抽针管化学平衡怎么移动

⑴ 化学平衡移动的原理

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。

一、平均反应速率的计算

同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同，但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比。
二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响

对于同一反应，其它条件不变，只改变下列条件之一：
⒈浓度
（鼠标移至图象显示答案）
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度

规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象）
⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率，不会引起化学平衡的移动。
⒊压强：对于气体反应，有：
（鼠标移至图象显示答案）
增大压强 减小压强

规律：⑴增大压强，正逆反应速率均增大；减小压强，正逆反应速率均减小。其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大。
⑵增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。

【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度，故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。
⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡不移动。

三、化学平衡状态的标志

化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变，只要任具其一即可说明已达平衡状态。因此，判断一定条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态，关键是看是否具备上述基本特征。

⑵ 化学平衡的移动是什么

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

压力对化学平衡的影响

压力有分压和总压两个含义。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。

讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响，因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式，说明分压与浓度是成正比的，而总压对平衡是否有影响，须看反应前后气体分子的总数是否变化。

⑶ 化学平衡怎么移动

一般是向正方向移动,同时也向逆方向移动.刚开始正方向的速度大一点,逆方向的小一点,到达到平衡时正反方向的速度一样.
这是一般规律,记得采纳哟.

⑷ 化学平衡的位置，化学平衡的移动问题

你是来秀英语的吧...平衡左移和有疑就是根据反应环境，做出适应环境的反应状态，比如外界高温，反应就向着吸热方向西东，外界高压，就向着气体系数少的方向移动。左侧物质浓度高就像右移动等 ... 平衡常数的话...就是代表某个反应达到平衡时的状态。进而研究不同过程的物质状态比如浓度关系 物质的量的关系。至于为什么要这样计算....当然是从千百次试验中总结出来的，我们在这里空想肯定无法理解。当化学家通过观察发现到可能存在的规律时，便会去探究一种结果可能受到哪些条件的影响。然后在试验中控制其中一些条件不变，研究某一特定条件对结果的影响，组合各种条件与结果的关系，就得出一个初期公式。然后进行大量的试验验证并做出适当调整。其实我也有你这样的困惑...不过我想了很久也不明白 问老师老师也不会解释...记住就是了，好多东西都是不需要理解的。。。比如1+1=2 为什么1+1=2？你也只是记住了但不知道为什么..你把这当成理所当然了....

⑸ 如何看化学平衡往哪边移动

正向移动就是反应朝着有利于生成物方向移动。
逆向移动就是反应朝着有利于反应物方向移动。
反应速率=kCa^n Cb^m 其中k表示速率常数 只与温度有关
Ca表示A的浓度 Cb表示B的浓度
如果A B都是气体，在应应体积不变的情况下可用压力表示。
n m 是A B的反应级数，可以是分数和整数
增加A的浓度，显然反应速率增大。而逆反应的的反应速率不变，所以反应会朝正方向移动，然后反应进行到一定时间，就会达到新的平衡。

⑹ 化学平衡移动的方向和结果

化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

可逆反应2NO2==N2O4, 2HI==I2(g)+H2, N2＋3H2==2NH3， PCl3(g)＋Cl2(g) ==PCl5(g) 等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢？是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢?达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢？其实，问题关键是课本没有区分反应物达新平衡时的进行方向与平衡点的移动方向，二者都是移动！但一个是移动过程，另一个是移动结果。现讨论如下：

【各个突破】
一、什么是移动过程？怎样判断移动过程的方向？
v(正） ≠ v(逆）就会移动！
这个移动是指反应物是通过什么条件和什么方向达到新平衡的。
平衡移动的方向的判断依据（按课本移动的说法）
1 定性判断
依据：勒夏特列原理：即：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是判断移动方向的最简方法！
2 定量判断
依据：浓度平衡常数Kc与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc的相对大小。
对于一定条件下的可逆反应 mA(g)+ nB(g) ==pC(g)+ qD(g) 达到平衡后：

[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

Qc < Kc ,平衡向正反应方向移动。
Qc ＞ Kc，平衡向逆反应方向移动。
Qc = Kc ，平衡不移动。

也可以这样判断：
v(正）﹥ v(逆）：平衡向正方向移动
v(正）﹤ v(逆）：平衡向逆方向移动
v(正）= v(逆）：平衡不移动
那么，反应2HI（g）==I2(g)+H2,(g), 恒容时再加HI（g）无论用上述那个判据，结果都是移动，且向正向移动。
口诀：移动是过程，过程有方向，方向看原理，定性或定量。

[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果
转化率比较：比较同一种反应物在新旧两个平衡状态下的转化率的大小.新、旧平衡时转化率大小的如何比较？
方法是构建模型：从A开始，到最终达到新平衡状态C时，可建立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系B来进行分析比较，如下图：
[转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

∵转化率αA＝αB,∴αB与αC决定了αA与αC的大小。
有三种情况：(1)若B→C 反应物向正方应方向转化（移动），αC>αA （平衡点动了，转化率增大）
(2)若B→C 反应物正方应方向没有转化（没移动）， αC＝αA （平衡点没有动，转化率不变）
(3)若B→C 平衡向逆反应方向转化（移动）， αC<αA （平衡点动了，转化率变小）
也就是说：建立等效平衡时的移动与合二为一时转化率大小变化，方向上并不一致！
事实上，转化率大小变化都是通过压力变化分析的，依据还是勒夏特列原理，只不过等效平衡阶段用勒夏特列原理判断新平衡的进行方向，然后用合二为一（压力）方法分析移动的转化率是变化，得移动的最终结果。
口诀：转化用模型，模型分两种，恒压或恒容，结果看压力。

三、区分与解决上述问题的思维方法: “先等效平衡，后合二为一”

1、怎样“先等效平衡”？
复制习题条件的容器，将加入的物质“自己”事先去达等效平衡，这是为了解决化学平衡移动方向的问题。后“动”就是看“合二为一”时平衡点（转化率）是怎样动的。
2、怎样“合二为一”？
恒温恒容条件下，“合二为一”是二体积合为一体积。
恒温恒压条件下，“合二为一”是合为一个整体。相当于抽去中间的“隔板”成一个整体。此方法是为了清晰地看到转化率的变化，即移动的结果。

例．假设在一个恒温恒容密闭容器中建立平衡2NO2 ==N2O4 ，再向容器中加入一定量的NO2，建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
加入反应物NO2，原平衡被破坏，一部分NO2反应生成N2O4，反应向右进行从而建立新的平衡。可见，移动方向是正向移动的。那么，建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
为了分析移动的结果，我们可以采用等效平衡的方法去处理 [转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果

状态I：容器容积为V，起始加入1molNO2所达到的平衡状态
状态II：容器容积为2V，起始加入2mol NO2
状态III：容器容积为V，是状态Ⅰ再加入1mol NO2后所达到的平衡状态
结论：加入NO2，NO2的浓度增大，NO2的体积分数减小，体系的颜色加深。移动的结果是用压力变化分析的，同样使用了勒夏特列原理。
【变式】如果向容器中加入一定量的N2O4呢？
加入生成物N2O4，使原平衡被破坏，一部分N2O4反应生成NO2，反应向左进行从而建立新的平衡。那么建立的新平衡和旧平衡相比，NO2的浓度，NO2的体积分数和体系的颜色都有何变化呢？
此时可以采取和1中类似的方法，即设状态I为容器的容积为V，起始加入1mol N2O4放在复制的同条件的容器中“自己”达到等效的平衡；相当于状态II为容器的容积为2V，起始加入2mol N2O4所达到的平衡；状态III为容器容积为V，是状态I再加入1mol N2O4后所达到的平衡状态。
结论：加入N2O4，NO2的浓度增大，NO2的体积分数减小，体系的颜色加深。

总结：两步解决问题-----先等效平衡，后合二为一
第一步确定平衡建立方向，二步判断转化率变化

⑺ 化学平衡移动规律

平衡移动的方向一定是降低改变趋势方向进行。
比如：N2+3H2=2NH3，平衡之后
1、拿掉部分NH3，改变了NH3，那么反应就需要生成NH3以补充失掉部分来降低改变的趋势，就是正向移动；加入NH3则相反；
2、拿掉部分N2或者H2，那么反应就需要生成N2和H2以补充失掉部分来降低改变的趋势，就是逆向移动；加入N2或H2则相反

⑻ 化学平衡移动规律总结是什么

内容如下：

①平均反应速率的计算。

②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。

③化学平衡状态的标志。

④相同平衡状态的建立。

⑤化学平衡移动图象的处理。

⑥有关化学平衡的简单计算。

平均反应速率的计算：

同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同，但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比。

例⒈反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是：（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3) （C）V(NH3)=2V(H2)/3 （D）V(H2)=3V(N2) 。

例⒉ 反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)在不同条件下反应速率如下，其中最快的是：

（A）V(A)=3mol/(L·min)。

（B）V(B)=0.3mol/(L·s) 。

（C）V(C)=4.8mol/(L·min)。

（D）V(D)=1mol/(L·s) 。

⑼ 化学平衡移动判断口诀是什么

化学平衡移动判断口诀十二字是升温朝吸、加压气减、增之耗之。

可逆反应条件同，正逆等速两非零，正逆等速不再变，可把达平来判断。朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同。

口诀意义解析

1、可逆反应条件同（朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同） 。

2、正逆等速两非零（可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 。

3、正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡） 4.可把达平来判断（上一句用来判断平衡的标志） 。

4、常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积） 。

5、数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大）。

6、求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式）。

7、符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“＞”或“＜”判断平衡移动方向）。

8、等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡）。

⑽ 化学平衡是怎样移动的

温度升高,平衡向吸热反应方向移动;温度降低则向放热方向移动.
对于有气体参与的反应,压强增大,平衡向气体减小方向移动;压强减小则向增大方向移动.气体体积不变不移动.