初中化学常见原子团有哪些

⑴ 初中化学常见原子团

常见的原子团：NH4+铵根 SO42-硫酸根 NO3-硝酸根 OH-氢氧根 CO32-碳酸根

上面是常见的,还有一些不常见的
：
PO43-磷酸根 MnO4-高锰酸根 MnO42-锰酸根(这两种根看上去差不多,但其中锰元素的化合价不一样,高锰酸根中锰为正七价,锰酸根中锰为正六价) ClO3-氯酸根 ClO4-高氯酸根 SO32-亚硫酸根 NO2-亚硝酸根 HCO3-碳酸氢根 HSO4-硫酸氢根 HSO3-亚硫酸氢根 ClO-次氯酸根

⑵ 初中化学常见原子团100个。

nh4+铵根
so42-硫酸根
no3-硝酸根
oh-氢氧根
co32-碳酸根
上面是常见的,还有一些不常见的
po43-磷酸根
mno4-高锰酸根
mno42-锰酸根(这两种根看上去差不多,但其中锰元素的化合价不一样,高锰酸根中锰为正七价,锰酸根中锰为正六价)
clo3-氯酸根
clo4-高氯酸根
so32-亚硫酸根
no2-亚硝酸根
hco3-碳酸氢根
hso4-硫酸氢根
hso3-亚硫酸氢根
clo-次氯酸根带电的原子或原子团。常见原子团如下：oh-(氢氧根)、
no3-
(硝酸根)、
hso3-(亚硫酸跟)、so42-
(硫酸根)、hco3-(碳酸氢根)、co32-
(碳酸根)、
po43—
(磷酸根)、
nh4+(铵
根)、clo3-（氯酸根）、mno42-（锰酸根）。

⑶ 常见的原子团有哪些

常见的原子团有：氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3^2-，、硫酸根SO₄2⁻、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等等。

带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH、硝酸根NO 、碳酸根CO，、硫酸根SO、氯酸根ClO、磷酸根PO、碳酸氢根HCO、铵根NH等。原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。

特点

原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。

以上内容参考：网络-原子团

⑷ 原子团有哪些

原子团有氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO3^2-,、硫酸根SO2、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等等。

原子团有可能带电，也有可能不带电，离子肯定带电。在化学反应中原子团可以再分，原子绝对不能再分。老师让你们做这个比较的意义在于，很多原子团都叫什么什么离子，比如硫酸根离子，氢氧根离子等等。

原子团认识要注意：

(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。

(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。

(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO42-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根（SO42-）误认为是四氧化硫。

以上内容参考：网络-原子团

⑸ 初中化学原子团都有什么

初中化学常见的原子团： （各原子团的相对质量就不说了，按原子团中各个原子的相对原子质量相加即可）
硝酸根离子：NO3ˉ（带1个单位负电荷）
铵根离子 ：NH4+ （带1个单位正电荷）
硫酸根离子：SO4 2ˉ（带2个单位负电荷）
氢氧根离子：OHˉ （带1个单位负电荷）
碳酸根离子：CO3 2ˉ（带2个单位负电荷）
磷酸根离子：PO4 3ˉ（带3个单位负电荷）
氯离子：Clˉ （带1个单位负电荷）
初中化学出现较少的原子团：
碳酸氢根离子：HCO3ˉ （带1个单位负电荷）
亚硫酸根离子：SO3 2ˉ（带2个单位负电荷）
硫离子：S 2ˉ （带2个单位负电荷）
高锰酸根离子：MnO4ˉ（带1个单位负电荷）
亚硝酸根离子：NO2ˉ （带1个单位负电荷）
磷酸氢根离子：HPO4 2ˉ（带2个单位负电荷）

初中里常见原子团和少见原子团基本上就这些了，
楼主若另有疑问我也可以帮你解答。

⑹ 初中化学常见原子团

初中常见原子团
带负电荷的原子团：硝酸根、硫酸根、氢氧根、碳酸根
带正电荷的原子团：铵根

⑺ 初中化学常见元素、原子团化合价。。

常见的原子团：SO42-
CO32-
NO3-
OH-
MnO4－
MnO42－
ClO3－
PO43-
HCO3-
NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
阳离子:Na＋
Mg2＋
Al3＋
、H+
NH4+、Fe2+
Fe3+
Ca2+
阴离子:O2－
OH－
S2－
F2－
Cl-
SO4
2-
CO32-
NO3－
MnO4－
MnO42-
ClO3
背诵化合价口诀：
＋1价钾钠银铵氢，
＋2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳，
三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－1价
氧硫－2要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3
）－1价，
硫酸根、碳酸根（SO4
、CO3
）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，
单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋
2价的铁叫“亚铁”；
+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

⑻ 初三化学里常见的原子团有哪些

初三化学里常见的原子团有：硫酸根离子，碳酸根离子，氢氧根离子，铵根离子，硝酸根离子等。

1、硫酸根离子

硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。

S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。 存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。

2、碳酸根离子

碳酸根的化学式为CO3（离子CO32-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。

3、氢氧根离子

氢氧根（化学式：OH-)是一种化合价为-1价的阴离子，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气（NH3）和水。

氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。许多含有“氢氧根”一词的无机物质不是氢氧根离子的离子化合物，而是含有羟基的共价化合物。

4、铵根离子

铵根离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。

5、硝酸根离子

硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。

⑼ 初三化学，十种原子团，和十个原子团的根价，和常见元素化合价，求解

碳酸根：CO3显负2价硫酸根：SO4显负2价氢氧根：OH显负1价硝酸根：NO3显负1价铵根：NH4显正1价除此之外,碳酸氢根：HCO3-1硫酸氢根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亚硝酸根：NO2-1亚硫酸根：SO3-2氯酸根：ClO3-1次氯酸根：ClO-1高锰酸根：MnO4-1锰酸根：MnO4-2氰根：CN-1硫氰根：SCN-1。

(9)初中化学常见原子团有哪些扩展阅读

一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳

一至五价都有氮，铜汞二价最常见

一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，

三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，

还有负三磷酸根，只有铵根是正一

有些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。

⑽ 初三化学里常见的原子团有哪些（带上离子符号）

带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH-(氢氧根)、
NO3-
(硝酸根)、
HSO3-(亚硫酸跟)、SO42-
(硫酸根)、HCO3-(碳酸氢根)、CO32-
(碳酸根)、
PO43—
(磷酸根)、
NH4+(铵
根)、ClO3-（氯酸根）、MnO42-（锰酸根）。
祝你学有所成！！！