三大守恒是化学哪里的

A. 自然界的三大守恒定律

自然界的三大守恒定律分别为质量守恒、能量守恒、电荷守恒定律 。

拓展资料：

质量守恒

自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变.18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后,这一定律始得公认.20世纪初以来,发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化,又发现实物和场可以互相转化,因而应按质能关系考虑场的质量.质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展,质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律,即质量和能量守恒定律.

这个定律是从大量实验概括得出的自然界的基本规律,对宏观现象、微观现象都适用,对所有惯性参考系都成立．

在两个电中性的物体摩擦起电现象中,电子从一个物体转移到另一个物体．失去电子的物体带正电,获得电子的物体带负电．两个物体正负电荷数量相等．电荷代数和保持为零,如：硬橡胶棒与毛皮摩擦后,硬橡胶棒带的负电与毛皮带的正电数量相等．

B. 三大守恒

这个是化学中的三大常用的守恒.
1、质量守恒
自然界的基本定律之一。在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
2、能量守恒
能量在量方面的变化，遵循自然界最普遍、最基本的规律，即能量守恒定律。
3、电荷守恒定律
电荷的总量既不能创造，也不能消失，只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分．这就是电荷守恒定律，也就是说：在与外界没有电荷交换的一个系统内，总电荷量不变(电荷的代数和不变)．电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。

C. 化学三大守恒定律在哪本书

选修4
化学三大守恒定律在化学选修4上。高中化学的三大守恒定律是质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
电荷守恒：
1、化合物中元素正负化合价代数和为零；
2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒；
2、不同元素间形成的特定微粒比守恒；
3、特定微粒的来源关系守恒。

D. 三大守恒定律是什么

三大守恒定律是：能量守恒定律、动量守恒定律、角动量守恒定律。

一、能量守恒定律

能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的总和。

二、动量守恒定律

一个系统不受外力或合外力为零，该系统的动量保持不变。即Δp1＝－Δp2

三、角动量守恒定律

对于质点，角动量定理可表述为：质点对固定点的角动量对时间的微商，等于作用于该质点上的力对该点的力矩。

(4)三大守恒是化学哪里的扩展阅读：

1、意义

能量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。从物理，化学到地质学，从生物学，到宇宙天体。小到原子核内部，只要有能量转换，它就一定遵守能量守恒定律。从日常生活到科学研究、工程技术，这一规律一直发挥着重要作用。

各种能源的利用，如煤、石油等燃料，以及水电、风能、核能，都是通过能量转换来实现的。能量守恒定律是人们了解和利用自然的有力武器。

2、定律的三种表述

永动机不能引起能量的转换和守恒和热力学第一定律。这三种说法在文献中描述如下：“热力学第一定律是能量守恒定律。”“根据能量守恒定律……永动机是无法制造出来的。相反，造不出永动机也会导致能量守恒定律。”

现在，不难看出这三个表述是完全等价的。但笔者认为，这种对等是现代人赋予他们的现代价值，如果从历史发展的角度考察，就会发现，三种表现都有其连续性的另一面，但仍有差异的一面。

E. 化学反应里面的三个守恒，详细一点的

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到nahco3
溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
这个式子叫电荷守恒c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
这个式子叫物料守恒方法一：两式相减得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：hco3-，h2o消耗质子产物h2co3，产生质子产物co32-，oh-c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物
数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如nah2po4溶液原始物种：h2po4-，h2o消耗质子产物：h3po4,产生质子产物：hpo42-（产生一个质子）、po43-（产生二个质子）、oh-所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下

F. 高中化学的三大守恒定律是什么

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变；
还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

G. 化学三大守恒定律

化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

H. 化学三大守恒是什么

一、电荷守恒

所谓电荷守恒关系，就是在任何电解质溶液中阴阳离子浓度间的一个等式关系。重点内容为溶液呈现电中性，即阳离子所带的正电荷数量＝阴离子所带的负电荷数量。

二、物料守恒

即溶液中某一原始元素等于它在这个溶液中各种存在形式的元素总和，也就是元素守恒。同时水溶液中一定含有氢和氧，所以物料守恒中等式一定与氢和氧无关。

三、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，也就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

电子守恒定律的规律

电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

利用电子守恒法解题的步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。

以上内容参考：网络-电子守恒

I. 高中化学之化学中的三大守恒指的是什么

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

J. 三大守恒是什么

三大守恒如下：

高中化学三大守恒分别是：

1、电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

2、物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

3、质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

简介：

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。