镧化学产品有哪些

‘壹’ 什么是镧基稀土

稀土就是化学元素周期表中镧系元素——镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素——钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，称为稀土元素。

‘贰’ 镧的化合物有哪些

镧化学性质活泼，在冷水中缓慢腐蚀，热水中加快；镧可直接与碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、卤素等反应；镧的化合物呈反磁性。

‘叁’ 硝酸镧的介绍

硝酸镧，化学危险品。人吸入镧及其化合物烟尘可出现头痛和恶心等症状，严重者会引致死亡。另外，因为硝酸镧有助燃性，所以属燃爆品。

‘肆’ 化学laf是什么物质，求详细介绍

LAF──助焊剂一、产品性能：本产品是以无机酸为主体配有其它助剂而成的液体助焊剂,可与水以任何比例互溶,不燃烧,产品已达到美国菲尔蒙化学公司出品的RM－33FC的水平。外观：淡黄色或琥珀色液体密度（20℃）：1．20±0．05酸度（以盐酸汁,％）

‘伍’ 稀土是什么它都有哪些种类

稀土（Rare earth）是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。自然界中有250 种稀土矿。
根据稀土元素原子电子层结构和物理化学性质，以及它们在矿物中共生情况和不同的离子半径可产生不同性质的特征，十七种稀土元素通常分为二组：
轻稀土包括：镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕。
重稀土包括：钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇。
稀土元素在元素周期表中的位置
稀土元素在元素周期表中的位置
按萃取分离分类：
轻稀土（P204弱酸度萃取）—镧、铈、镨、钕；
中稀土（P204低酸度萃取）—钐、铕、钆、铽和镝；
重稀土（P204中酸度萃取）—钬、铒、铥、镱、镥、钇。

‘陆’ 化学中的镧系是什么有什么作用 锕系是什么又有什么作用

大学学化学的话就会知道了，具体如下：
周期表中,ⅢB 族有32 种元素,包括钪,钇,镧,锕,其中镧这一格代表15 种镧
系元素( 71 ~ 57 = Z ),锕这一格代表15 种锕系元素( 103 ~ 89 = Z ),下面分别讨论镧系和锕系元素.
23-1 镧系元素
1,通性:
(1)概念:镧系包括从Lu La ~ 的15 种元素,用Ln 表示,又由于Y 在矿物中的
与镧系共生,其原子半径和离子半径与镧系元素接近,所以又把Y 和镧系元素合称希土
元素,用RE 表示.
(2)电子层结构
镧系内,自La 以后,增加的电子填充在f 4 亚层上, f 有t 个轨道,共可容纳14
个电子,所以La 后出现14 种元素,称为第一内过渡系.锕系后14 种元素称第二内过
渡元素,92 号U 以后的元素又叫超铀元素.
镧系元素原子的最外面两层的电子结构相似,
不同在于f 4 内层,因此化学性质非常相似,在周期表中占一格.
(3)氧化态:
主要价态为+Ⅲ,+Ⅳ,但不及+Ⅱ稳定,+Ⅱ价态为很强的还原剂+ 2 Sm (钐),+Ⅳ
为很强的氧化剂如: + 4 Ce (铈)(能存在于溶液中), + 2 Eu (铕), + 2 Yb (镱)能存在于溶液中.
它们的氧化态与电子层的构型有关,如14 7 0 , , f f f 特别稳定,另外还与其热力学和
动力学因素有关.
(4)原子半径和离子半径:
镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩.随着原子序数的增加,电子填入f 4 层,而f 4 电子对核的屏蔽不如内层电子,因而随着原子序数的增加,对外层电子吸引力增加,原子半径,离子半径逐渐减小.其中铕( Eu )和镱(Yb )的原子半径变化趋势反常,是因为它们分别具有7 4 f 和14 4 f 的稳定结构,对原子核有较大的屏蔽作用.另外,在它们的金属晶体中它们仅能给出2 个s 电子形成金属键,原子之间的结合力不像其他镧系元素那样强,所以金属铕和镱的密度较低,熔点也较低,升华能也比相邻的元素低.
由于镧系收缩,钇(Y )与铽(Tb )和镝( Dy )的原子半径,+Ⅲ离子半径接近,
使钇成为希土元素的成员.另外,由于镧系收缩,使钛分族的锆,铪,钒分族的铌,钽,铬分族的钼和钨的原
子半径,离子半径十分接近,化学性质相似,常共生存在,难以分离.
(5)+Ⅲ离子颜色:
一些镧系金属三价离子具有很漂亮的不同颜色,如果阳离子为无色,在结晶盐和水
溶液中都保持+ 3 Ln 的特征颜色,变化规律为:绿,无,无无,黄,粉红,淡紫,红,黄,无,无,无,无,无,绿,淡紫,粉
周期性变化
离子的颜色通常与未成对电子有关,而颜色的观念一般以光谱中的可见区为限.因此,可能有些离子是顺磁性的,应该有颜色,但实际为无色,原因是离子的吸收光谱在可见区以外.
(6)标准电极电势:
镧系金属是一种较强的还原剂,其还原能力仅次于碱金属K Na Li , , 和碱土金属Ba Sr Ca Mg而随着原子序数增加,其还原能力是逐渐减弱的.一般Θ+ Ln Ln / 3 在2 . 2 ~ 5 . 2 其间,而+ 2 Ln 离子也是强还原剂, + 4 Ln 是强氧化剂.
V 68 . 2 3 4 Pr / Pr = Θ+ + + 4 Pr (镨)将会氧化水,所以+ 4 Pr 在水溶液中不能存在.
2,镧系元素的存在和用途:
从18 世纪90 年代发现元素钇起,到20 世纪40 年代找到钷止,前后经历了150 多年的时间,人们才找齐了希土家族的16 个"姐妹".根据发现的先后,依次排列是:钇,铈,镧,铽,铒,钬,镱,钐,铥,钆,钕,镨,镝,铕,镥,钷这些元素的氧化物都不溶于水(氢氧化物也不溶于水),也没有金属光泽,模样倒跟泥土很相象,当时又比较稀少,所以化学家把它们叫做稀土元素,也叫稀土金属.事实上,稀土元素在地壳中的含量并不稀少,总含量比铅,锡,锌等常见金属还多,只是由于在地壳的分布比较分散,而且它们的性质又十分相似,使分离和提纯都较困难.我国稀土金属矿藏丰富,总储量比世界上其他国家的总储量还要多5 倍.包头的白云鄂博矿是世界上最大的稀土矿,这里建立了全国最大的稀土科研机构.目前,这里能够向国内外提供成百种稀土产品,以满足工农业的需要.
镧系元素的重要化合物:
(1)三价化合物:
1 氧化物和氢氧化物:
对所有镧系元素,三价是其特征氧化态.
a)卤化物:
镧系元素的氟化物3 LnF 不溶于水,即使在含L mol / 3 3 HNO 的+ 3 Ln 盐溶液中
加入HF 或 F ,也可得到氟化物的沉淀.这是镧系元素离子的特性检验方法.
氟化物易溶于水,在水溶液中结晶出水合物,有的结晶出六水合氯化物.无水氯化
物不易从加热水合物得到,因为加热时生成氯氧化物LnOCl .
b)硫酸盐:
1 硫酸盐的溶解度随温度升高而减小.
2 易形成复盐:如 O H SO Na SO Ln 2 4 2 3 4 2 2 )
草酸盐: 3 4 2 2 ) ( O C Ln 是重要的镧系盐类之一,因为它们在酸性溶液中的难溶性,
使镧系元素离子能以草酸盐形式析出而同其他许多金属离子分离开来.
(2)配合物:
镧系元素的+ 3 M 离子,除水合离子外,它们的配合物为数不多,只有与强螯合剂
形成的螯合物比较稳定,事实上镧系元素在配合物化学方面与+ + 2 2 , Ba Ca 相似,而与d
过渡元素差别较大,原因如下:
+ 3 Ln 离子的基态: f 4 轨道与正常价电子轨道p s d 6 6 5 相比居于内层,因此f 4
电子被有效地屏蔽起来,成为一种希有气体型结构的离子,所以f 4 电子在通常情况下
不参与成键,只有更高能量的轨道可以形成共价键,而且配位场稳定化能相当小,约为
L mol / 4 .
+ 3 Ln 离子比较大,而且又是希有气体型结构的离子,这方面与Ba Ca, 相似,因
此金属与配位体之间的作用靠静电吸引,具有相当的离子性质,而与配位体的共价作用
减弱.d 过渡元素则不同,具有很强的形成配合物的倾向.
3 水是强的配位体,在水介质中加入任何配位体与大量水竞争+ 3 Ln 离子的配位位
置,通常是困难的.只有很强的配位体,特别是螯合剂才能与+ 3 Ln 形成稳定的配合物.
例如: + 3 Ln 与乙二胺四乙酸 → ) ( ) ( EDTA Zn EDTA
这些配合物在碱性溶液中很稳定,它们的稳定性随着溶液的酸度增大而降低,随着镧系元素的原子序数增加而增大.这种变化规律可用于希土元素的分离.
23-2 锕系元素
锕系元素又称f 5 过渡系,它是在周期表中锕( 89 = Z )以后的14 种元素,它们都具有放射性.
一,锕系元素的电子层构型:
两种构型: 2 7 5 ] [ s f Rn n
2 1 1 7 6 5 ] [ s d f Rn n (锕和钍无f 5 电子)
这两种电子构型之间的竞争,决定于二者的能量.
二,氧化态:
锕系元素中前面一部分元素( Am Th ~ )存在多种氧化态, Am 以后的元素在
水溶液中氧化态是+Ⅲ.这是因为锕系元素中的前一半, d f 6 5 → 跃迁所需的能量
比镧系元素d f 5 4 → 跃迁要少些,因此锕系的前一半元素提供更多的成键电子的倾
向要大些,它们存在较高的价态是必然的结果.
三,离子半径:
这些元素+Ⅲ离子的最外层电子是已填满的p 6 层,随着原子序数的增加,电子
进入f 5 层,而f 5 电子不能完全屏蔽增加的核电荷,使有效核电荷增加,因而产生
类似镧系收缩的锕系收缩.
四,离子的颜色:
锕系元素不同类型的离子在水溶液中除少数离子为无色外,大部分离子都是显色
的.

‘柒’ 什么是氯化镧

氯化镧 LaCl3·7H2O 微红色或灰色结晶或块状物。熔点70℃。能溶于水，易潮解。遇碱生成氢氧化物或氯氧化物沉淀。无水盐为白色粉状结晶。密度3.842。熔点860℃，沸点>1000℃。易溶于汽水中，热水中分解。易溶于乙醇和吡啶，在乙醚和苯中不溶。无水氯化镧强烈吸湿，在空气中加热易分解生成氯氧化物。 将氧化镧La2O3或氢氧化镧La（OH）3溶于盐酸，在水浴上加热浓缩可得LaCl3·7H2O。制备无水LaCl3可将LaCl3·7H2O在减压33.33千帕的干燥HCl气流中，分三步（70℃，160℃和250℃）脱水。也可由氯化稀土或稀土硫酸铵复盐用氢氧化钠溶解，再经空气氧化、稀盐酸酸浸而得。 主要用作制备石油裂化催化剂，也可作提取单一稀土产品或冶炼富镧混合稀土金属的原料。

‘捌’ 铝酸镁镧的理化性质及应用

分子式：LaMgAl11O19，是稀土激光晶体材料的基质。其特点是化学性质稳定，加入的激活离子易于进入晶格。铝酸镁镧本身不能发出激光，通常在其中掺入具有特定发射波长的稀土激活离子，如三价的铈、镨、钕、钜、钐、铕、铽、镝、钛、铥、镱离子，或者过渡金属离子，如二价的钒、钴、镍和三价的钛、铬等离子可作为激光晶体使用。通常用化学剂量的氧化镁、三氧化二镧、氧化铬，以及少量激活剂和助熔剂混合均匀，经高温固相反应制得。
主要应用是用作激光器。

‘玖’ 氧化镧的主要使用领域有哪些

据我知道的无色块状或粒状结晶，溶于水和醇，遇热脱水，在潮湿空气中易潮解，它用于制造光学玻璃、贮氢材料、激光材料、压电材料、 热电材料、磁阻材料、发光材料、电热材料、 各种合金材料、有机化工产品的催化剂等等领域中。氧化镧外观：纯白色粉末稀土总量: 大于等于百分之九十九主要规格：百分之九十九点九九九 。我具体了解信息是从连云港市丽港稀土实业有限公司网站获得的，里面有很多关于稀土相关介绍如果楼主要了解更多相关信息的可以到该公司网站看一下的!

‘拾’ 稀土有哪些都有什么性质

稀土就是化学元素周期表中镧系元素
镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)
以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素——钪(Sc)和钇(Y)共17种元素
称为稀土元素(Rare Earth)。简称稀土(RE或R)。

稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性,能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料，其最显着的功能就是大幅度提高其他产品的质量和性能。比如大幅度提高用于制造坦克、飞机、导弹的钢材、铝合金、镁合金、钛合金的战术性能。而且，稀土同样是电子、激光、核工业、超导等诸多高科技的润滑剂。稀土科技一旦用于军事，必然带来军事科技的跃升。从一定意义上说,美军在冷战后几次局部战争中压倒性控制，以及能够对敌人肆无忌惮地公开杀戮，正缘于稀土科技领域的超人一等。

稀土金属或氟化物、硅化物加入钢中，能起到精炼、脱硫、中和低熔点有害杂质的作用，并可以改善钢的加工性能；稀土硅铁合金、稀土硅镁合金作为球化剂生产稀土球墨铸铁，由于这种球墨铸铁特别适用于生产有特殊要求的复杂球铁件，被广泛用于汽车、拖拉机、柴油机等机械制造业；稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理化学性能，并提高合金室温及高温机械性能。