pKb2=12.08

pHsp(1)=4.9(不能用最简式计算的)

第二计量点的pHsp(2)应该按Na2B溶液计算（二元弱碱的PH值），满足：0.033Kb1＞10Kw,并且0.033/Kb2＞100的条件时（武大第五版判据），可用最简式计算pHsp(2)=14.0-(pKb1-lg0.033)/2。如果不满足上述条件，则Na2B溶液的pOH计算要用近似式（参看教材上的公式），或用迭代法数值求解。你的pHsp(2)=9.37(可用最简式计算pOH)

注：等浓度滴定，第一计量点时产物浓度为0.050mol/L，第二计量点时产物浓度为0.033mol/L。

各种酸碱盐溶液的PH值计算，我编写了一个VBA计算模板文件（文档型软件，能够计算的word模板文件），代入数据后，可以智能地选择公式，自动计算pH结果（留下你的邮箱），并给出提示（留下你的邮箱，送你一个软件）。

H. 化学计量点的PH怎么计算

若是中和产物氯化钠,化学计量点的PH=7
若是中和产物醋酸钠,在质子论按一元弱碱计算
若是中和产物氯化铵,在质子论按一元弱酸计算
PH = －lg [c(H +)] 这是pH基本计算式，也就是说溶液的PH是氢离子浓度取lg的相反数，通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。

I. HCl滴定Na3PO4时第二个化学计量点的pH

该反应的第二个化学计量点的PH为9.78。产物为Na2HPO4。参见图示。根据H3PO4的三级离解常数，Ka1=7.5×10∧-3；Ka2=6.3×10∧-8 ; Ka3=4.4×10∧-13按近似公式计算，

［H+］=√Ka2Ka3

PH=1/2(PKa2+PKa3)=1/2(7.2+12.36)=9.78

J. 第二化学计量点时，溶液的pH各为多少

用naoh标准溶液滴定醋酸，一般采用酚酞作为指示剂，指示剂挑选的原则是在滴定终点一般会由浅色到深色。这样便于肉眼的观察。
而酚酞的变色范围是ph8~10，所以化学计量点时的ph大约为8~10.
希望对你有帮助。