化学中大n怎么算

1. 高中化学 有关N的计算

3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以设N2 为 a NO2 为b 体积
则总体积为a+b
反应后为a+（1/3）b
因为试管内气体的体积缩小为原体积的3/5
所以 [a+（1/3）b ]/（a+b）=3/5 a：b=2：3

2. 化学摩尔，n=N\NA中的N是怎么算的最好给分子 原子 离子各举一例

n=N\NA变形得N=n*NA,分子数直接等于n*NA;原子数或离子数则还要乘以原子或离子的个数。例如2molH2O,含2*NA个水分子，其中含H原子 2*2*NA个，含O原子 2*NA个，共含2*（2+1）*NA个原子。再如2molNa2SO4中，含Na+离子2*2*NA个，含SO4 2-离子2*NA个。

3. 高一化学中 公式里 N n NA m M 分别代表什么

N这个我不能确定，当量浓度是能表示的，但是好像高一化学不学当量浓度吧…或者就是表示氮元素…你给个例子吧，我就能晓得了

n一般表示物质的量 如n(Na)=1mol 就是有1摩尔的钠这样

NA是表示那个一摩尔含6.02*10^23个分子或者单原子,叫阿伏伽德罗常数吧

m一般表示质量 如m(Na)=1g 就是有1克的钠这样

M一般表示物质的相对分子量也是摩尔质量，一摩尔物质的质量 如M(H2O)=18g/mol 就是水的相对分子量或摩尔质量是18这样

4. n在化学中表示什么

n在化学中表示氮，宏观上表示氮元素；微观上表示一个氮原子知。元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。

物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。

1、物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：M

（3）单位：g·mol-1

3、粒子数

粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO2，1k mol CO32-，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。

5. 化学n的求法

1、微粒个数除以阿伏伽德罗常数，即n=N/NA
2、对于气体，气体总体积除以气体摩尔体积。n=V/Vm
标准状况下气体摩尔体积等于22.4lL/mol
3、对于溶液，n=cV，
V指溶液的体积
4、物质的质量除以摩尔质量，即是n=m/M

6. 化学中的n怎么计算

物质的量➗6.02x10的23次方

7. 化学中，N M n分别代表什么

N代表粒子数目，M代表摩尔质量，n代表物质的量。

摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。

(7)化学中大n怎么算扩展阅读：

1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na⁺的相对原子质量为23，1mol Na⁺的质量为23g； Clˉ的相对原子质量为35.5，1mol Clˉ的质量为35.5g。

对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如， SO₄²ˉ的相对原子质量之和为96，1mol SO₄²ˉ的质量为96g

应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔将定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

8. 化学中n,m,M,N都表示什么..有什么样的关系

n在化学中已经不再使用，它是当量浓度的简写，关于当量浓度，你可以自己“网络”。m：根据你的写法，我认为它是，“摩尔浓度”的简写，一般用mol/l表示，就是：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。

9. 化学有关n的四个公式

物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）。

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。

1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）。

10. 化学浓度单位“N”是表示什么浓度

在分析化学中最常用的表示溶液浓度的方法之一是“当量浓度”，它以符号“n”表示（英文：normal的字头).
酸的当量是它能给出一摩尔质子所相当的量，碱的当量是能同一摩尔质子化合
所相当的量。例如1摩尔硝酸能给出1摩尔质子，它的当量就是它的分子量。
在1升溶液中所含有的溶质的克当量数就是该溶质在溶液中的克当量浓度。例如
：1升naoh溶液中含有40克naoh，它就是1当量浓度，写为：1n。
对于硝酸来讲，mol/l(摩尔/升)=n/l(当量/升)。
对于硫酸来讲，1mol/l=2n/l。(因为h2so4有2个氢原子）。