化学趣味活动有哪些

Ⅰ 初中化学趣味小实验

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Ⅱ 谁知道有哪些可以演示的有意思的趣味化学实验啊，要现象特别明显的那种

1.吹气生火:用棉花包裹过氧化钠,用玻璃管对着过氧化钠吹气,不一会,棉花会燃烧:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2.喷泉实验:干燥的集气瓶中集满氨气,引发反应,下面滴有酚酞的水反应在集气瓶中变红.
3.铝热反应:润湿的滤纸包裹氧化铁和铝的混合物,上面盖一层氯酸钾,用镁条点燃,现象壮观.
3Al+Fe2O3==3Fe+Al2O3
4.颜色反应:酚酞的氢氧化钠溶液红色,加盐酸变无色,小心设计机关(藏好过氧化钠),振荡又变红,随后变无色的.

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Ⅲ 高中化学趣味实验

(一)鸣炮庆祝
用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火
用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O
2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火
用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火
用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。
操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。
在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。
注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。
(五)氯气点火
用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。
电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。
原理：电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C2H2＋Cl2→2C＋2HCl
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
操作：实验装置如图15－1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。这时，左手拿开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。
(六)杯中大火
用品：600毫升烧杯、蒸发皿、坩埚、镊子。
乙醚、钾、细砂。
原理：钾和乙醚在常温时不发生反应。当把它们倒入水时，钾和水相遇立即产生氢气并着火，从而引起剧烈的燃烧现象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
2H2＋O2 2H2O
C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O
操作：在烧杯底部放一厚层细砂，砂上放盛有5毫升水的蒸发皿。向坩埚里注入2毫升乙醚，再放入绿豆大的一块钾。将乙醚和钾的混和物倒入蒸发皿时，杯内立即发生大火。
(七)滴水生火
用品：600毫升烧杯、蒸发皿、镊子、滴管。
滤纸、细砂、过氧化钠、白磷。
原理：过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。
操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.
(八)液中星火
用品：大试管、铁架台、铁夹。
98％浓硫酸、酒精、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。
操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。

注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。
(九)冰块着火
用品：大瓷盘、滴管。
电石、钾、冰块。
原理：水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。
操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好象冰块着火似的。

(十)星光飞舞
用品：20毫升塑料瓶、针、酒精灯。
胆矾粉末、镁粉、还原铁粉。
原理：当胆矾粉末、镁粉和还原铁粉落在火焰上时，胆矾的铜离子使火焰呈现绿色，镁粉和铁粉因体积很小，与空气的接触面很大，容易被火焰灼热，所以能和空气中的氧气化合生成氧化镁和四氧化三铁。
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4反应所产生的热使四氧化三铁发红，使氧化镁达到白炽状态，于是便出现细小的红光和耀眼的白光。因为金属粉末不是同一时间落在火焰上燃烧的，加上在氧化时被热气流冲开，所以红光和白光四射，一闪一闪好象星光在飞舞。
操作：取胆矾粉末、镁粉和还原铁粉各1克。把它们混和均匀后，放入小塑料瓶里。瓶底用针打一些小孔。然后在酒精灯火焰的上方，轻轻拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上时，火焰呈绿色。在绿色火焰的上方，飞舞着红色和白色的星光，景色十分美丽。
(十一)水中燃烧
用品：研钵、玻璃水槽、直径约4厘米的塑料瓶，铁棒，引火线。
硝酸钾、硫粉、木炭粉、细砂。
原理：黑火药在水中燃烧时，所喷出的大量烟尘和气体足以把水冲开而不影响其反应的继续进行。黑火药燃烧的主要化学反应是：
S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
操作：取硝酸钾5份、硫粉1份、木炭粉1份、分别研细后放在纸上反复拌匀，配成黑火药，备用。
取一直径约4厘米的塑料瓶，把它截成高约6厘米、有底的圆筒。向筒内先装入约2厘米厚的细砂，再填入黑火药。每装入少许，用铁棒捣结实，填满到筒口后，插入引火线(它是用棉绳浸透30％硝酸钾溶液晒干而成的。)再把黑火药压紧。把装好火药的塑料筒，轻轻放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面约1厘米。
点燃引火线，不久有大量烟尘和火焰从塑料筒里喷出来。燃烧逐渐蔓延到水下，直到黑火药烧完为止。由于有少量没有烧完的炭粉分散在水中，使水变成棕黑色。
(十二)水中火光
1
用品：200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。
水、98％浓硫酸、氯酸钾、白磷。
原理：氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4
4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O
2ClO2＝Cl2＋2O2
4P＋5O2＝2P2O5
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
操作：在烧杯中放入10克氯酸钾晶

Ⅳ 求：和化学兴趣小组有关的活动方案…

酸奶制作——可以让孩子了解化学变化，也可以自做自吃自做的酸奶，有意思。
工具和原材料：
1、酸奶种子一瓶（可以用万家宝的原味的，虽然比较贵，但是据说它的菌种比较好；其他的没有试过。无论用什么酸奶作种子，一定要原味的），纯牛奶750－1000ml，根据你准备的容器大小，随意（一瓶125ml的万家宝酸奶，最多可以一次做2kg）。
2、广口瓶一个（消毒）
3、搅拌棍一根（消毒）
4、水桶一只
5、保温材料（一个海绵枕头，或者其他什么的，没有，就用两块浴巾也可以。）
6、填充材料一件（浴巾一块）
7、保鲜袋一个或者保鲜膜一张
8、热水袋一个

制作过程：
1、把酸奶从冰箱拿出来，回温到室温（提高乳酸菌活性），备用。
2、把纯牛奶在热水，（袋装的，只要温热就可以了，70－80度；如果是1kg装
的盒子的，要用开一点的，90－98度）泡3－5分钟，使纯牛奶加热到40度左右（有利于乳酸菌生长）。
3、在温牛奶期间，准备好一个用来做酸奶的瓶子（我用的是雀巢400g的一个大广口瓶，一次可以做750ml），沸水消毒；搅拌棍一根，沸水消毒。并且把热水袋里面灌一些热水，备用。
4、把牛奶从热水中拿出，擦干表面水份（防止倒牛奶的时候，流入瓶子，污染牛奶），倒入广口瓶。打开酸奶，按照6％－10％的配比，加入酸奶种子（750ml大概加60ml，半瓶左右酸奶），用搅拌棍搅拌均匀，盖上保鲜膜或者保鲜袋，拧紧瓶口
5、在水桶里依次放入保温材料、热水袋、广口瓶，最后用浴巾把空隙填满，盖上盖子，压上重物。
6、等待6-8个小时
7、拿出广口瓶，看到牛奶已经成鸡蛋糕样子，说明制作成功

Ⅳ 化学趣味活动

关于水和冰的趣味性问题当冰压缩到比水的密度要大时,在水中是下沉吗?这个时候H2O之间还是以正四面体的形式存在
吗?在被压缩了的冰中H2O--H2O的距离与水中H2O--H2O的距离那个大.
还有就是将其防入水中冰最后会浮起来吗?最后它融化的时候是在水中还是在水面.(我想我会去做
这个实验的,也请有兴趣的老师,师兄们也去做一下,但是怎样压缩冰我不知道) ：①为何要在包装食品时充入气体？作用是什么？②猜想气体成分是什么？③初步验证的方法和现象是什么？学生分组讨论的结论有：①充入的气体可能是空气,这样产品在储藏、运输、销售的过程中免受碾压、挤碎；②不同意见认为充入的气体是氮气，因为食品会与空气中氧气发生化学变化，食品易变质，而氮气化学性质稳定，又不供呼吸，它清洁、无毒、干燥，能保证膨化食品长期不变色变味，食用安全。③用针筒抽取食品包装袋中的气体，注射到放有燃着蜡烛的集气瓶中，如果燃着的蜡烛熄灭，则食品包装袋中的气体是氮气；如果燃着蜡烛没有明显变化，则是空气。

Ⅵ 初中化学趣味 实验有哪些

首先老师在开学第一节课会做一些小实验，让你体会一些化学的奇妙，包括：制作氢氧化铜蓝色沉淀，制备一些气体，镁的燃烧等等。
开始学习实验的是气体那个部分，氧气的制备是最重要的（中考经常考），金属、非金属（C、S、P）的燃烧，木炭和氧化铜的反应
第二学期学金属就有金属的很多个反应 （都是置换反应），二氧化碳的制取（也是很重要的），酸碱盐的反应等等。
个人认为最有趣的是自己和同桌制备几瓶氧气，一瓶用来助燃小木条，然后拿氧气自己吸一吸，感觉很有趣，然后再吸一吸那小木条烧剩的二氧化碳。

Ⅶ 初三化学有哪些简单有趣的小实验

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Ⅷ 有什么好的趣味化学实验可以做一下高中大学的都可以。

“可乐”变“雪碧”

可口可乐和雪碧都是夏令时节的理想饮料。可口可乐淡褐色的液体，而雪碧汽水则是清澈透明的液体。下面介绍一则将“可口可乐”变成“雪碧”的小实验。

取可口可乐空瓶一只，倒入四分之三体积的蒸馏水。取烧杯一只加入50亳升酒精，并加入适量碘片，制得深褐色酒精碘溶液。将配好的溶液倒入可乐瓶中，边加边振荡碘直到溶液的颜色和可乐相似为止。一瓶“可乐”制好了。在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠（大苏打）粉末，然后取一张糯米纸盖在内粉末上，再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上，小心盖紧，注意不要使大苏打粉末散落在瓶内。

将可口可乐瓶用力一摇，很快一瓶“可口”变成了无色透明的“雪碧”。

原来，硫化硫酸钠和碘能发生氧化——还原反应，褪去碘溶液的颜色：

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

自然，这种“可口可乐”不会可口，“雪碧”也不会令人清爽，它们绝对不能饮用。

变 色 手 帕

化学老师在讲新课之前，给同学们做了个有趣的化学小魔术。在讲台上放着一个小嘴的绿色玻璃瓶子，只见老师手中拿着两块鲜红的新手帕，然后放在自来水里沾了一下，取出后拧了拧，接着对大家说：“我能把这两块红手帕变成黄色的和白色的。”随后，把这两块手帕塞进瓶子里盖上盖，上面遮块布。稍等片刻，老师故意地大声说：“变”，掀开布，打开瓶盖，有条不紊地取出一块黄色手帕。又盖上瓶子，不一会儿，从瓶子里取出另一条白色手帕。同学们都以探索的目光望着老师，这究竟是怎么回事？

答案
原来，瓶子里集满了呈绿色的氯气，氯原子是一种非常活泼的非金属元素。干燥的氯在低温下不太活泼，但有微量水存在时，反应急剧加快。其原因是：氯气易溶解于水而生成盐酸和次氯酸，次氯酸很不稳定，易分解，放出的氧气，它是一种极强的氧化剂。所以，将湿的红手帕逐渐地氧化成黄色，再由黄色氧化成白色，这就是氯气的退色作用。氯气的这一重要性质，在工业上得到了广泛的应用，比如，人们熟悉的漂白粉就是如此。这里需要说明的是，氯气是一种有毒性的气体，有剧烈的窒息性臭昧，对呼吸器官有强烈的刺激性，应注意。

下面这个网址有很多有趣的实验，LZ不妨试试

Ⅸ 请各位才子，推荐一些有趣的趣味化学实验，越多越好（不要太危险的）

“可乐”变“雪碧”

可口可乐和雪碧都是夏令时节的理想饮料。可口可乐淡褐色的液体，而雪碧汽水则是清澈透明的液体。下面介绍一则将“可口可乐”变成“雪碧”的小实验。

取可口可乐空瓶一只，倒入四分之三体积的蒸馏水。取烧杯一只加入50亳升酒精，并加入适量碘片，制得深褐色酒精碘溶液。将配好的溶液倒入可乐瓶中，边加边振荡碘直到溶液的颜色和可乐相似为止。一瓶“可乐”制好了。在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠（大苏打）粉末，然后取一张糯米纸盖在内粉末上，再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上，小心盖紧，注意不要使大苏打粉末散落在瓶内。

将可口可乐瓶用力一摇，很快一瓶“可口”变成了无色透明的“雪碧”。

原来，硫化硫酸钠和碘能发生氧化——还原反应，褪去碘溶液的颜色：

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

自然，这种“可口可乐”不会可口，“雪碧”也不会令人清爽，它们绝对不能饮用。

NaNO2与食盐的简易鉴别法

NaNO2有多种用途,可用作热处理剂,发泡剂,金属表面处理剂、漂白染色剂等。在建筑工地上,利用无机盐水溶液凝固点降低的性质作为水泥施工的抗冻剂。由于NaNO2是一种强氧化剂,误食NaNO2能使正常含+2价铁离子的血红蛋白氧化成+3铁离子的高铁血红蛋白,失去血红蛋白载O2交换CO2的能力。由于NaNO2具有像食盐一样的咸昧,所以在建筑工地的炊事人员将工业用盐NaNO2误作食用盐而导致民工中毒的事件多次发生。如何鉴别NaNO2和普通食用盐呢?

(l)加热法如果是在建筑工地上可待检盐放在铁锅里加热(干烧),由于NaCl的熔点80l℃远高于NaNO2的熔点(27l℃),如果出现熔化并伴有臭味气体生成成现象的定是NaNO2。

(2)加酸法

试管里加入少量待检盐,加几滴盐酸或稀硫酸或食醋,如果出现红棕色NO2气体的定是NaNO2。

2 NaNO2 + 2H2SO4 = 2NaHS04 + NO2+ N0 + H2O

白色固体的鉴定

现在有一种白色固体，当它和浓NaOH溶液共热时，产生一种“白色气体”，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，当和浓硫酸共热时，也产生一种无色气体，它能使湿润的石蕊试纸变红。如果使先后产生的两种气体相混合，立刻发生浓厚的白烟。请大家想想看，原来的这种白色固体是什么物质？

答案

这种白色固体是氯化铵，因为氯化铵加浓NaOH时，反应生成NH3·H2O， NH3·H2O分解出氨气，氨气能使润湿的石蕊试纸变成蓝色。这种白色固体和浓硫酸共热时，发生复分解反应生成氯化氢气体。该气体和氨气反应生成氯化铵的小颗粒，形成白烟

白糖变“黑雪”

白糖，是大家经常食用的一种物质，它是白色的小颗粒或粉未状，象冬天的白雪。然而，我却能将它立刻变成“黑雪”。如果你不信，那就请看下面的实验吧。在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖，再滴入几滴经过加热的浓硫酸，顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”，在嗤嗤地发热冒气声中，“黑雪”的体积逐渐增大，甚至满出烧杯。白糖顿时变成了“黑雪”，真有意思，谁知道这里的奥妙在什么地方？

原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应。浓硫酸有个特别古怪的爱好，就是它与水结合的欲望特别强烈，它充分利用空气中的水分，就是其他物质中的水分它也不放过，只要一相遇，它就非得把水夺过来不可。白糖是一种碳水化合物（C12H22O11），当它遇到浓硫酸时，白糖分子中的水，立刻被其夺走，可怜的白糖就剩下炭了，变成了黑色。浓硫酸夺过水为己有之后，并不满足，它又施展另外一个本领一氧化，它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了，生成了二氧化碳气体跑出来。
C + 2H2SO4 = 2H2O + 2SO2 + CO2
由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出，所以体积越来越大，最后变成蓬松的“黑雪”。在浓硫酸夺水的“战斗”中，是个放热过程，所以发出嗤嗤的响声，并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量。

还有更多http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20090403/1820142/

Ⅹ 有什么好的化学趣味实验要新颖！回答我问题的童鞋，上帝会保佑你！先说声谢谢了！

木炭化妆跳舞
用品：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、镊子。
木炭、硝酸钾。
原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。
2KNO3 2KNO2＋O2↑
C＋O2＝CO2
操作：取5克硝酸钾放入大试管里。把试管垂直固定在铁架台上。用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出时，投入黄豆大的木炭并继续加热。一会儿，木炭由黑变红在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。