A. 怎么根据化学式计算实验所需的粉末配比
用化学方程式前面的系数诚意相对应的物质的相对分子质量，他们对应的比值，就是
B. 化学方程式怎么找比例式
1）相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b
2）相对原子质量a：相对原子质量b＝实际质量a：实际质量b
初中比较无所谓，两种都可以
初中的比例式只是相对质量和实际质量（g）
到了高中学了物质的量以后要比的可能就有
体积、物质的量、摩尔质量、气体摩尔质量
说不定阿伏加德罗常数都会出来
C. 化学方程式，列比例式
这是因为相对原子质量是以往的大家规定好的
也就是相对原子单位质量是取C的12分之一
，也就是实际质量除以C的原子质量的1/12，得出的就是相对原子质量。这只是因为原子的实际质量都太小，不易计算，就取了一个比例关系，把微小质量放大化。
同种原子实际质量与相对质量的比应该都等于C质量的1/12。
因此
相对原子质量a：实际质量a＝相对原子质量b：实际质量b
懂了吗
D. 初中化学式怎样配平详细！另外化学反应方程式中 比例关系是什么比什么 怎样求得。求解谢谢
初中的化学方程式不可能会很复杂的，由于没有具体学过氧化还原反应反应的配平，因此是不会考察的。当真的遇到后，一般观察法可平。是在想知道如何配平的话，建议楼主去查看高中化学的相关内容。
具体方法大致有：
1、最小公倍数法
2、奇偶配平法
3、观察法
4、归一法
5、电子得失法（http://ke..com/view/877475.htm）
至于比例关系？就是当一个化学反应式配平后各物质前的系数，比如2H2+O2==2H2O
该式子的意思就是2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。比例关系为2：1：2
E. 化学方程式怎么计算 比例式是什么比上什么
第一行,化学方程式
第二行,在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)
第三行,对应相对分子质量的下面写上已知量,比如说什么物质几克
然后,相对分子质量比上已知量,把未知量设为x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……
F. 化学方程式配方怎么配，详细的
化学方程式的配方方法，老师在课堂上肯定会提到。
一般有这几种：
一..最小公倍数法
找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小 公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查
二. 观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数
三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数
五、复杂化学式计量数设定“1”法。如：铁与氧气点燃生成四氧化三铁的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
这里面，Fe2O3最复杂，所以假定它为“1”，则前面应该有3个铁原子和4个氧原子
因此，在Fe和O2前分别配3和2.即可。
这个问题，建议您直接问老师，老师当面指导你，3分钟之内，你准会的。
加油！
仅供参考，祝您进步！望您采纳！
G. 化学方程式的比例原理是什么
化学方程式通常是需要“平衡”，“平衡”后方程两侧相同元素的原子个数总数相等，方程两侧的分子数（分子量、摩尔数）之间，就构成一定的比例关系，比如氢氧化合生成水，方程平衡后2H2+O2=2H2O，方程两边的氢、氧原子个数都相等，决定了该反应中两个氢分子一定和一个氧分子反应，即反应中参加反应的氢氧分子比例是2:1，而两个氢分子参加反应后一定得到两个水分子，即氢分子与水分子的比例为2:2（即1：1）。反应方程式的平衡，有方程两边的固定量值，才有反应物、生成物之间的量值比例。
H. 利用化学方程式的简单计算列比例式时怎么列
比例关系是根据质量守恒定律：在化学反应中，反应物和生成物的质量相等，所以才会有比例（主要是左右同种原子数目相等）列比例式就是根据1、原子数 2、质量比 3、个数比 4、化合价 来列
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。 差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 举个例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
I. 化学方程式的配比
1*96%=0.96kg=960g960/64=15 mol M(cuso4.5H2O)= 250所以可以制得 15×250=3.75kg波尔多液物质的量之比 1/250:：0.56/56＝1：2.5应为n(cu）：n(ca)=1：2.5当x=1时n (cu)=2 所以 y=2×2.5=52Cu + O2 + 2H2SO4 == 2CuSO4 + 2H2O 我认为化学方程式的配比非常复杂,我都这么辛苦作答了，给个最佳答案把，谢谢啦！ http://www.gyhjjx.com/
J. 如何配比以下化学公式
这个是三硝酸甘油酯或硝化甘油分解的反应。
首先，将硝化甘油写成分子式。分子中含有三个碳，5个氢，三个氮，9个氧，
C3H5N3O9 -> CO2 + H2O + N2 + O2
按照氧化还原的配平比较麻烦。最好按照最小公倍数的方法。硝化甘油中含N数为3，产物中是氮气分子，那么最起码，硝化甘油那边应该是2，氮气为3。这样，二氧化碳为6，水为5，这时氧出现了单数，因为左边的氧是双数，所以此时的系数不能满足需要，所以至少还要再乘以2。这样就变成硝化甘油4，氮气6，二氧化碳12，水为10。剩下的就是氧的个数，左边的氧为36，右边二氧化碳的氧个数24，水的氧的个数为10，还剩下二个氧，正好是一个氧分子。
所以硝化甘油分解的方程式为，
4 C3H5N3O9 = 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2