① 影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
一、内部因素(主要因素):
参加反应物质的性质(化学反应的本质:反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程(旧键断裂,新键生成)
二、外部因素:
1、浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率.
规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;反之,可以减小化学反应速率。
注意:a、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率;b、一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,反之,反应速率越小; c、随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐减小,因此一般反应速率也会逐渐减小。
2、压强:对气体来说,若其他条件不变,增大压强,就是增加单位体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度,因而可以增大化学反应的速率。
规律:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。
对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时:p增大体积减少c增大反应速率增大
(2)、恒容时: A、充入气体反应物c增大总压增大反应速率增大; B、通入“无关气体”(如He、N2等)引起总压增大,但各反应物的分压不变,各物质的浓度不变反应速率不变;
(3)、恒压时:冲入“无关气体”(如He等)引起体积增大, 各反应物浓度减少反应速率减慢。
3、温度:反应若是可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快,降低温度,正、逆反应速率都减小。
4、催化剂:使用催化剂,能够降低反应所需的能量,这样会使更多的反应物的分子成为活化分子,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
注意:(1)、使用催化剂同等程度的增大(减慢)正逆反应速率,从而改变反应到达平衡所需时间;(2)、没特别指明一般指正催化剂;(3)、催化剂一定的具有选择性;(4)、催化剂中毒:催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏,这种现象叫催化剂中毒。
5、其他因素:光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。
② 化学反应速率常数受哪些因素影响
浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率,反之减小反应速率。增大浓度即增大单位体积内反应物分子数,其中活化分子数也相应增大,导致单位时间内的有效碰撞次数增多,因而速率增大。固体物质的浓度恒定,故改变固体物质用量,对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关,将固体物质由块状变成粉末状,则改变了固体与其它反应的接触面积,则反应速率增大。
压强:增大压强可以增大反应速率,反之,可以减小反应速率。增大压强即缩小气体体积,相当于增大反应物的浓度,因而速率增大。压强对只有固体和液体参加的反应无影响;恒容时,充入不反应气体,虽总压增加,但各反应物浓度不变,反应速率不变。
温度:升温可以增大反应速率,不论反应是放热的还是吸热,都增大速率。温度每升高10℃,反应速率增为原来的2~4倍
。升高温度,反应物分子的能量增加,从而增大了活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,反应速率增大。
催化剂:可以成千成上万倍地增大反应速率。催化剂能降低反应所需能量,使更多的分子成为活化分子,即大大增加了反应物中活化分子的百分数,从而大大增加有效碰撞的次数,反应速率增大。未指明一般为正催化剂。对有催化剂参加的反应,要注意催化剂的活性温度,超过温度范围,催化剂要失去活性。
密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率。
此外,还有激光、紫外线等也会影响速率。
③ 提高化学反应速率的理论基础
这是化学反应速率会考到的内容:
一、化学反应速率的含义及表示方法
1、含义:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示:vi
=△Ci/t
单位:mol•L-1
•time
-1(s-1、m-1、h-1等)
3、特点:
⑴对于反应
m
A(g)
+
n
B(g)→
p
C(g)
+
q
D(g)
(可逆反应)
化学计量数之比等于速率比,等于浓度变化量比,等于各物质的物质的量变化量之比。
即m
:
n
:
p
:
q
=vA
:
vB
:
vC
:
vD
=△CA:△CB:△CC:△CD
=△nA:△nB:△nC:△nD
⑵
对同一化学反应,用不同物质表示其化学反应的速率时,数值不同,但含义相同
⑶
比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小,必须把不同条件下的不同物质表示的速率,换算成为同种物质同一单位表示的反应速率,才能比较
两点注意:①vi速率一律取正值即:vi
>
0
②纯固体、纯液体浓度为定值,一般不表示速率
二、影响反应速率的因素
内因:反应物本身的性质。
外因:1、浓度:
物质浓度越大反应速率越大(固体、纯液体除外)【固体反应物表面积的大小会影响化学反应速率】
2、压强:对于气体来说,增大压强就是增大反应物的浓度,因而可以增大化学反应速率。
对于非气体(固体、液体、溶液)来说,改变压强对反应速率
①恒温时:增加压强引起体积缩小引起浓度增大引起反应速率加快。
②恒容时:a.充入气体反应物引起浓度增大引起总压增大引起反应速率加快。
b.充入“惰气”引起总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变。
③恒压时:充入“惰气”引起体积增大引起各反应物浓度减少引起反应速率减慢。
3、温度:
每升高10℃
,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4、催化剂:正催化剂能提高反应速率。催化剂在一定条件下活性最大。
④ 化学平衡恒温恒压时充入惰性气体,总压强增大,为什么反应速率不变
恒温恒容时:向反应体系中充入惰性气体,只是增加了压力,但原各反应气体的体积不变,物质的量也没有改变,根据浓度等于物质的量除以体积,可知浓度也没有改变,自然化学反应速率不改变;
恒温恒压时:加惰性气体要保持恒压,原来各反应气体物质的量是没有变化,但容器的体积变大(如不变大,压力就会增大),浓度等于物质的量除以体积,所以反应气体的浓度变小,自然反应速率减小,意味着反应速率改变。
⑤ 等体反应时增大压强化学反应速率变化吗(恒压和恒容分别举例)
不论等体不等体,增大压强反应速率一定是增大的!等体,与不等体,在增大压强下,主要研究平衡移动问题!恒压何谈增大压强。恒温恒容时,比如向反应中通入惰性气体,虽然总压增大,但容器体积没变,所以各反应物的浓度没变,速率不变!
⑥ 加快化学反应速率一共有几种方法分别是
影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。
1、浓度:增加反应物的浓度可以提高速率(不包括固体,纯液体,两者浓度是个常数,增加时速率不会变化);
2、压强:对于有气体参加的反应,体积恒定时,增大压强,可加快速率,也不包括固体,纯液体;
3、温度;升高温度,速率增大,降低温度,速率减小;
4、催化剂:用正催化剂可提高反应速率,负催化剂可减慢速率,我们所说的催化剂一般指正催化剂。
(6)化学总压增加反应速率怎么扩展阅读:
影响化学反应速率的因素:
内因:反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如:在相同条件下,氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态。另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量,浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里,通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示,均为正值。
⑦ 增加总压反应则么变化
问的不够具体。
1、增大压强,气体参加的反应速率加快
2、增大压强,平衡朝气体分子数减少的方向移动
3、以上增大压强,指的是给系统加压,改变体积。
4、不包括充入稳定气体,充入惰性气体,反应速率不变,平衡不移动。
⑧ (化学)恒容:充入“惰气”引起总压增大,但各气体分压不变,既各气体浓度不变,反应速率不变。 总压
总压是指体系中所有粒子之间的压强 因为冲入了新粒子 总粒子数增大 体积不变 所以总压增大
分压是指 体系中某一体系中某一粒子的压强 因为原粒子数和粒子不变 所以原气体分压不变
因为冲入惰气不改变体积
因此单位体积的粒子数也就是浓度不会改变
所以粒子产生有效碰撞的几率不变
反应速率不变
边想边打的
可能有不完善的地方
可以追问
压强是指单位体积内力的分布
力是粒子之间的相互作用力 与距离有关 浓度越大 可看作距离越小 所以力大 压强大
⑨ 气体化学反应速率是受总压影响还是分压
总压是指体系中所有粒子之间的压强
因为冲入了新粒子
总粒子数增大
体积不变
所以总压增大
分压是指
体系中某一体系中某一粒子的压强
因为原粒子数和粒子不变
所以原气体分压不变
因为冲入惰气不改变体积
因此单位体积的粒子数也就是浓度不会改变
所以粒子产生有效碰撞的几率不变
反应速率不变
边想边打的
可能有不完善的地方
可以追问
压强是指单位体积内力的分布
力是粒子之间的相互作用力
与距离有关
浓度越大
可看作距离越小
所以力大
压强大
⑩ 一个高二化学问题:保持压强不变,增大反应物的量,反应速率怎么变
增加反应物的量不会改变反应速率的,只有催化剂、压强、温度等会改变反应的速率