㈠ 写个热化学方程式~
热化学方程式要标明反应物和生成物状态
㈡ 热化学方程式怎么写
一、定义
表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：
1、热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2、中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。
二、书写原则（从左往右进行）
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2、反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3、反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。
4、在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。
例1、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为________________。
解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。因此热化学方程式为：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。
三、正误判断（从右往左进行）
1、检查△H的单位是否正确。
2、检查△H的“－”“+” 是否与放热、吸热一致。
3、检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。
4、检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。
㈢ 燃烧热，中和热是指什么热化学方程式怎么书写
在101
kpa时，1
mol纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物
时所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热
．单位为kj/mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水为基准．
1)
△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△h为“－”
；若为吸热反应，△h为“＋”
。△h的单位一般为
kj/mol
。
(2)
反应热△h与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△h的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△h，指25℃（298k）、101kpa时的反应热△h（绝大多数反应热△h是在25℃、101kpa时测定的）。
(3)
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△h的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g
液体－l
固体－s
稀溶液－aq
），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△h也不同。如：h2(g)
＋
1/2o2(g)
＝
h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）
相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△h数值相等，符号相反。如：2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）
反应热△h的单位kj/mol
中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指“每摩2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
反应”，放出571.6kj的能量，而不是指反应中的“h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
”的物质的量。
（7）
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△h
表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2so2(g)
＋
o2(g)
＝
2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指
2mol
so2(g)
和
1mol
o2(g)
完全转化为
2mol
so3(g)
时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反应达到平衡时，放出的能量为q
，
因反应不能完全转化生成
2mol
so3(g)
，故
q
＜
197
kj
。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－
b
kj/mol
两反应的反应热的关系为
a
＜
b
㈣ 什么是热化学方程式，书写热化学方程式应
要注意反应物状态。反应是吸热还是放热。 而盖斯定律发个比方吧 A+B=C △H=10KJ/mol A+D=B △H=15KJ/mol 两式相加2A+D=C △H=25KJ/mol 。 这就类似于数学的加减法一样，方程式两边同时加或减，△H同时加或减即可。
㈤ 热化学方程式书写注意
热化学方程式：表示化学反应中热量变化的方程式，将反应热的数值加入普通化学方程式的右边。放出的热用加号(﹢)，吸收的热用减号(‐)。例如碳的燃烧可表示：C+O2﹦CO2↑+94.03千卡
㈥ 热化学方程式的书写
S(s)+O2（g）====SO2（g），（有个三角形，但画不出来）H=—296.8kj/mol
㈦ 热化学方程式怎么书写
1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。
(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。
（7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜
㈧ 化学，求写热化学方程式
条件太少了，其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢？要自己查么
你把几个方程写出来，然后加减就能得到，我吃饭去了，如果不明白我回来弄下
4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了，无害气体是氮气，那么已知氢气的燃烧热了，写出方程式：
1.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
▲H=-285.8kj/mol
2.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
▲H=-92.4kj/mol
那么下面的工作就是利用这两个等式把第一个等式求出来：
1等式乘以6减去2等式乘以2，同时▲H也要跟着变化，就成了：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
▲H=-1530kj/mol
下面换成标准摩尔热就是除以4：
NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) ▲H=-382.5 kj/mol
很清楚吧，如果满意请及时采纳哈
㈨ 写热化学方程式
水的质量为2.7g，也就是0.15mol
CO2的体积为2.24L，也就是0.1mol
所以可以得到原液态有机物中的碳氢比为0.1:0.15*2=2:6
所以碳元素的质量为0.1mol*12g/mol=1.2g
氢元素的质量为0.3*1=0.3g
所以总质量为1.5g，所以原有机物中氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，也就是0.05mol
所以原有机物的化学式为C2H5OH 乙醇
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=68.35/0.05mol=1367KJ/mol
㈩ 这个热化学方程式怎么写
(1)
12g Mg(s)燃烧放出247.12KJ
所以1mol Mg(s)放出热量 = 247.12*24/12 = 494.24KJ
热化学方程式：Mg(s) + 1/2 O2(g) == MgO(s) △H = -494.24KJ/mol
(2)
0.5molH2(g)与0.5mol I2(g)反应生成HI(g)吸收25.9KJ热量
所以1mol H2(g)与1mol I2(g)吸收热量 = 25.9*1/0.5 = 51.8KJ
热化学方程式：H2(g) + I2(g) == 2HI(g) △H = +51.8KJ/mol