化学式中怎么分辨原子和分子

1. 化学式中怎样区分是分子还是原子

单独用元素符号来表示一个物质的话,一般来说都是原子,例外就记住稀有气体.
如果元素符号右下角有数字,那就是分子了.

2. 怎么看化学式就能知道是原子还是分子

1、用元素符号表示的是原子,但是金属、固体非金属和稀有气体除外； 2、用化学式表示的是分子.

3. 在化学式中如何区分分子和原子

分子一般分为 单原子分子 一般看作原子 双原子分子和多原子分子 单质由多个原子组成的，属分子 还有一些分子化合物 如酒精C2H5OH 区分时主要看元素符号右下角有无数字

4. 分子和原子怎样区分请用化学式教我

分子是保持物质化学性质的最小粒子.是带下角标的 ，而原子是不带的，原子是化学变化中的最小粒子
H2O：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成

5. 怎么就可以判断它是分子还是原子

如果看图来答的话，好几个球组合在一起的是分子，单个球的就是原子,这个方法本质来讲是不对的，但是如果抛开科学层面来讲，这么做题是很有用的。

如果说科学层面上来讲，它们的本质区别就是在化学变化中分子可分，原子不可分。

另外，分子是由原子构成的。

(5)化学式中怎么分辨原子和分子扩展阅读：

构成物质的微粒有分子、原子和离子三种。

1、由分子构成的有大多数非金属单质、非金属与非金属元素形成的化合物。

2、由原子构成的有少数非金属单质、稀有气体单质、金属单质。

3、由离子构成的有金属与非金属元素（或原子团）形成的化合物。

一般情况下分子是由多个原子构成的，就像H2，但金属或者是稀有气体(即惰性气体)是由单个原子构成的。所以铁的分子式是Fe，原子式也是Fe。看到这类化学式一般认定其为分子，但也有表达原子的含义。

6. 化学：如何分辨分子，原子，元素

分子：组成物质化学性质的最小微粒。
原子：在化学反应中不可再分的微粒。
元素：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
分子是由原子组成的。分子，原子十九物质的围观状态来说的，元素是就物质的宏观状态来分析的。
比如臭氧跟氧气：保持臭氧化学性质的最小微粒是臭氧分子O3，而不是氧原子。同样保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子O2。氧原子决定不了物质，因为它可以不同的数目结合成不同的分子。稀有气体是单原子分子，所以其性质可由原子决定。
元素只能说某种物质是由什么什么元素组成的，元素没有数量的区分。

7. 化学中分子 原子 离子等怎么区分

一、性质不同：

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，

2、原子则是化学反应中的最小微粒，

3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，

二、组成不同：

1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符号则表示的是原子，

3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，

(7)化学式中怎么分辨原子和分子扩展阅读：

一、原子性质：

1、原子的质量非常小。

2、不停地作无规则运动。

3、原子间有间隔。

4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

影响：

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。

但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。

其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。

但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。

要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

二、分子：

分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；

一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。

三、离子特征：

1、离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。

即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。

例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；

Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。

2、离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，

例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：

如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。

3、离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。

而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。

而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即

d=r1+r2

8. 化学中的分子和原子怎么区分啊

化学中的分子和原子区分：

1、从表观上来看，举例子来说明：二氧化碳（CO2）是分子构成的，CO2能表示一个分子；同样，能表示分子的符号还有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金刚石（C）是由原子构成的，C能表示一个原子；同样，能表示原子的符号还有：Cu、H、Cl、O、He……

比对发现，很多情况下，在表观上判断是原子还是分子，可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。

2、从本质上来区分，这应用水分解的例子来说明：

如上图所示，宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。

那在微观上，可以看到：水是由大量水分子构成的，在一定条件下，每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，而每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧分子结合形成1个氧分子，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。

由此可看出，在化学变化过程中，原子的种类、数目、质量不变，而分子的种类改变。在宏观上，化学反应的特征是有新物质产生，在微观上，化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。

3、分子原子的联系：尽管原子、分子都能直接构成物质，但分子是由原子构成的。如：水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

(8)化学式中怎么分辨原子和分子扩展阅读：

分子原子的共同点分子和原子都是能够直接构成物质的微粒。特点就是“小、空、动”，即：

1、分子原子质量、体积很小；

2、分子原子之间存在空隙；

3、分子原子在不断运动。

英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)于1803年提出了原子学说，他认为物质是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。

1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子学说，他认为分子是任何物质中能够独立存在的最小微粒，并且指出了分子和原子的区别和联系。他的假说直到19世纪60年代才被科学界公认。

人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化后，化学才开始成为一门科学。到了20世纪，人们不仅通过大量实验证实了原子的存在，而且还发现原子虽然很小，结构却很复杂。

9. 怎样分辨化学中的分子与原子

化学的角度:分子是保持物质性质的最小粒子,
原子是化学变化中的最小粒子.
物理的角度:分子是由原子组成的.