㈠ 晶体的化学式如何确定
首先要理解晶胞的概念，晶体化学式是由组成该晶体中晶胞最小元素个数比
㈡ 给了晶体的微粒排布,怎样确定化学式
先要理解晶胞的概念,晶体化学式是由组成该晶体中晶胞最小元素个数比
㈢ 晶体的化学式怎么求，求详细
晶胞的密度＝nM／NA v n为每mol的晶胞所含有的原子（离子）的物质的量。M为原子或离子的原子量，v是NA个晶胞的体积。已知原子半径求边长，已知边长可求半径。
构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞（Unit Cell），其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，保留了整个晶格的所有特征。晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体最小单元。
其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最基本特称“单位晶胞”，但亦常简称晶胞。
把组成各种晶体构造的最小体积单位称为晶胞。
㈣ 化学考试的时候，题目给了一个没见过的化学式要判断数什么晶体，要怎么判断
二氧化硅是原子晶体。同学您陷入了一个误区，并不是氧化物都是分子晶体的。就像二氧化碳的确是如假包换的分子晶体，但是活泼金属的氧化物譬如氧化镁却是离子晶体。
2.第二个问题我误人子弟下，似乎在我刚过去的学生时代，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容。我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的。呵呵，说化学式比较严密点吧。这个均摊法要说起来很复杂，但是老师的任务是把它简化来告诉你的：
处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2 属于该晶胞
当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂，除了死记硬背之外，应该多去做做高中数学的立体几何题。
我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧。比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大。至于如何做这方面的题目，个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得，这类题目就很容易做了呵呵。
离子晶体熔融，断裂的是离子键啊，不然离子晶体是白叫的吗？范德华力是分子间的作用力，影响的是分子的物理性质。
呵呵，希望我的回答对您有帮助，错漏之处希望各位大虾指正，我继续潜水....
祝好
㈤ 从化学式怎样判断晶体种类我怎么能判断它的化学健类型
(1) 离子化合物---离子键---离子晶体
(2)小分子共价化合物---共价键---分子晶体
(3)金属---金属键---金属晶体
(4)巨型分子---共价键---原子晶体( 金刚石,单晶硅,金刚砂)
㈥ 晶体化学式，元素排序的规律是怎样的
简单 比如立方或四方晶胞等 1、在晶胞里面的原子记为一个 2、在面上的原子记为1/2个（因为这是一个原子被两个晶胞共有,每个晶胞分一半） 3、在楞上的原子记为1/4个（这是一个原子被4个晶胞共有） 4、在顶角上的原子记为1/8个（这是一个原子被8个晶胞共有） 然后把它们都加起来,再把系数化成整数,就行了 如果是六方或单斜、三斜晶胞等 看面上、楞上、角上的原子被几个晶胞所共有,就代表每个晶胞分得几分之一,然后加在一起 再把系数化整就行了七种晶系每种都不同， 以三斜晶系为例， 关键这种问题还是要看共用原子， 打比方说氯化铯晶体， 一个晶胞中八个立方体顶点都是氯原子 ，而立方体中心是一个铯原子 ，因为一个顶点被八个晶胞共用， 所以算八分之一 八个定点就是8乘以八分之一就是一， 而体心的铯原子是只属于这个晶胞的， 没有共用， 所以就算1， 因此氯原子与铯原子比例就是1：1了， 所是氯化铯的化学式是1：1， 以此类推 ，看一个原子被几个晶胞共用 ， 顶点是八分之一 ，面心是二分之一， 棱的中点算四分之一， 体心算一。
㈦ 通过化学式如何判断分子晶体和原子晶体
以下是几种方法：
1.组成元素：
有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.
如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.
如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.
㈧ 构造式(晶体化学式)
既能表示矿物中元素的种类及其数量比，又能反映原子在晶体结构中相互关系的化学式，称为构造式。构造式能反映矿物成分与结构之间的关系，所以在矿物学中被普遍采用。书写构造式时，应遵从以下原则:
(1)阳离子写在式子的最前面，当存在两种以上的阳离子时，要按碱性由强到弱的顺序排列，如MgAl2O4(尖晶石)。
(2)阴离子或配阴离子写在阳离子之后。配阴离子用方括号［］括起来。如CaMg［CO3］2(白云石)。
(3)附加阴离子写在主要阴离子或配阴离子的后面，如Ca5［PO4］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。
(4)类质同像置换的离子用圆括号()括起来，它们之间以逗号“，”分开，含量多的写在前面。如(Zn，Fe)S(铁闪锌矿)。
(5)矿物成分中的水，分别按不同情况书写:
l4［Si4O10］(OH)8(高岭石)。
结晶水、沸石水及层间水也写在化学式的最后，用圆点与其他组分隔开。如Ca［SO4］·2H2O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O(蛭石)。
胶体水因数量不定，以nH2O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可写成SiO2·nH2O，也可写成SiO2·aq。
学习指导
本章是矿物学的重要理论基础。其内容与化学关系密切，复习和掌握化学中的有关知识十分必要。学习本章可从以下三个方面进行。
(1)理解和掌握矿物的各种化学元素的性质及特征。如元素的原子和离子半径、离子外电子层结构、离子类型、化学键和晶格，以及对矿物的形成、性质的影响。
(2)理解球体最紧密堆积原理及四面体空隙、八面体空隙、配位数的概念，并与离子类型、晶格类型及结晶学中空间格子的内容结合起来理解。
(3)对比理解类质同像和同质多像，包括它们的概念、形成条件及意义，从化学成分的角度理解胶体矿物和矿物中的水。矿物的化学式要求掌握晶体化学式的书写原则。
复习思考题
1.离子类型划分的依据是什么，三种类型离子各有何特点?举例说明。
2.四种晶格类型中，每种晶格中的质点作何种紧密排列，为什么?
3.石墨具有导电性和金属光泽、不透明、高熔点和化学稳定性及低硬度。这些性质与成分、化学键、晶格有何关系?
4.等大球体最紧密堆积中有些什么空隙?它们的形状、大小、含量有何不同?
5.何谓配位数?为何两种质点的半径相差越大，配位数越少?某阳离子位于立方体、八面体、四面体或正三角形配位多面体中，此阳离子分别被几个阴离子包围?
6.1何谓同质多像，C，SiO2，Ca［CO3］，TiO2各有哪些同质多像变体?
7.何谓类质同像，类质同像分哪些类型?影响质点间相互代替的因素有哪些?研究类质同像有何实际意义。
8.胶体矿物是如何形成的，胶体矿物有何特点?
9.矿物中的水有几种类型，它们在矿物中的存在形式与赋存状态如何?
10.以蛭石(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O的化学式为例，说明其每种离子(或分子)的晶体化学式书写原则。
㈨ 如何通过化学式区分晶体种类
二氧化硅是原子晶体。同学您陷入了一个误区，并不是氧化物都是分子晶体的。就像二氧化碳的确是如假包换的分子晶体，但是活泼金属的氧化物譬如氧化镁却是离子晶体。
2.第二个问题我误人子弟下，似乎在我刚过去的学生时代，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容。我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的。呵呵，说化学式比较严密点吧。这个均摊法要说起来很复杂，但是老师的任务是把它简化来告诉你的：
处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2
属于该晶胞
当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂，除了死记硬背之外，应该多去做做高中数学的立体几何题。
我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧。比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大。至于如何做这方面的题目，个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得，这类题目就很容易做了呵呵。
离子晶体熔融，断裂的是离子键啊，不然离子晶体是白叫的吗？范德华力是分子间的作用力，影响的是分子的物理性质。
呵呵，希望我的回答对您有帮助，错漏之处希望各位大虾指正，我继续潜水....
祝好
㈩ 矿物晶体化学式
一、矿物晶体化学式的书写
矿物的化学成分可以两种化学式表示。其一是只顺序表示组成矿物的元素种类和数量比，称实验式（experimental formula），如白云母的实验式写作 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 或H2KAl3Si3O12；其二是不但表示组成矿物的元素种类和数量比，还以一定的规则表示元素在晶体结构中的配置关系，称结构式（structural formula）或晶体化学式（crystallochemical formula），如白云母的晶体化学式写作K｛Al2［AlSi3O10］（OH）2｝（元素在结构中的配置关系见层状硅酸盐部分）。后者是目前矿物学中普遍采用的方式，其一般的书写规则如下：
1）阳离子在前，阴离子或络阴离子在后。呈类质同象的各阳离子用圆括号括起来，依前多后少次序排列并用逗号隔开；络阴离子用方括号括起来，如橄榄石（Mg，Fe）2［SiO4］；硅灰石Ca3［Si3O9］。
2）对于复盐矿物，其阳离子按碱性由强至弱顺序书写，若碱性相同时，按离子电价由低至高顺序书写。如白云石CaMg［CO3］2（Ca2+碱性强于Mg2+），磁铁矿FeFe2O4（前面的铁离子是+2价，后面是+3价）。
3）如存在附加阴离子，将其写在主阴离子或主络阴离子之后，如氟磷灰石Ca5［PO4］3F。
4）矿物中的水分子以H2O形式写在最后，并用圆点与前面的组分隔开，水分子前写上水的系数，若含水量不定，系数记为n。如石膏Ca［SO4］·2H2O，方沸石Na2［AlSi2O6］2·2H2O，蛋白石SiO2·nH2O。若水以（OH）-形式存在时，按一般附加阴离子对待，如黄玉Al2［SiO4］（F，OH）2。
5）若结构比较复杂，结构较为紧密的成分用括号括在一起，以示结构的层次。如白云母K｛Al2［AlSi3O10］（OH）2｝，［］中的成分构成硅氧骨干，｛ ｝中的成分构成结构单元层。类质同象组分用（）括起来表示，其具体方法见“晶体化学”。
二、矿物晶体化学式的计算
矿物的化学成分是可以在一定范围内变化的。在实际工作中，通常要求根据单矿物的化学成分分析数据（一般以元素或氧化物的质量分数给出，允许误差≤1%）计算矿物的晶体化学式，以获得实际矿物的成分特征，从而对矿物、岩石或矿床的成因进行探讨，对矿床的找矿远景进行分析。
矿物晶体化学式有多种计算方法，均遵循占位离子数最合理、总电价近平衡的原则。阴离子法和阳离子法是最常用的两种方法，简要介绍如下。
1.阴离子法
本法是基于已知矿物晶体化学通式，阴离子作最紧密堆积，在单位分子内数目不变而以其为基数进行晶体化学式计算的方法。含氧盐和氧化物矿物的晶体化学式就可以单位分子内氧的数目为基数进行计算，称为氧原子法。现以某单斜辉石（化学通式为XY［Z2O6］）为例（表13-3），说明按氧原子法计算矿物晶体化学式的步骤。
表13-3 按阴离子法计算某单斜辉石晶体化学式
注：矿物的化学全分析数据据徐登科，1979。
1）检查化学分析结果是否符合精度要求。如本例第2列，H2O-为吸附水，不参加计算，其他各组分质量分数总和（∑wB）为100.07%，符合精度要求。必要时进行修正，如本例第3列。
2）查出各组分相对分子质量，如本例第4列。
3）将各组分的质量分数（wB/%）除以该组分的相对分子质量，求各组分的摩尔数，如本例第5列。
4）用各组分的摩尔数乘以其氧原子系数得到各组分的氧原子数，如本例第6列。
5）用各组分的摩尔数乘以其相应的阳离子的系数，得各组分的阳离子数，如本例第7列。
6）将各组分的氧原子数相加得各组分的氧原子数总和ΣO。
7）以矿物单位分子（即通式）中的氧原子理论数Of.u.（本例为6）除以氧原子数总和∑O，得换算系数（即Of.u./∑O）。本例为6/2.7269=2.2003。
8）以各组分的阳离子数乘以换算系数得单位分子中的阳离子数，如本例第8列。
9）据类质同象理论和矿物化学通式，将各阳离子分配到相应的晶格位置，如本例中的X、Y、Z位。此处注意Al占据两种晶格位置，分配时一般优先考虑配平替代Si的四面体位置，即替代Si四面体位置的Al为2.00-1.92=0.08，其余分配到八面体位置。
10）进行电价平衡检验计算，基本平衡时写出矿物的晶体化学式，如
（Ca0.96，Na0.04）1.00（Mg0.82，
氧原子法适于不含水的氧化物和含氧盐矿物晶体化学式计算。对含OH-、F-、Cl-、S2-等附加阴离子的矿物，可采用阳离子法进行计算。
2.阳离子法
本法考虑到矿物结构中小空隙晶格位上占据的高电价、小半径、低配位阳离子数目较固定，而以其为基数进行晶体化学式的计算。阳离子法对于成分和结构较复杂的链状、层状硅酸盐矿物的化学式计算较为适用。下面以黑云母化学通式为A｛B3［T4O10］（OH）2｝为例（表13-4），说明按阳离子法计算晶体化学式的步骤。
表13-4 按阳离子法计算某黑云母晶体化学式
注：矿物化学全分析数据见徐登科，1979。
1）检查化学分析数据是否符合精度要求，如本例第2列。必要时进行修正，如本例第3列。
2）查出各组分的相对分子质量，如本例第4列。
3）用各组分的质量分数（wB/%）除以其相应的相对分子质量，求各组分的摩尔数，如本例第5列。
4）将各组分的摩尔数乘以其各自的阳离子的系数，得各组分的阳离子数，如本例第6列。
5）按类质同象理论和矿物化学通式，将各阳离子分配到适当的晶格位置上，求出作为基准的结构位置上各阳离子数之和ΣMe，如本例为1.7477。
6）由矿物化学通式中基准位置上的阳离子理论数（本例为8）除以ΣMe得换算系数（即8/ΣMe），如本例为4.5774。
7）将各组分的阳离子数乘以换算系数得矿物单位分子中各阳离子数，如本例第7列。
8）矿物的阴离子总数采用通式中的理论值［本例（O2-+OH-+F-+Cl-）=12］。对于具附加阴离子［本例中（OH-+F-+Cl-）=2］的矿物，依据电价平衡原则，分别计算各种阴离子的数目。本例中首先按照阳离子H+求得OH-数量，再按照阴离子法求得F-和Cl-的数量，计算结果发现附加阴离子（OH-+F-+Cl-）之和小于理论值2，说明还有少量附加阴离子O2-存在。以阴离子总数（本例为2）减去（OH-+F-+Cl-）之和即得附加阴离子O2-的数量。
9）进行电价平衡检验计算，可以写出矿物的晶体化学式，如（K0.93Na0.03Ca0.02）0.98（Mg1.83