化学中有哪些价键理论

1. 有关化学键的理论都有那些

人类对物质结合方式的认识源远流长。在古希腊，恩培多克勒用爱和恨说明物质间的结合和分离，德谟克利特则用原子的漩涡运动说明原子的聚集和分散。中世纪的J.R.格劳伯（1604～1670）提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。19世纪初，瑞典化学家 J.J.贝采利乌斯（1779～1848）提出了一种建立在正负电相互吸引的观念基础上的电化二元说，从而使亲和力说更加系统化。阐明分子中原子相互作用的经典价键理论是在原子概念基础上形成的。1852年，英国化学家E.弗兰克兰（1825～1899）提出了原子价概念。1857年，德国化学家F.A.凯库勒（1829～1896）提出碳四价和碳链的概念；1865年，他又揭示出苯的环状结构。1874年，荷兰化学家J.H.范霍夫（1852～1911）等提出了碳原子的四个价键向正四面体顶点取向的假说。这是有机化合物的结构理论。
20世纪20年代，在N.H.D.玻尔的原子结构理论的基础上，对价键的实质有了新的认识，形成了原子价的电子理论。该理论包括离子键理论和共价键理论。离子键理论是1916年由美国化学家W.科塞尔（1888～1956）提出的。同年，G.N.刘易斯（1875～1946）提出共价键理论。但这个理论不能解释共价键的方向性、氧分子的顺磁性等，也无法解释两个原子为什么共享一对电子时能相互结合。1927年，W.H.海特勤（1904～）和F.伦敦（1900～1954）提出氢分子成键理论。该理论认为两个氢原子结合成一个氢分子由于电子密度的分布集中在两个原子核之间而形成化学键。现代价键理论是将这一成果推广到其他分子体系而形成的。它认为共价键由一对自旋反平行的耦合电子组成，并根据原子轨道最大重叠原理，认为分子中的电子只处于与化学键相连接的两个原子之间的区域内。L.鲍林进而提出共振论对此作了补充。该理论认为分子在若干价键结构间共振。1928年，美国化学家R.S.穆利肯（1896～）和F.洪德（1896～）等人提出分子轨道理论，将分子看作一个整体，认为形成化学键的电子在整个分子区域内一定的分子轨道上运动。现代化学键理论是在量子力学的基础上形成的，它使电价理论不能解释的问题获得满意的解释。这种理论目前还在进一步发展中。

2. 价键理论的要点是什么

价键理论的要点是：如果两个原子轨道相互重叠，并且每个轨道上都有一个自旋方向相反的电子，那么电子对就产生一个单态并形成一个电子对键；当两个电子相互配对后，它们就不能再与第三个电子配对；遵循最大重叠原则，共价键沿着共价键的边缘。
价键理论的核心思想通过原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。价键理论与化学熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就迅速发展起来。然而，价键的理论计算却相当复杂，使得后期的发展缓慢。随着计算技术的发展，这一理论将有新的发展。
(2)化学中有哪些价键理论扩展阅读
价键理论的特点主要给每个原子分配两个电子，或者更精确地给每个原子轨道分配两个电子。共价键的形成实际上被视为对这种分布模式的干扰，即当每个原子聚在一起时，每个电子都可以与两个原子核相互作用，因此获得的键能与其实验值是一致的。
在价键理论中，相邻的原子共用一对电子来形成分子。顾名思义，参与键合的电子来自原子的价层。每个原子都有一个电子参与键合，产生的电子对主要限制在两个原子之间。
参考资料来源：网络-价键理论

3. 化学键理论的简介

化学键理论

化学键指的是分子内部原子之间的强相互作用力；而那些讨论的成键原理的理论就是化学键理论。

共价键、离子键和金属键属于典型的三种化学键。

研究化学键的理论方法

分子轨道理论 分子轨道采用原子轨道线性组合，如CH4分子，C原子有1s、2s、2p等5个轨道，加上4个H原子1s轨道，共有9个原子轨道，可组合成9个分子轨道。

分子中每个电子看成是在核与其他电子组成的平均势场中运动，每个电子在整个分子中运动——称为单电子近似。

分子轨道按能级高低排列，电子从低至高两两自旋反平行填入分子轨道。

价键理论 价键理论很重视化学图像。

价键波函数采用可能形成化学键的大量共价结构和少量离子结构形成键函数，通过变分计算得到状态波函数和能量。

密度泛函理论 将体系的能量表达为电子密度的泛函。

将复杂的多电子体系先简化成没有相互作用的电子在有效势场中运动，而将电子相互作用归入交换关联的泛函中。

化学键理论的建立和发展

化学键理论所揭示的原子或原子团结合形成分子的机理，丰富了人们关于原子—分子层次中物质的组成与物质的结构中的了解，提高了人们关于物质和物质的运动规律的认知。

此外，化学键理论的相关研究成果已经被用作探索和直到新的化学反应与具有特殊性能的新材料。

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更多信息可以参考 化学键理论

4. 价键理论的基本要点是什么

价键理论的基本要点如下：

1、原子中自旋相反的成单电子相互接近时，单电子可以配对，形成稳定的化学键（单键、双键或三键）。

2、原子中如果没有成单电子或有成单电子但自旋方向相同，都不能形成共价键。例如氦原子有2个1s电子，它不能形成He2分子。

水是共价化合物。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。决定水物理化学特性的除了水分子的力场、分子间氢键的作用、分子与其离子态复杂的转换关系外，还与温度与压力等因素密切相关。

两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主。

电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键形成的化合物称为共价化合物。

5. 价键理论

一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。历史上最早发展起来的化学键理论。主要描述分子中的共价键和共价结合，其核心思想是电子配对形成定域化学键。从波函数Ψ±出发可以计算总电子密度为两个单电子几率密度P±⑴和P±⑵的和乘以电子电量（a，u）。Ψ-态的电子电荷从核间区移向核外区，使得核间屏蔽减少，能量升高，形成排斥态。从电子云角度考虑，可认为H的1s轨道在两核间重叠，使电子在两核间出现的几率大，形成负电区，两核吸引核间负电区，使H结合在一起。

6. 试述共价键的本质.共价键理论包括哪些理论各有什么缺点

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
主要有两种理论：一是现代价键理 论，二是分子轨道理论。
现代价键理论简称 VB 法，又称电子配对法。其主要论点有：原子在未化合前有未成对电子， 这些未成对的电子，如果自旋方向相反的话，则可两两结合成电子对，这时原子轨道发生重 叠，电子在两核间出现机会较多，电子云密度较大，体系的能量降低，就能生成一个共价键； 一个电子与另一个电子配对后就不能再与第三个电子配对；如果原子轨道重叠越多，所形成 的共价键就越稳定，等等。
分子轨道理论，简称 MO 法，它是现代价键理论的完善和发展，其主要论点有：能量相近的 原子轨道可以组合成分子轨道；由原子轨道组成分子轨道的数目不变，而轨道能量改变；能 量低于原子轨道的分子轨道为成键轨道，反之为反键轨道，能量等于原子轨道的分子轨道为 非键轨道；分子中的电子在一定的“分子轨道”上运动；在不违背每一个分子轨道只容纳两 个自旋方向相反的电子的原则下，分子中的电子将优先占据能量最低的分子轨道，并尽可能 分占不同的轨道，且自旋方向相同；在成键时，原子轨道重叠越多，所生成的键越稳定；分 子轨道中电子的排布也遵循原子轨道电子排布的原则，即堡里不相容原理、能量最低原理、 洪特规则和轨道最大重叠原理；等等。

7. 价键理论是什么

简单地说：价键理论 valence-bond theory，即一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。他是历史上最早发展起来的化学键理论。主要用来描述分子中的共价键和共价结合，其核心思想是电子配对形成定域化学键。

8. 化学键有哪些

化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.
包括离子键、共价键、金属键、极性键、非极性键、配位键等.

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。