① 高中化学 熔沸点比较
对于同分巽构体来讲，为什么支链多，熔沸点就低呢？
因为有机物是由分子构成，
微观上讲，将其熔化或气化就是要拉大分子间的距离，
必须克服分子间作用力即范德华力，
所以分子间作用力越强，熔沸点就越高了。
有机分子的支链越多（你可想象树干上有枝枝叉叉越多）——--分子排列起来越松散------分子间的距离越远——分子间的作用力越弱------克服它也就越容易——-----熔沸点当然也就越低了。
同时由此也可看出同分巽构体的支链越多密度也越小。
② 高中化学:怎么比较熔点的高低
先看是什么化合物，比如是原子晶体还是离子晶体，如果是同类再判断
③ 高中化学：怎么比较金属单质的熔沸点大小
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。 所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。 用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。 同周期的话，不太好说了。 通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na<Mg<Al。 非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；卤素：HF>HI>HBr>HCl。 同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。 另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。 还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 熔沸点与原子结构的关系很复杂。因为各元素单质的晶体类型不同，首先要看相应的晶体类型才能下结论。通常只有相同类型，相似结构的晶体之间才有可比性。 对于分子晶体来说，影响熔沸点的是分子间作用力的大小，以及可能出现的氢键。 对于离子晶体来说，影响熔沸点的则是离子键的强度。 对于原子晶体来说，影响熔沸点的则是原子间共价键的强度。 对于金属晶体来说，影响熔沸点的则是金属键的强度。 对于分子晶体来说，原子结构不能直接影响单质的熔沸点，必须要看形成的分子的结构。通常有极性的分子，分子量大的分子，分子间作用力会大些，熔沸点会高些。如果有氢键，则会大大提高熔沸点。 对于原子晶体来说，主要看共价键的强度。通常短程、小个原子之间共价键很强，相应晶体熔沸点高。由于共价键本来就是相对很强的作用力，所以原子晶体的熔沸点一般都相当高。 对于离子晶体来说，主要看离子键的强度。稳定性强的离子，小个的离子，其离子键强度高，相对来说熔沸点就高。 金属晶体的情况最复杂。因为金属类型多，外层电子排布各异，金属键的本质虽然类似，但是具体情况悬殊。熔点从汞的低于零度，到钨的3000度以上都有。 对于碱金属来说，外层都只有一个电子，是金属晶体。随着原子量增加，外层电子受到的约束越来越小，原子间的金属键越来越松散，因此熔点越来越小。 卤素则都是双原子的分子晶体，卤素原子序数越大氧化性是越弱，因为原子半径增大，原子核对电子的束缚越弱，越不容易得到电子，反而有的会失去电子成为阳离子。卤素氧化性是随着序数的增大而降低，即还原性是升高的。熔沸点的高低取决于分子间作用力，而与化学性质（氧化性或还原性）无关，化学性质是最外层电子决定的。 汞是常温下唯一的呈液态的金属，它具有金属光泽，具导电能力，有很大的密度，具有很强的还原性，能发生颜色反应等很多金属独有的性质，对了，不可以和金属形成化合物，和非金属间是由离子键相连的。
④ 高中化学 有机物如何判断熔沸点
熔点看对称性，对称性越高，熔点越高，对称性差的熔点低。例如随着碳原子数的增多偶数碳的直连烷烃比奇数碳的直链烷烃熔点上升的多；沸点看支链（支链下降作用），支链越多沸点越低。像高中常考的甲苯的临间对问题，一般通过题目能推断出来，高考不会直接考你谁的溶沸点高的，你有能力可以记住，也废不了多少脑力。
⑤ （高中化学）怎样判断物质沸点高低
结合构成物质的微粒种类或者晶体类型去分析:
原子晶体的沸点取决于共价键的键能大小
例:C>SiC>Si
分子晶体的沸点取决于分子间的作用力大小,在结构相似的前提下可通过物质的摩尔质量大小判断,含氢键反常
例:HF>HI>HBr>HCl
离子晶体的沸点取决于离子键的强弱,主要受离子所带电荷数以及离子半径大小影响
例:MgCl2>NaCl>KCl
金属晶体的沸点就同族金属而言,满足半径增大,沸点降低的规律
例:Li>Na>K
⑥ 高中化学怎么比较这两个的沸点
C3F8的高点
⑦ 高中化学：沸点究竟如何比较本人比较困惑 请求大家解答~谢谢啦~
物质熔、沸点高低的规律小结
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，
A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯
C、干冰，氧化镁， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2
2. 由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如
键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ 组 成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）
④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<Mg<Al
② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧
⑧ 单质沸点比较方法，高中化学
一般地说,原子型（如二氧化硅）>离子型（如食盐）>分子型（如二氧化碳）；同类型的,分子量大,熔沸点高.个别情况下要考虑有无氢键.
⑨ 高中化学，比较熔沸点
按照递变性，第五主族元素的氢化物应当是由上往下依次升高，所以NH3的溶沸点应该比后面那两个都低，但是因为NH3分子之间存在氢键，大大增加了分子间作用力，使得它的溶沸点高于PH3和AsH3，所以就有NH3＞AsH3＞PH3的情况。
⑩ 高中化学求解哪个溶沸点不正确 求告知如何比较
沸点那个根本看不清楚，沸点和相对分子质量有关，也和氢键有关，氢键起的作用更主要。