化学中考酸碱盐大题怎么想

❶ 初中酸碱盐部分的推断题，该怎么样快速学会

推断题可以大胆假设再带回验证,效果很好,还有就是溶解性表,一定要记熟。
酸碱盐这章的化学反应一般都是复分解反应,遇到写方程式就是把两个化合物的阴阳离子调换位置还要看他能不能反应有水电(淀)气生成就能反应。

❷ 初中化学计算题酸碱盐 求方法 好应对中考

例题：（北京市丰台区中考模拟试题）
将13g含有少量氯化钠的纯碱样品放入一定量的盐酸溶液中，恰好完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液141g。计算：原纯碱样品的纯度。
分析：纯碱样品的主要成分是Na2CO3，它与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2。由题意可用图表示为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
题目中的已知数据都是混合物，不能直接代入化学方程式计算，由图示不难看出，原纯碱样品中的NaCl是一个中间量，如果假设它的质量，便可表示出化学方程式中Na2CO3和NaCl的质量，再列出比例式，问题得解。
解：设原纯碱样品中NaCl的质量为x，
反应后溶液中溶质NaCl的总质量为：141g×10%=14.1g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
106/ 13g－x =117 / 14.1g－x

一般解法：106×（14.1g－x）=117×（13g－x）
1494.6g－106x=1521g－117x
117x－106x=1521g－1494.6g＝26.4g
x=2.4g
简便方法：利用比例式的等比性质将原比例式直接化简为：
106/ 13g－x =117 / 14.1g－x =(117-106)/(14.1-x-13+x)=11/1.1
从中可以看出：分子与分母成10倍关系，便可得出：13g－x=10.6g
x=2.4g
∴ Na2CO3的质量为：13g－2.4g=10.6g。
原纯碱样品的纯度为10.6g/13g×100%≈81.5%；
答：原纯碱样品的纯度约为81.5%。

❸ 初中化学酸碱盐难题窍门

初中化学酸碱盐部分内容繁杂，需要记住常见物质的俗称、性质和用途，以及物质之间相互转化的关系。
熟悉物质的检验、鉴别、共存和物质的推断等不同题型的解题思路和方法。

❹ 初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克

一、要做到“六熟”：1.物质物理性质熟，要熟记初中化学中常见物质的颜色、状态、气味；2.物质的化学性质熟，熟记氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、常见金属、常见酸碱盐的化学性质。3.化学反应方程式熟，并总结其反应的特点、规律，如反应条件是高温的反应有哪些？反应条件是高温的分解反应有哪些？反应条件是通电的反应有哪些？有水生成的反应有哪些？等等。4.反应的基本类型熟。5.反应现象熟。6.物质用途熟。
二、做题时要找到题眼，也指突破口，由突破口出发逐渐向周围发散，应该就推出来了。突破口经常指物质唯一的性质或用途、反应类型等处。如一出现紫红色单质，该物质肯定为Cu,如果某气体是天然气的主要成分肯定为CH4，如一种物质在高温条件下生成两种，该物质肯定为CaCO3等等。
三、具备了这些，适当做一些题，总结一下这类题的特点、规律，突破起来也不是难事，当然推出来不等于能得分，答题时一定要细心哟，别造成感觉会但因方程式写错等原因而不等分的情形。

❺ 初中化学酸碱盐典型题解答方法

1
硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，留下稀盐酸。（若是要气体蒸发即可）
氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，过滤除去沉淀。（若是要固体，蒸发水分即可）
2、A应用复分解的几个反应条件，而正确选项违背了这种反应必须生成水、沉淀、气体
3、碳酸钙不溶于水，所以是沉淀；
一定不含硫酸铜，因为是蓝色：
碳酸钙
氯化钡。
4、画箭头尝试两两反应，这种方法是双标，在反应无效的，也就是没有答案的情况想想氯化银和硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，此题用了这点。望能采纳

❻ 初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急

首先你必须读懂该题，一步一步的分析，第一步可以得出那些结论，第二步又得到那些结论。最后综合起来推断出最终的答案，总之，前提是，你必须熟练掌握初中化学中，某些物质的颜色、特性，常见沉淀有哪些，如蓝色的物质，一般有，纯净的氧气是淡蓝色，S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中燃烧是蓝紫色，只要是含有Cu都是蓝色，其他的类推，只要熟记这些物质的特性，你就可以轻易的做题了。
下面给你点资料。希望对你有帮助！
初中化学知识总结
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3�6�110H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4�6�15H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3�6�1H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿 (Fe3O4)；
(3)菱铁矿 (FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因： （1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； （2）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则： （1）不用手接触药品； （2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的） 注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3�6�1H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

❼ 一遇到初三化学酸碱盐题我就没思路，不知从何下手,请各位高手支下招

你好！
遇到酸碱盐的相关问题，关键是想化学方程式，一些较为重要的酸碱盐的特性（如三酸：盐酸硫酸硝酸
两碱：氢氧化钠、碳酸钠
盐：碳酸氢钠等等）初三化学其实灵活性还不大，大多都是背背的，多记多背，相信你能学好的~(*^__^*)
~
我的回答你还满意吗~~

❽ 初三化学酸碱盐怎么学才能学好

带过近千个一对一学员了，对于学生们的个性化问题算是有点心得，分享一下酸碱盐的知识

目录：

• 酸碱盐的考察形式

• 酸碱盐的难点

• 酸碱盐的易错点

• 突破酸碱盐难点

一、酸碱盐的考察形式

作为初中化学最难的一部分，酸碱盐通常以图像、除杂和鉴别、变形实验、推断和探究实验的形式出现，占分的话在20分左右。

二、酸碱盐的难点

1.客观环境：大多数学生是在寒假过后开始学的酸碱盐，这时候有个比较尴尬的就是进度比较赶，因为要抓紧讲完，一模考试前又要开启一轮复习，所以这时候的时间紧任务重势必会使得难点的内容消化时间不够，所以从客观上造成了学生感觉酸碱盐比较困难。

2.性质难点：酸碱盐老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲解，这其中物理性质都可以考察难点出来，比如浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，那画出来溶质质量分数随时间的变化曲线（与溶液相结合，利用性质分析判断）；化学性质中方程式是需要着重记忆和掌握的，这里面的性质也是实验中非常容易考察的，以酸的化学性质为例：使得指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐反应，这些需要记住的同时，将方程式也一并掌握。比如可以这样考察：现有两种无色溶液，已知一种是稀盐酸，一种是氯化钠溶液，请问如何鉴别？

但从题目的角度来看已经达到了应用的层次，如果没能快速把握住要点很容易就懵了，此时结合性质一条条过就行了，鉴别无非是现象不同即可，第一条指示剂，加入紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第二条活泼金属，加入锌粒有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第三条金属氧化物，加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第四条碱，加入氢氧化铁，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（此时需要注意加入氢氧化钠溶液等虽然由放热但不易观察，没有颜色、沉淀、气味等明显现象，所以用难溶性的碱更好些）；第五条部分盐，加入碳酸钠固体，有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（这里注意不能用硝酸银溶液，因为现象均为生成白色沉淀，无法鉴别）。

通过上述例题总结下：实验考察的是知识的应用层次，用性质解决问题，所以对于能否反应、如何反应、反应后现象等需要精准记忆，而以老师经验来看，多数同学对酸碱盐的基础知识存在模棱两可现象，导致题目拿捏不准。

3.除杂难点：除杂也是选择和实验非常爱考的一种，比如CO2（HCI），除去HCI的话选取哪种试剂，先要思考除杂要点：除杂不能引入新的杂质、除杂不能消耗主要的物质，符合这两点就可以，我们挨个尝试一下：比如同学想到氢氧化钠溶液，能够和HCI反应达到除去HCI的目的，但是同样会除去CO2，不符合要点；有同学想到用碳酸钠溶液，这里HCI可以和它发生反应，但其实CO2也可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）所以也不能用；实际上应该用饱和碳酸氢钠溶液，能消耗HCI，但没有引入新的杂质、消耗CO2，所以符合要点。

总结一下除杂要结合性质+要点选择，缺一不可，鉴别与除杂异曲同工。

4.实验仪器、药品作用：

这部分属于大多数同学看不上，但却容易失分的，比如导管的作用：导气、冷凝回流、平衡气压，一般同学能想到导气，后续的基本都想不到；比如制备实验中浓硫酸试剂瓶的作用，大多数同学都可以想到干燥气体，但其实还可以有的作用：通过观察气泡的流速来控制反应速率、混合反应气体等；比如碱石灰的作用，多数同学能够想到干燥气体，但是还可以有处理尾气XX，防止污染空气、吸收空气中的水，防止进入到发生装置使得xx药品xx。

总结一下：实验仪器、药品的作用等不能还停留在走进化学世界那时候的水平，需要结合实验总结、整理、归纳出来，这样你的实验思路才能打开。

三、酸碱盐的易错点

1.现象描述不全或者错误

多数同学对于现象的记忆看似比较准确，稍微变一下就容易犯嘀咕，比如将热膨胀法检验装置气密性的仪器将仪器中加入水和氧化钙，书写右侧观察到的现象：多数同学能够写出来导管口有气泡生成，但实际上还需要写出来，冷却到室温后的倒吸现象，一旦涉及到现象与压强相关，同学们普遍发懵。再比如天平两侧放等质量足量稀硫酸，左右两侧分别加入等质量的Mg和AI，天平的指针现象：这个就要结合性质去分析，考察金属与酸反应的图像分析，熟悉的同学应该知道，Mg的金属活动性更强，所以Mg反应速率更快，因此刚开始是天平向右倾斜，但是从量来看，AI生成的气体更多，所以最终天平向左倾斜。

2.材料分不清

化学与生活作为送分题通常是得分率比较高的，但是一弄材料就有点分不清，无机非金属材料、复合材料、合成材料、天然有机高分子材料等等需要具体的掌握，比如复合材料中有玻璃钢、钢筋混凝土，天然有机高分子材料有纤维素类棉、麻，蛋白质类羊毛和蚕丝等，合成材料中有塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料中的热固性塑料诸如电木等容易被遗忘。

3.计算多次添加不会算

在计算题目中，多数类型按照老师的套路、模板可以直接计算，比较简单，但是对于多次添加的问题就需要分析了，这种题目对学生不太友好，下面拿一个例题为例阐述一下：



有兴趣的同学先别看解析，自己先去分析解决一下，10分钟以内答完挺不错。

分析：第一次剩余35.2g，第二次是在这个基础上加的25g，所以理论上应该有60.2g，但是只有58.4g，所以生成气体1.8g，第三次也是这样分析，生成气体0.8g，所以从这要分析出来，这块已经反应结束了，因为加入的酸是一样的，应该生成1.8g。所以整理一下：第一次气体不知道，第二次气体1.8g，第三次气体0.8g，熟悉计算题的学员应该能反映出来这就是经常出现的表格题目了，第一次也应该生成1.8g，总的来说生成气体4.4g，结合这个重要信息再去计算就迎刃而解了。

四、突破难点

在酸碱盐学习的时候，可以按照下面的节奏学习：

1.熟记基础性质——看山是山

大多数同学对知识掌握层次不够，导致失分较多，所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来：比如酸的化学性质5条，分别是XXX，快速的背诵出来；这里可以用诵读的形式每天背诵一下，加深印象，避免遗忘。

2.学习技巧——看山不是山

需要开始理解性质，比如原来酸的最大特点在于解离出来的H+，那么反应的实质就是H+与XX反应生成XXX，如果能达到这种进一步的层次，对于性质掌握就不仅仅是在记忆上， 而是在理解的层面上精进了一步，此时你会有一种恍然大悟的感觉。

3.归纳整合——看山是山

这个阶段是需要多做限时训练的同时，把最基础的东西回归整合，题目中考察实验原来从实验目的出发、开始实验设计、进行实验、观察现象、得出结论、总结反思，但其实这个你早就学过了，只不过你对于每一个步骤有了具体内容上的认知，而不仅仅是一个单纯的词汇。

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❾ 九年级化学的酸碱盐题目怎么做

做题时把条理理清楚，最好打草稿，写出哪些反应了，又生成了什么，生成的是气体还是沉淀，最后再看看溶液中剩些什么，这样绝对不会错！！如果有限制条件，如：“蓝色溶液”、“生成了气体”等，就要从原理上分析，这也很简单，难的就是计算，我们武汉这边的2012年中考最后一道题就是酸碱盐溶液的有关计算，这种题就必须打草稿——除非是很很很很简单的题，稍微难一点的都要打草稿——按次序列好每一个步骤后溶液的状态、里面的物质及正在反应的物质，然后再根据题目条件进行定量计算，计算过程中，一定要把方程式写对，这样就不愁学不好了。 相信我，我是过来人。。。。。。

❿ 初三化学酸碱盐有什么做题的方法,需要注意的 我作题时都不知道从哪下手....

没有必要看的太复杂，如果没给少量足量过量可以用排列组合方法：
共有三种情况
1恰好反应，生成物唯一
2其中一个过量
3另一个过量
得出三个结果，套入到下一个反应里，把重复的划死，得到的再看题目有没有颜色，现象的提示，可以排除几个，最后就可以了