Ⅰ 化学，大派键是什么派键是什么
p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
形成条件
①这些原子都在同一平面上；
②这些原子有相互平行的p轨道；
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用
Ⅱ 怎么知道哪个原子提供大派键
一般是中心原子，中心原子与它所连的其它原子（部分或全部）一起形成大派键
Ⅲ 大派键的求法
苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式：
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的。
又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2。4个碳原子均与3个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用πab来表示，其中a为平行的p轨道的数目，b表示平行p轨道里电子数。
当然，无机化合物中也存在这样的π键，例如：CO2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键
分类
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。例如，C2H4分子的任何一个C－Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，
Ⅳ 化学中的大π键怎么求的呢
大拍（打不出那个符号）键或者说是离域大拍键。其实是6个碳中，每个碳都提供一个碳。然后由6个键和在一起组成的。这个知识点大概在大学才会讲。高中化学竞赛也会出现。
Ⅳ 大π键在选修几
大Π键在高中化学选修三，里面的物质结构与性质。
在多原子分子中如有互相平行的P轨道，它们连贯重叠在一起形成一个整体，P电子在多个原子间运动形成Π型化学键，这种不局限在两个原子之间的Π键称为离域Π键或共轭大Π键，简称大Π键。
Ⅵ 高中化学怎么理解大π键亚硝酸根的大派键表示方式是π4 3。为什么要认为得到的那个电子给了o,
①大π键，严格是叫离域大π键，它是相对于定域π键来说的。所谓的“离域”就是指π电子不在像“定域”π键那样只出现在某两个原子之间。
②亚硝酸根所带的那个负电荷(或者说得到的那个电子)，其本身一开始(亚硝酸电离出氢离子的瞬间)就是在氧上。这没什么好疑问的，毕竟负电荷来自于羟基脱质子。
如果你说亚硝酸根并不是来自于亚硝酸脱质子，那氧的电负性比氮大，氧吸引负电荷(电子)的能力也远大于氮。即便你说电子是微观粒子，存在不确定性，也有可能出现在氮上。那更大的概率还是在氧上(可以用电脑模拟分子轨道看出来)，即便很小的概率出现的氮上，也几乎可以忽略。所以负电荷依然认为在氧上。
只是说，因为离子的空间构型刚好为平面型，且各原子都有一个在垂直于sp²杂化轨道所在平面的p轨道，而这些p轨道里的孤电子总数小于p轨道数量的两倍。
满足形成离域大π键的条件，所以导致负电荷进入大π键，分散到四个原子上而已。
Ⅶ 化学里大pai键怎么判断拜托了各位 谢谢
分子中多个原子间有相互平行的p轨道，彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键。离域π键的一个经典例子就是苯。苯分子中有一个闭合的离域π键，均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下。在无机物分子中，也常遇到离域π键。如，二氧化氮NO2分子中，中心氮原子发生sp2杂化，其中一个杂化轨道被氮原子价层的孤对电子占据，另两个杂化轨道分别与氧原子的一个2p轨道重叠形成两个O——Nσ键，3个原子在同一平面内，氮原子中未杂化的2p轨道和2个氧原子的两个未参与σ键的2p轨道，都垂直于这个平面。这3个2p轨道彼此连贯重叠形成离域π键。在3个或3个以上用σ键相连的原子间，形成离域π键的条件是：①这些原子都在同一个平面上。②每一个原子有一个p轨道且互相平行。③p电子数目小于p轨道数目的两倍。由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键，通常用符号πmn表示。如，二氧化氮中离域π键为三中心三电子π键，符号π33；碳酸根中是四中心六电子π键，符号为π64。 在有机化合物中，碳原子通常以三种杂化方式出现： 第一种是sp3杂化，即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道，相互成107度28分的夹角，因为这种碳原子中没有空余的p轨道，所以也称饱和碳原子，如甲烷中的碳就是sp3杂化碳； 第二种是sp2杂化，即2s轨道与两个2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，相互成120度夹角，剩余一个p轨道与三个sp2轨道均垂直，乙烯中的碳就是sp2杂化碳； 第三种是sp杂化，即2s轨道与一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，相互成180度夹角，同时与剩余两个p轨道两两垂直，乙炔中的碳就是sp杂化碳 杂化轨道呈现一头大、一头小的形状，大的一头就易于成键，通常多个碳原子相连就是杂化轨道的大头相互重合成键，这种键键长短，键能高，称为σ键 而对于不饱和的碳原子，也就是sp2碳和sp3碳，剩余的p轨道也会参与成键，它们两两重叠成键的键长长，键能小，称为π键 当化合物中出现共轭结构时，也就是形式上的“单双键交替出现”，这时所有的碳原子同取sp2杂化，剩余的p轨道同向排列，相互重合，形成一个多电子共轨道的大∏键，称为共轭大∏键。 共轭大∏键中多电子共轨道，所以电子的自由度高，总熵较高，所以稳定性也相应提高，这就是共轭烃不易加成的原因 有兴趣的可以找本大学的无机化学教材看看。。事先声明 高教出版社的同济（六）版没有讲