化学键的键角与哪些因素有关

A. 影响化学键力常数的因素有哪些具体怎么影响

化学键分：离子键、共价键、金属键三大类,在生物化学和分子生物学中还有很多种在这里不说 离子键影响因素主要有：离子半径的大小、离子所带电荷的多少 共价键影响的因素主要有：键能、键长、键角 金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少

B. 影响分子中键角大小的因素

影响键角因素：杂化方式、价层电子对环境，与键长、键能的大小无关，参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关。

键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。

键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向对称轴之间的夹角。

键角与分子构型

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状（空间构型）有密切联系。例如，水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。

二氧化碳分子中C—O键长是116pm，两个C—O键的夹角是180°，二氧化碳是直线型分子。对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。

以上内容参考：网络-键角

C. 键角是什么怎么算出来的

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状有密切联系。例如，水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。

(3)化学键的键角与哪些因素有关扩展阅读

键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。

一中心原子和配位原子的电负性，也将影响分子的键角。当与中心原子键合的配位原子电负性增大时，成键电子对将向配位体方向移动，离中心原子较远，使键对间的斥力减小，从而键角也随之减小。即键角随配位原子电负性的增加而减小。

D. 共价键中，键长和键角的大小分别由什么决定

键长是由形成共价键的原子半径和其极性强弱有关。

键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关。

E. 键角大小与什么有关

原发布者:luochuanhan
学生疑问：1、为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°？答题思考方向-------配原子电负性对键角的影响，相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小。2、为什么NH3的键角是107°,PH3的键角是93.6°？答题思考方向------中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大，老师归纳：影响分子中键角大小的因素键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子杂化类式是决定键角大小的最根本的原因。 上表由前（左）到后（右）的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角为109°28′、120°、180°，键角会依次增大。二、中心原子孤电子对数目对键角的影响由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小[2]。例2，对H2O、NH3、CH4分子系列。这3个分子的中心原子采取的都是sp3杂化，但孤电子对数不同。其孤电子对数分别为2、1、0.。在H2O分子中，键角要受2个孤电子对的压缩，键角应该会最小。这就导致出推断：该序列是一个键角逐渐增大的序列。可查得它们的键角分别是104.5°、107.1°、109.5°。三、配原子电负性对键角的影响当同一种原子中心原子种类相同、

F. 共价键中,键长和键角的大小分别由什么决定

共价键中,影响键长的因素有：
（1）核心因素：参与成键的原子半径；
（2）次要因素：成键原子的周围环境；
影响键角因素：
（1）核心因素：杂化方式；
（2）次要因素：价层电子对环境.

G. 化学键形成键角是不是有某种力的原因，比

1.…… 2.不是 3.不是（单原子分子,即稀有气体） 4.不是（降温使分子的运动速率减小,动能减小；加压使分子间距缩小,使得范德华力的作用效果更加明显,当分子不足以克服范德华力时而形成液体或固体） 5.相对分子质量变大导致分子的体积随之改变（核电荷数）,体积增大更容易产生瞬间偶极,使色散力增大,使分子熔沸点升高.同时,相对分子质量的改变也是影响熔沸点的原因之一 6.你的题干我没看明白,所以不给予回答. 1）这个问题很奇怪.你写在括号里面的内容是错的,建议你好好看看书 2）分子间作用力与氢键数目没有关系,因为形成晶体时分子间作用力增大使得分子间距缩小,氢键的作用力增强.（如果有兴趣的话可以查查资料,冰有两种,六方冰 密度0.9 体心立方冰 密度1.51）

H. 键角与化学性质有什么关系

键角关系到物质的结构，与物质的结构，强度，韧性等物理性质有关。也关系到物质能否成环等化学反应问题。

I. 化学键键角

甲烷、四氯化碳的键角均为109°28′ ，氨的键角为 107°， 水的键角为105°。中心原子为sp^3杂化的，分子形状为正四面体，但有孤电子对的，形状上要将孤电子对去掉，而且孤电子对的排斥作用比成键电子对更强一些，使键角变小。甲烷为正四面体，氨中氮sp^3杂化，但氮有一个孤电子对，故氨为三角锥形，键角比甲烷的小；水中氧也是sp^3杂化，但氧有2个孤电子对，故水为V形或角形，键角又比氨的再小一点。

J. 化学键角问题

这与分子中各个原子电负性有关：X(Cl)<X(O)<X(F)，所以OF2与ClO2中偶极矩方向不同，导致键角差异较大。