二氧化碳有哪些物理性质化学性质

A. 二氧化碳的化学性质物理性质

二氧化碳的物理性质：密度比空气大，通常状况下，是一种无色的气体，易溶于水（但是是化学溶解）
二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。

B. 二氧化碳的物理性质和化学性质分别是什么

二氧化碳在常温下是无色无味的气体，密度大于空气，在标准状况下其密度为1.96g/I，可溶于水，在通常状况下，其在升水中可浴解1升的二氧化碳。易液化l，易凝华，在标准状况下，其沸点为-56.6℃，熔点为78.5℃，在常温加压亦可液化。十七
化学性质
既不燃烧，也不支持燃烧
热稳定性好，不易分解
能与水反应生碳酸。
能与可溶性碱反应生成碳万万万酸盐，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
具有较弱的氧化性
C+CO2=2CO（条件高温〉

C. 二氧化碳的物理性质和化学性质

物理性质： 【相对分子量或原子量】
44.01
【密度】
1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）
【熔点（℃）】
-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】
-78.48（升华）
【形状】
无色，无味气体。
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。为微溶于水，注意：不是易溶，可溶。
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石(CaCO�6�1)、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。
是石灰、发酵等工业的副产品。
化学性质： 【结构式】
Ｏ＝Ｃ＝Ｏ
【分子式】
CO�6�0
【民间制法】
小苏打+白醋
【其他】
表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。
C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。
在CO�6�0分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。 C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO�6�0中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO�6�0为直线型分子。
能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。
液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。
二氧化碳化学式为CO�6�0，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO�6�0来灭火,因为:2Mg+CO�6�0=2MgO+C(点燃)
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。
二氧化碳密度为1.977g/L，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸，能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。
H�6�0O+CO�6�0=H�6�0CO�6�1
H�6�0CO�6�1=H�6�0O+CO�6�0�1�8
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳。具体反应如下：
Ca(OH)�6�0+CO�6�0=CaCO�6�1�1�0+H�6�0O

D. 二氧化碳具有什么性质

1、二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

2、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。

3、二氧化碳是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

4、二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

5、一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。

6、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳）。

(4)二氧化碳有哪些物理性质化学性质扩展阅读：

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂。

液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。

E. 二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质

二氧化碳的物理性质
1．通常状况下,是一种无色的气体.固态二氧化碳叫“干冰”,易升华
2．密度比空气大.
3．微溶于水.
二氧化碳的化学性质
1．一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
2．二氧化碳跟水反应.反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3
3．二氧化碳跟石灰水反应.化学方程式为：
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O

F. 二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么

一、二氧化碳的物理性质

1、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm；

2、密度：1.816kg/m3；

3、粘度：0.064mPa·S；

4、临界温度：31.06℃；

5、临界压力：7.383MPa；

6、临界体积：10.6Kmol/m3。

二、二氧化碳的化学性质

1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、和碱性物质反应：二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

3、和活泼金属在点燃下的反应：二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳。

4、配伍禁忌：尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。

(6)二氧化碳有哪些物理性质化学性质扩展阅读：

1、一定范围内，二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强，因此二氧化碳是最好的气肥。美国科学家在新泽西州的一家农场里，利用二氧化碳对不同作物的不同生长期进行了大量的试验研究，他们发现二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用，效果最显着。

2、二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。

3、固态二氧化碳压缩后又叫干冰，零下75℃干冰升华，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品。

G. 二氧化碳的物理性质、化学性质

在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水,溶解度为0．144g/100g水（25℃）.在20℃时,将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体,常压缩在钢瓶中存,在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体.液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气化吸热,二另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”.“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体.二氧化碳比空气重,在标准状况下密度为1．977g/L,约是空气的1．5倍.二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体
二氧化碳表现的化学性质非常常见.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C==2CO
CO2＋2Mg==2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物

H. 二氧化碳有哪些物理和化学性质

【化学性质】
二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O
=
H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O
=
Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2
=
BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2
=
CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2
=
Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO
=
NH4HCO3
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
不燃烧，一般也不支持燃烧
①无还原性、有弱氧化性：高温下活泼金属可在CO2中燃烧，红热炭可被CO2氧化。
CO2+2Mg2MgO+C
（发强白光、生白、黑两种颗粒）
CO2+C2CO
②有酸性氧化物通性，二氧化碳是碳酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（石灰水变浑浊，生成白色沉淀）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
BaO+CO2=BaCO3
CO2+H2O=
H2CO3
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3
可用于灭火，制小苏打、纯碱、碳铵、尿素、干冰可用致冷剂
【物理性质】
在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106
Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105
Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105
Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险

I. 二氧化碳的物理性质 ，化学性质

物理性质：
气体状态 气体密度：1.96g/L 液体状态表面张力：约3.0dyn/cm 密度：1.8kg/m3 二氧化碳
粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。） 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。 它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。 特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性
化学性质：
二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO2分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO?分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，有人认为在CO?分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。

J. 二氧化碳的化学性质是什么物理性质又是什么

二氧化碳密度为1.977g/L，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。
无毒
，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。