醇的化学性质主要有哪些

‘壹’ 醇类的化学性质

醇的化学性质：
一般的可以和酸反应生成酯类，还可以和电解出氢离子的物质脱羧反应，有通常碱性物质的有机物的化学性质
醇是比较典型，物理性质一般的表现为碱性，一般的可以溶于有机物 。

‘贰’ 醇的化学性质和物理性质有哪些

醇的化学性质
一般的可以和酸反应生成酯类
还可以和电解出氢离子的物质脱羧反应
通常碱性物质的有机物的化学性质
醇是比较典型
物理性质一般的表现为碱性
一般的可以溶于有机物

‘叁’ 醇的化学性质和物理性质有哪些

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热
kclo3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明kclo3受热达较高温度时，能够放出o2。因此kclo3具有受热分解产生o2的化学性质。
或者，通俗一点就是：实验时有其他物质生成的变化叫做化学变化。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如指：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点。
化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性。

‘肆’ 醇的化学性质及方程式

1、酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）

2、还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

3、酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

4、与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBrC2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HXC2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

‘伍’ 醇的性质是什么

物理性质
状态
C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻，C1-C3能与水以任意比例混合。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体，可以部分溶于水。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
沸点
醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。CH3CH2OH 78.5℃, CH3CH2Cl 12℃.这是因为液态时水分子和醇分子一样，在它们的分子间有缔合现象存在。由于氢键缔合的结果，使它具有较高的沸点。
在同系列中醇的沸点也是随着碳原子数的增加而有规律地上升。如直链饱和一元醇中，每增加一个碳原子，它的沸点大约升高15-20℃。此外在同数碳原子的一元饱和醇中，沸点也是随支链的增加而降低。在相同碳数的一元饱和醇中，伯醇的沸点最高，仲醇次之，叔醇最低。
溶解度
低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。正丁醇在水中的溶解度就很低，只有8%，正戊醇就更小了，只有2%。高级醇和烷烃一样，几乎不溶于水。低级醇之所以能溶于水主要是由于它的分子中有和水分子相似的部分-羟基。醇和水分子之间能形成氢键。所以促使醇分子易溶于水。当醇的碳链增长时，羟基在整个分子中的影响减弱，在水中的溶解度也就降低，以至于不溶于水。相反的，当醇中的羟基增多时，分子中和水相似的部分增加，同时能和水分子形成氢键的部位也增加了，因此二元醇的水溶性要比一元醇大。甘油富有吸湿性，故纯甘油不能直接用来滋润皮肤，一定要掺一些水，不然它要从皮肤中吸取水分，使人感到刺痛。醇也能溶于强酸（H2SO4,HCl），这是由于它能和酸中质子结合成钅羊盐的缘故。正因为醇能和质子形成盐（Oxoninm salt,含有正氧离子oxonium的盐），故醇在强酸水溶液中溶解度要比在纯粹水中大。如正丁醇，它在水中溶解度只有8%，但是它能和浓盐酸混溶。醇能溶于浓硫酸，这个性质在有机分析上很重要，它常被用来区别醇和烷烃，因为后者不溶于强酸。
结晶
低级醇能和一些无机盐类（MgCl2,CaCl2,CuSO4等）形成结晶状的分子化合物，称为结晶醇。如：MgCl2.6CH3OH,CaCl2.4C2H5OH等。结晶醇不溶于有机溶剂而溶于水。利用这一 性质可使醇与其他有机物分开或从反应物中除去醇类。如：乙醚中的少量乙醇，加入 CaCl2便可除去少量乙醇。
化学性质
不稳定结构
①同一碳上连有多个羟基的化合物不稳定,这类物质通常是生成醛（酮）的中间反应
HO-CH2-OH——→HCHO+H2O
②双键后直连羟基的化合物不稳定
H2C=C(OH)CH3←——→H3CCOCH3
在特殊情况下，这些化合物可能存在[1]。
醇与金属反应(该反应为置换反应）

仪器的组装
醇与金属的反应是随着分子量的加大而变慢。
2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑
反应现象
①钠块沉入容器底部
②钠块产生气泡
③反应结束后，有无色晶体析出（此为R-OH)
醇与HX卤代
反应活性
HI>HBr>HCl
叔醇>仲醇>伯醇
(CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3-Cl+H2O（立刻混浊）
CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min内开始混浊）
CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常温不反应）
由于伯醇、仲醇、叔醇反应时现象不同，可以用此方法进行鉴别，专门用于鉴别的试剂叫卢卡斯（Lucas)试剂，是无水氯化锌的浓盐酸溶液（无水氯化锌起催化作用）
醇的酯化与醇解反应
①与羧酸酯化
CH3OH+CH3COOH－△浓硫酸→CH3COOCH3+H2O
②与硝酸和亚硝酸酯化
CH3CH2CH2OH+HO-NO——→CH3CH2CH2ONO+H2O
③与硫酸酯化
醇与硫酸在不太高的温度下作用得到硫酸氢酯
RCH2OH+HO-SO3H——→RCH2OSO3H+H2O
叔醇和硫酸反应往往脱水生成烯烃
醇和硫酸的反应虽然产物比较复杂，但是在工业生产上依然是个很有用的反应
C12H25OH+H2SO4－－→C12H25OSO3H+H2OC12H25OSO3H+NaOH－－→C12H25OSO3Na+H2O
C12H25OSO3Na－减压→(CH3)2SO4+H2O
(CH3)2SO4为硫酸二甲酯，是常用的甲基化试剂。
醇的消去反应
脱水难易程度：叔醇>仲醇>伯醇
①分子内脱水
分子内脱水依照查依采夫规则，从氢原子数较少的β－碳上脱去氢原子
CH3CH2CH(OH)CH3－△浓硫酸→CH3CH＝CHCH3
CH3CH2OH－170℃浓硫酸→CH2＝CH2↑+H2O②分子间脱水浓硫酸做脱水剂，催化剂
醇分子间脱水生成醚
CH3OH+CH3OH－△浓硫酸→H3C-O-CH3↑+H2O（140°C时）③有的醇消去时会发生分子重排
(CH3)3CCH(OH)CH3－浓磷酸→(CH3)2C=C(CH3)2(80%产物）+H2C=C(CH(CH3)2)CH3(20%产物）某些醇不能发生消去反应
醇的氧化反应
①伯醇的氧化
伯醇氧化先生成醛，后生成羧酸
2CH3CH2OH+O2－Cu△→2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2－Cu△→2CH3COOH
②仲醇的氧化
仲醇氧化生成酮
2CH3CH(OH)CH3+O2－Cu△→2H3CCOCH3+2H2O
③叔醇的氧化
叔醇一般不发生氧化反应，但叔醇和重铬酸钾的浓硫酸溶液混合时，会先脱水生成烯烃再被氧化，反应十分复杂[1]。
注：醇可被CuO\KMnO4(H+)\O2等氧化
多元醇的鉴别
多元醇能和Cu(OH)2发生显色反应，生成绛蓝色清亮透明溶液
醇的制取
工业制备低级醇，常用淀粉发酵法和乙烯水化法(详见乙醇、甲醇）
实验室常用卤代烃的碱性水解法
CH3CH2-Cl+NaOH－△→CH3CH2OH+NaCl
另外醛、酮、羧酸都可还原得到醇
CH3CHO+H2－Pt→CH3CH2OH
H3CCOCH3+H2－Pt→CH3CH(OH)CH3
CH3COOH－LiAlH4→CH3CH2OH

‘陆’ 醇，醚和酚的化学性质

醇、酚、醚都是烃的含氧衍生物。
醇的通式：R—OH Ar —CH2—OH
酚的通式： Ar —OH
醚的通式： R—O—R‘ Ar —O—Ar‘ Ar —O— R
醇的化学性质主要是由其官能团羟基所决定，反应主要发生在羟基以及与其相连的碳原子上。由于氧的电负性较大，所以醇中的C—O键和O—H键都有较大极性，容易受外来试剂进攻，是醇易于发生化学反应的两部位，常发生取代反应或消去反应。
酚结构的特殊性，决定了酚除具备醇的某些性质外，还具有不同于醇的特有性质。如酚的酸性比醇强；酚羟基难以象醇那样被卤素原子取代；酚容易氧化；酚羟基使芳环活化易进行亲电取代反应等
醚的化学性质 Chemical Properties of Ethers， 醚键（C-O-C）是醚的官能团，比较稳定，所以醚对碱、氧化剂、还原剂都很稳定；在常温下醚也不与金属钠作用。但是在一定条件下，醚也能发生某些化学反应。 由一个氧原子连接两个烃基的有机化合物。通式为R—O—R′。当R与R′相同时，称简单醚；R与R′不同时，称混合醚。R′和R均为脂肪烃基者为脂肪醚；R或R′为芳香烃基者为芳香醚。 醚与碱、氧化剂、还原剂均不反应，与金属钠也不反应，故常用金属钠干燥醚。

‘柒’ 醇的性质，和结构有什么关系

一、乙醇的化学性质1.与金属钠的反应：乙醇和钠反应生成乙醇钠和放出氢气，但是现象比水和钠反应要缓和的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2.消去反应：可在浓硫酸做催化剂作用下，在170℃消去一分子水变成乙烯；断开C-O键和与 羟基碳相邻碳上的C-H键3.取代反应：与乙酸等羧酸在浓硫酸存在和加热条件下，可以发生酯化反应。 与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷。4.氧化反应：与氧气燃烧生成二氧化碳和水 在加热和有催化剂（铜或银）存在的条件下，与氧气发生氧化反应，生成乙醛 在一定条件下，还可以被其他氧化剂直接氧化为乙酸，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾。二、乙醇的化学性质与乙醇的结构之间的关系乙醇分子是乙基结合了羟基，官能团：羟基（-OH），比较活泼，决定着乙醇的化学性质。乙醇发生反应时，C-O和O-H经常发生断裂，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子和氢原子，在C-O键中和O-H键中，共用电子对偏向氧原子，形成极性共价键。故O-H键中的H易脱去或被其他原子取代，C-O键易断裂，或-OH能被其他原子取代。

‘捌’ 醇类的共同化学性质是什么

醇的化学性质主要有官能团羟基所决定，能与活泼金属，卤代烃反应，可以进行酯的生成，脱水反应，氧化与脱氢反应

‘玖’ 醇类的性质

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。