hno2化学名怎么读

Ⅰ 亚硝酸根离子化学式

亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性，能被强氧化剂氧化。
中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特 性 酸性条件下不稳定，易分解 作 用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类 型 化学学科 化学式 NO2-
基本性质
1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
还原性
亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：
5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

NO2-硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
亚硝酸根离子去除
大量导入氧气，将亚硝酸根离子进行氧化

Ⅱ 亚硝酸的化学式

中文名 : 亚硝酸
英文名 : Nitrous Acid
化学式 : HNO2
组成 : H 2.14%, N 29.80%, O 68.07%
相对分子质量 : 47.01
CAS : 7782-77-6
简介 : 亚硝酸的英文学名为Nitrous Acid，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为7782-77-6，它的常见分子式是HNO2，分子量为47.01，这是一种由H 2.14%, N 29.80%, O 68.07%构成的化合物。

Ⅲ 亚硝酸氮化学式

亚硝酸盐氮指的是水体中含氮有机物进一步氧化，在变成硝酸盐过程中的中间产物。水中存在亚硝酸盐时表明有机物的分解过程还在继续进行，亚硝酸盐的含量如太高，即说明水中有机物的无机化过程进行的相当强烈，表示污染的危险性仍然存在。
中文名
亚硝酸盐氮
外文名
nitrite nitrogen
拼音
yà xiāo suān yán dàn
应用
生产、生活
领域
生物、化学
快速
导航
展望
水中存在亚硝酸盐时表明有机物的分解过程还在继续进行，亚硝酸盐的含量如太高，即说明水中有机物的无机化过程进行的相当强烈，表示污染的危险性仍然存在。
引起水中亚硝酸盐氮含量增加的因素有多种，如硝酸盐还原，以及夏季雷电作用下促使空气中氧和氮化合成氮氧合物，遇雨后部分成为亚硝酸盐等。这些亚硝酸盐的出现与污染无关，因此在运用这一指标时必须弄清来源，才能作出正确的评价。
（详情请看水和废水监测分析方法 第四版 增补版 第三篇）
危害
亚硝酸盐氮对鱼类的毒性影响
亚硝酸氮对鱼类毒性影响的研究报道较多。不同鱼类、不同发育阶段以及不同的实验条件下所得到的亚硝酸氮毒性大小不同。
鱼类分别处于水体的不同水层中，不同水层的鱼类对氧气的需求也不同，底栖鱼类因长期适应于低溶氧水平，所以当溶氧水平下降时，加之硝化细菌的代谢，使水体中亚硝酸氮浓度增多，影响鱼类的正常代谢。上层鱼类离水面较近，在水流、风力作用下可以缓和一部分因缺氧造成的亚硝酸氮浓度的升高，总体看来，鱼类对亚硝酸氮的耐受能力较其他物种强。亚硝酸盐氮。
对甲壳类的毒性影响
甲壳类对亚硝酸氮的毒性较鱼类更为敏感，即当水体中亚硝酸氮浓度刚刚超出正常范围时，甲壳类就能感觉到，并产生相应的毒性效应。
致毒机理
亚硝酸盐对鱼类的致死浓度以及致毒机理，国内外已在多种鱼类中开展了研究酸盐对鱼类的毒性影响主要是血液中的亚铁血红蛋自(Fe2+)被氧化成高铁血红蛋白(Fe3+)，从而抑制血液的载氧能力，严重时会导致鱼类缺氧而窒息死亡。对于淡水硬骨鱼类，其鳃上Cl离子起着重要作用，亚硝酸盐通过占据氯化物的竞吸收位点，跨过鳃膜屏障，在血液中积累。而
对于海水鱼类，因其要不断地吞饮海水，且通过肠上皮吸收海水中的离子和水分来补偿水的缺失，故吞饮海水揭示了亚硝酸氮跨肠上皮吸收的可能性。资料显示，海水鱼类肠道前段亚硝酸氮的浓度与环境水中亚硝酸氮浓度相似，后肠部分亚硝酸氮的浓度有所下降。
鉴于亚硝酸氮是中间产物，在环境中存在不稳定性，给亚硝酸氮对水产动物毒性研究带来一定的困难，在实验室模拟条件下进行研究还可能会存在一定的误差，因此，无论是关于亚硝酸氮毒性方面的研究还是致毒机理方面的研究，都需要从实验条件、实验设备、受试生物选取等角度进行综合考虑，以期为今后的研究奠定基础

Ⅳ 亚硝酸的化学式是什么

亚硝酸是一种无机化合物，分子式为HNO2，无游离态，只能存在于稀的水溶液中，亮蓝色，为弱酸，电离平衡常数为4.6x10-4。亚硝酸溶液遇微热即分解，酸酐为N2O3。亚硝酸既有氧化性，又有还原性。其氧化性比还原性要强，在酸性介质中更明显。亚硝酸的盐类大多数是无色结晶，易溶于水，有毒。

亚硝酸用途：

1、亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物以制备偶氮染料。

2、利用亚硝酸与脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成产物的不同来鉴别胺。

3、亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显着的杀菌或抑菌效能，特别是在腌肉工业上得到广泛应用。

以上内容参考：网络——亚硝酸

Ⅳ 亚硝酸的化学式是什么

HNO2

Ⅵ HNO化学式怎么读

不是次硝酸。。。。。。。。楼上的都错了。。。。
含 N 酸：：：
H2NO2 - 次硝酸
HNO2 - 亚硝酸
HNO3 - 硝酸
HNO4 - 过氧硝酸
H2N2O2 - 连二次硝酸
HOONO - 过氧亚硝酸
HN3 - 叠氮酸

Ⅶ 亚硝酸的化学式是

化学式HNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：
3HNO2─→HNO3+2NO+H2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。

Ⅷ hno2是什么化学名称

hno2是亚硝酸，亚硝酸是一种无机物，只在冷的稀溶液内稳定，遇热即分解。亚硝酸是弱酸，溶液显无色，亚硝酸虽然很不稳定，但亚硝酸盐却比较稳定。
在HNO2分子中，N原子采取sp2杂化，生成两个σ键、一个π键，还有一对孤电子对，NO2-离子为平面三角形结构，N的氧化数为+3。HNO2有两种结构：顺式和反式。一般来讲，反式结构比顺式结构稳定。

Ⅸ 亚硝酸的化学式怎么写

亚硝酸的化学式就是h no2,那就是这样的，你不相信的话，也可以在网上查一查进行确认。